化学平衡的移动课件.ppt

1、化学平衡的移动化学平衡的移动 能力提高能力提高如图所示，活塞如图所示，活塞1可自由移动，可自由移动，反应：反应：A(g)+3B(g)2C(g)在容器在容器N中达到平衡，测得中达到平衡，测得容器中含有容器中含有A:1.0mol,B:0.4mol,C:0.4mol,此时容积为此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为。则此条件下的平衡常数为 .保持温度和压强不变，向此容器内通入再保持温度和压强不变，向此容器内通入再0.36molA，平，平衡将衡将 （填填“正向正向”、“逆向逆向”、“不不”）移动，用）移动，用简要的简要的计算过程说明理由计算过程说明理由.K=10逆向逆向 改变外界条件，改变外界条件

2、，破坏破坏原原有的有的平衡平衡状态，状态，建建立立起起新新的的平衡平衡状态过程叫状态过程叫化学平衡的移动。化学平衡的移动。外界条件改变，使反应速率发生变化外界条件改变，使反应速率发生变化1.v正正 =v逆逆，平衡不移动，平衡不移动2.v正正 v逆逆，平衡向正反应方向移，平衡向正反应方向移动动3.v正正 v逆逆，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动 3.v正正 c c+d dA连接高考连接高考迁移应用迁移应用1 1 (2019(2019广东，广东，8)8)将将H H2 2(g)(g)和和BrBr2 2(g)(g)充入恒容密充入恒容密闭容器，恒温下发生反应闭容器，恒温下发生反应H H2 2(

3、g)+Br(g)+Br2 2(g)2HBr(g)(g)2HBr(g)H H0,b bB.B.a a=b b C.C.a a n n B.B.Q Q00C.C.温度不变，压强增大，温度不变，压强增大，Y Y的质量分数减少的质量分数减少D.D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动链接高考链接高考判断下列现象能否用勒夏特列原理解释判断下列现象能否用勒夏特列原理解释:.新制氯水时间长后，颜色变浅新制氯水时间长后，颜色变浅.用饱和食盐水除用饱和食盐水除2 2中的中的比用水好比用水好.可用浓氨水和碱石灰快速制取可用浓氨水和碱石灰快速制取NHNH3 3.打开啤酒瓶

4、盖，有大量气泡产生打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生.加催化剂，使加催化剂，使2 2和和2 2在一定条件下转化为在一定条件下转化为NHNH3 3 作业作业1.BBG P142 易错题重练易错题重练2.定定 时时 检检 测选择部分测选择部分（交）（交）1.1.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是会使平衡发生移动的是 ()()A.A.加入一种反应物加入一种反应物B.B.升高温度升高温度C.C.增大平衡体系的压强增大平衡体系的压强D.D.使用催化剂使用催化剂B对点训练对点训练P137典例典例1.应用应用1迁移迁移4,对点对点T1,41

5、.若若A、B、C都是气体，且都是气体，且C为有色气体。为有色气体。(1)及时分离出及时分离出C，平衡，平衡 移动移动;(2)使密闭容器体积增大，使密闭容器体积增大，A的转化率的转化率 ;(3)如果升高温度，平衡混合物的颜色如果升高温度，平衡混合物的颜色 ;(4)加入催化剂加入催化剂D，平衡，平衡 移动移动;(5)恒容时充入恒容时充入Ar，生成，生成C的物质的量的物质的量。2.若若A、C为气体，为气体，B为固体为固体;(6)增加增加B的量，的量，A的转化率的转化率;(7)加压，则加压，则A的体积分数的体积分数。例例1：化学反应：化学反应2A+B 2C;H0,达到化学达到化学 平衡时平衡时,根据以

6、下条件改变填空：根据以下条件改变填空：正向正向减小减小变浅变浅不不不变不变不变不变不变不变能力提高能力提高如图所示，活塞如图所示，活塞1可自由移动，可自由移动，反应：反应：A(g)+3B(g)2C(g)在容器在容器N中达到平衡，测得中达到平衡，测得容器中含有容器中含有A:1.0mol,B:0.4mol,C:0.4mol,此时容积为此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为。则此条件下的平衡常数为 .保持温度和压强不变，向此容器内通入再保持温度和压强不变，向此容器内通入再0.36molA，平，平衡将衡将 （填（填“正向正向”、“逆向逆向”、“不不”）移动，用移动，用简要的简要的计算过程说明理由计算过程说明理由.22 24 反应在反应在恒温恒容恒温恒容容器中达到平衡，容器中达到平衡，1 1）若再向其中加入）若再向其中加入2 2，平衡如何移动？，平衡如何移动？NO NO2 2转化率如何变化？转化率如何变化？2 2）若再充入）若再充入2 2 4 4 平衡如何移动，平衡如何移动，2 2 4 4转化率如何变化转化率如何变化