北京版九年级下册化学：第三节 几种常见的碱课件.ppt

1、 第十单元第十单元 酸和酸和碱碱课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱（第三课时）（第三课时）连搭中学 杨姝暇做人之道：做人之道：以以“淡淡”字交友，以字交友，以“聋聋”字止谤，以字止谤，以“刻刻”字责己。字责己。这些物质中含有一类特殊的这些物质中含有一类特殊的化合物化合物未成熟的柿子、未成熟的柿子、松松花蛋花蛋尝起来尝起来涩涩的涩涩的肥皂液、肥皂液、炉具清洁剂炉具清洁剂等等洗涤剂洗涤剂摸起来摸起来滑滑的滑滑的 氢氧化钠(NaOH)俗名：【实验】氢氧化钠的腐蚀性实验苛性钠苛性钠、火碱火碱或或烧碱烧碱 氢氧化钠有氢氧化钠有强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性，使用时必须，使用时必须十十分小心分小心，防止眼

2、睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好带上防护眼镜。验时最好带上防护眼镜。先先用较多的用较多的水冲洗水冲洗，再再涂上涂上硼酸溶液硼酸溶液 。注意注意:硼酸硼酸可与可与氢氧化钠氢氧化钠发生反应发生反应如果不慎将如果不慎将氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液沾到皮肤上，如沾到皮肤上，如何处理？何处理？实验实验 现象现象 分析分析观察观察NaOH的的颜色颜色和和状态状态将将NaOH放在表面放在表面皿上，放置一会儿皿上，放置一会儿将将NaOH放入盛有放入盛有少量水的试管里，少量水的试管里，并用手轻轻触碰试并用手轻轻触碰试管外壁管外壁白色固体白色固体表面潮湿并表面潮湿并逐步溶解逐步溶解

3、NaOH易吸收空气中的水分。易吸收空气中的水分。易溶于水，易溶于水，手触碰试管手触碰试管外壁发热外壁发热NaOH溶于水放出热溶于水放出热量量实验10-5、观察氢氧化钠的色、态及在空气中的变化。、氢氧化钠溶于水。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫种现象叫潮解潮解。潮解是潮解是 变化。变化。可作某些气体的干燥剂，如可作某些气体的干燥剂，如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥但不能干燥CO2、SO2物理物理 氢氧化钠的氢氧化钠的(NaOH)的的 重要用途重要用途制造肥皂制造肥皂石油炼制石油炼制造造

4、纸纸纺织工业纺织工业印染工业印染工业去除油污去除油污:炉具炉具清洁剂中含有氢清洁剂中含有氢氧化钠氧化钠现现 象象颜色、状态颜色、状态在水中的溶解情况在水中的溶解情况向澄清溶液中通入向澄清溶液中通入CO2白色粉末状固体白色固体没有完全溶解，呈浑浊状产生白色浑浊氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰熟石灰或或消石灰消石灰俗称俗称:当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为就称为石灰乳石灰乳或或石灰浆石灰浆。Ca(OH)2微溶于水微溶于水，其水溶液，其水溶液俗称俗称石灰水；石灰水；实验实验10-6Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O注意注意:氢氧化钙对皮肤、衣服等有氢

5、氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀腐蚀作用，使用时应小心。作用，使用时应小心。Ca(OH)2可由生石灰可由生石灰(CaO)与与水水反应反应得到得到CaO+H2O=Ca(OH)2 氢氧化钙在生产和生活中的用途氢氧化钙在生产和生活中的用途建筑上用熟石灰与沙子混合建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用来砌砖，用石灰浆石灰浆粉刷墙壁粉刷墙壁在树木上涂刷含有硫磺粉等的在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆石灰浆，可，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵农业上可用农业上可用石灰乳石灰乳与硫酸铜等配制成具与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的有杀菌作用的波尔多液波尔多液作为农药使用作为农药使用熟石灰

6、熟石灰还可用来改良酸性土壤还可用来改良酸性土壤 除了除了NaOH、Ca(OH)2外，常外，常见的碱还有见的碱还有 、氢氧化钾氢氧化钾（KOH）氨水氨水（NH3.H2O）加入紫色石蕊溶加入紫色石蕊溶液后的颜色变化液后的颜色变化加入无色酚酞溶加入无色酚酞溶液后的颜色变化液后的颜色变化氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液蓝色蓝色红色红色u碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。【实验】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别与酸碱指示剂作用 Cu(OH)2、Fe(OH)3能否使能否使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液和和酚酞酚酞溶液溶液变色？变色？Cu(OH)2、Fe(OH)3不能不能使紫色石蕊溶液

7、和酚酞溶液变色，使紫色石蕊溶液和酚酞溶液变色，因为因为Cu(OH)2、Fe(OH)3不溶于水不溶于水，不能形成溶液不能形成溶液。思考：思考：Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2Ou碱碱能跟多数非金属氧化物多数非金属氧化物起反应，生成盐盐和水水。NaOH +CO2=NaOH +SO3 =NaOH +SO2=Na2CO3 +H2O Na2SO3 +H2O Na2SO4 +H2O密封密封2 2 2 NaOH不仅不仅吸收水分吸收水分，还会，还会与空气中的二氧化碳发生化与空气中的二氧化碳发生化学反应学反应。所以所以NaOH应应 保存。保存。工业上常用工业上常用氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液除去除去废气

8、中的废气中的二氧化硫二氧化硫碱碱非金属非金属氧化物氧化物水水盐(硫酸钠硫酸钠)(亚硫酸钠亚硫酸钠)实验实验：探探究二氧化究二氧化碳与氢氧碳与氢氧化钠反应化钠反应 3 NaOH+FeCl3 =Fe(OH)3 +3 NaCl u碱溶液碱溶液跟某些跟某些盐溶液盐溶液起反应，生成起反应，生成另一种盐另一种盐和和另一种碱另一种碱。【实验实验】在两支试管中分别加入少量在两支试管中分别加入少量硫酸铜溶液硫酸铜溶液(CuSO4)和和氯化铁溶液氯化铁溶液(FeCl3)，然后各加入几滴，然后各加入几滴氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液，观察发生的现象。观察发生的现象。2 NaOH +CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2S

9、O4碱碱盐盐盐盐碱碱两支试管里分别生成两支试管里分别生成蓝蓝色沉淀、色沉淀、红褐色沉淀红褐色沉淀。【现象现象】注意：注意：参加反应的参加反应的碱碱和和盐盐必须必须均能溶于水均能溶于水。Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4+2 H2O u碱碱能与能与酸酸反应生成反应生成盐盐和和水水。Cu(OH)2 +2 HCl =CuCl2 +2 H2O碱碱酸酸水水盐盐 碱碱具有一些相似的化学性质：具有一些相似的化学性质：1 1、碱溶液碱溶液能使能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝，变蓝，使无色酚酞溶液变红。使无色酚酞溶液变红。2 2、碱碱跟跟多数非金属氧化物多数非金属氧化物起反应，起反应，生成盐和水。生成盐和

10、水。3 3、碱溶液碱溶液跟跟某些盐溶液某些盐溶液起反应，起反应，生成另一种盐和另一种碱。生成另一种盐和另一种碱。4 4、碱碱能与能与酸酸反应生成反应生成盐盐和和水水。HCl H+Cl-NaOH Na+OH-【实验10-7】蒸馏水蒸馏水和和乙醇乙醇不能导电不能导电，盐酸盐酸、硫硫酸酸、氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液能导电能导电。【现象现象】【分析分析】蒸馏水蒸馏水和和乙醇乙醇不存在带电的粒子不存在带电的粒子，盐酸盐酸、硫酸硫酸、氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中氢氧化钙溶液中存在带电的粒子存在带电的粒子。酸酸金属离子金属离子+OH-H2SO4Ca(OH)2 氢离子氢离子

11、氢氧根离子氢氧根离子H+酸根离子酸根离子酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出H H+和和酸根酸根离子离子，即在不同的酸溶液中，即在不同的酸溶液中都含有都含有H H+，所以，所以酸酸有一些有一些 相似的化学性质。相似的化学性质。碱碱碱在水溶液中都能解离出金碱在水溶液中都能解离出金属离子和属离子和OH-，即在不同的，即在不同的碱溶液中都含有碱溶液中都含有OHOH-，所以，所以碱碱也有一些也有一些相似的化学性质。相似的化学性质。分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。干燥的氢氧化钠固体、氢氧化

12、钙固体都不导干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们的离子不能自由移动。电，是因为构成它们的离子不能自由移动。H+SO42-Ca2+OH-盐酸（盐酸（HCl）、硫酸（）、硫酸（H2SO4）属于）属于酸酸，酸在水溶液中能解离出，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子和酸根离子 酸酸H+酸根离子酸根离子酸的判断：酸的判断：从形式看从形式看:名称：某酸。名称：某酸。化学式最左边的元素一般是化学式最左边的元素一般是“H”元素。元素。从实质看从实质看:在水溶液中解离的阳离子在水溶液中解离的阳离子全部是全部是H+思考：思考：H20、H202是酸吗？为什么？是酸吗？为什么？氢氧化钠（氢氧化钠（N

13、aOH）、氢氧化钙（）、氢氧化钙（Ca(OH)2）属于）属于碱碱，碱在水溶，碱在水溶液中能解离出金属离子和液中能解离出金属离子和OH-碱碱金属离子金属离子+OH-碱的判断：碱的判断：从形式看从形式看:名称：氢氧化某。名称：氢氧化某。化学式最右边一般是化学式最右边一般是OH根。根。从实质看从实质看:在水溶液中解离的阴离子在水溶液中解离的阴离子全部是全部是OH-思考：思考：C2H50H是碱吗？为什么？是碱吗？为什么？氯化钠（氯化钠（NaCl)、硫酸铜、硫酸铜(CuSO4)是酸吗？是碱吗？是酸吗？是碱吗？NaCl、CuSO4既不是酸，也不是碱，它们是由金属离子或铵既不是酸，也不是碱，它们是由金属离子

14、或铵根离子和酸根离子构成的，把它们称为根离子和酸根离子构成的，把它们称为盐盐。盐的判断：盐的判断：由金属离子和酸根离子构成。由金属离子和酸根离子构成。酸、碱、盐的区别和判断酸、碱、盐的区别和判断 小 结酸溶液中都含有酸溶液中都含有H+，碱，碱溶液中都含有溶液中都含有OH-。所以酸所以酸和碱分别都有一些相似的化和碱分别都有一些相似的化学性质。学性质。习题评讲习题评讲3.怎样鉴别怎样鉴别石灰水石灰水和和氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液？分别取分别取12mL()未知溶液于未知溶液于试管中试管中，向试管中通入，向试管中通入CO2气体，出现气体，出现白白色沉淀的色沉淀的原溶液原溶液是石灰水，是石灰水，没有变化的

15、没有变化的原原溶液溶液就是氢氧化钠溶液。就是氢氧化钠溶液。有关化学反应化学方程式为：有关化学反应化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或少量或少量 4.在某些食品的包装袋内，有一个装在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着写着“干燥剂干燥剂，主要成分为，主要成分为生石灰生石灰”（如右图）。为什么生石灰能作干（如右图）。为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，气中，经过一段时间后经过一段时间后，会发现纸，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状

16、。袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。学方程式。生石灰生石灰的主要成分为的主要成分为氧化钙氧化钙,可以吸收水分并与水反应可以吸收水分并与水反应,所所以生石灰能作干燥剂。生石灰与水反应生成氢氧化钙露置在空以生石灰能作干燥剂。生石灰与水反应生成氢氧化钙露置在空气中可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以经过一段时气中可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以经过一段时间后，纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。间后，纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。有关反应的化学方程式为：有关反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH

17、)2+CO2=CaCO3+H2O生石灰生石灰可作某些气体的干燥剂，可作某些气体的干燥剂，如如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥但不能干燥CO2、SO2 5.用用石灰浆石灰浆粉刷墙壁，粉刷墙壁，干燥后干燥后为什么会为什么会变变硬硬，请用化学原理解释该现象，并用化学，请用化学原理解释该现象，并用化学方程式说明。方程式说明。石灰浆含有石灰浆含有Ca(OH)2，干燥的过程，干燥的过程中与空气中的中与空气中的CO2反应，生成反应，生成难溶于水的难溶于水的碳酸钙碳酸钙，就变硬了，反应的化学方程式为：，就变硬了，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O当石灰水中存在较多未溶解当石灰水中存在较多未溶解的的熟石灰熟石灰【Ca(OH)2】时，时，就称为就称为石灰乳石灰乳或或石灰浆石灰浆 6.某工厂利用某工厂利用废铁屑废铁屑与与废硫酸废硫酸起反应来制取硫酸亚起反应来制取硫酸亚铁现有废硫酸铁现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为的质量分数为20%）与）与足足量的量的废铁屑起反应，可生产废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁硫酸亚铁多少吨？多少吨？答：答：可生产硫酸亚铁可生产硫酸亚铁3.04t。【解解】设设:可生产硫酸亚铁的质量为可生产硫酸亚铁的质量为x Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2 98 152 9.8t20%xx=3.04t xt%208.915298