化学反应速率的影响因素及有效碰撞理论课件.ppt
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- 关 键 词:
- 化学反应 速率 影响 因素 有效 碰撞 理论 课件
- 资源描述:
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1、化学反应速率和化学反应速率和有效碰撞理论有效碰撞理论1、内因(主要因素)反应物本身的 。性质形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率:铁的速率:铁_铝;铝;还有什么影响因素?改变反应物的接触面积、搅拌活化分子活化分子有效碰撞有效碰撞活化能活化能有效碰撞理论1、有效碰撞:有效碰撞:科学家们认为,化学反应得以进行的先科学家们认为,化学反应得以进行的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞。不过,并不是决条件是反应物分子间必须发生碰撞。不过,并不是反应物分子间的每一次碰撞都会发生化学反应,事实反应物分子间的每一次碰撞都会发生化学反应,事实上
2、,一般情况下只有少数的碰撞会导致反应的发生,上,一般情况下只有少数的碰撞会导致反应的发生,而更多数的碰撞并不发生反应,是无效的。科学家们而更多数的碰撞并不发生反应,是无效的。科学家们把能发生反应的碰撞称之为有效碰撞。能发生有效碰把能发生反应的碰撞称之为有效碰撞。能发生有效碰撞的分子的能量要比一般分子的能量高。撞的分子的能量要比一般分子的能量高。方向对,方向对,但是力度不够但是力度不够力度够,力度够,但是方向不对但是方向不对力度够,方向对力度够,方向对有效碰撞理论2、活化分子:活化分子:发生有效碰撞的分子必须具有比普通分发生有效碰撞的分子必须具有比普通分子要高的能量。能够发生有效碰撞的分子叫活化
3、分子。子要高的能量。能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化能:活化能:活化分子与反应物分子的能量之差叫活化能。活化分子与反应物分子的能量之差叫活化能。如图,表示一个放热反应能量与反应进程的关系,其如图,表示一个放热反应能量与反应进程的关系,其中中E就是活化能。就是活化能。化学反应速率与有效碰撞理论化学反应速率与有效碰撞理论 化学反应速率取决于单位体积内化学反应速率取决于单位体积内活化分子活化分子的个数和活化分子所占的百分数的个数和活化分子所占的百分数。单位体。单位体积内活化分子的个数越多,活化分子百分积内活化分子的个数越多,活化分子百分数越高,有效碰撞的频率就越大,化学反数越高,有效碰撞的频率
4、就越大,化学反应速率就越大。应速率就越大。温度:温度:升高温度是通过分子能量增大而提高升高温度是通过分子能量增大而提高单位体积内活化分子的个数和提高活化分子单位体积内活化分子的个数和提高活化分子百分比来增大增大有效碰撞的频率,进而加百分比来增大增大有效碰撞的频率,进而加快反应速率。快反应速率。催化剂催化剂:使用催化剂,是改变反应历程,通:使用催化剂,是改变反应历程,通过降低活化能来提高单位体积内活化分子的过降低活化能来提高单位体积内活化分子的个数和提高活化分子百分比来增大增大有效个数和提高活化分子百分比来增大增大有效碰撞的频率,进而提高反应速率;碰撞的频率,进而提高反应速率;浓度和压强:浓度和
5、压强:增大浓度和增大压强是通过增增大浓度和增大压强是通过增大单位体积内活化分子的个数来增大有效碰大单位体积内活化分子的个数来增大有效碰撞的频率,从而增大反应速率;撞的频率,从而增大反应速率;2 2、设反应、设反应C+COC+CO2 2 2CO 2CO 1 1 0 0反应速率为反应速率为V V1 1 ;对上述反应,当温度升高时,对上述反应,当温度升高时,V V1 1和和V V2 2的变化为的变化为()A A、同时增大、同时增大 B B、同时减小、同时减小 C C、V V1 1增大,增大,V V2 2减少减少 D D、V V1 1减小,减小,V V2 2增大增大N N2 2+3H+3H2 2 2N
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