NaOH标准溶液的配制与标定课件.ppt

1、 NaOH标准溶液的标准溶液的配制配制与与标定标定1ppt课件NaOH标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定一、实验目的一、实验目的1、掌握、掌握NaOH标准溶液的配制、保存方法标准溶液的配制、保存方法2、进一步学习天平、容量器皿（滴定管、移液、进一步学习天平、容量器皿（滴定管、移液管、容量瓶等）的使用管、容量瓶等）的使用.3、掌握酚酞指示剂确定终点的方法。、掌握酚酞指示剂确定终点的方法。4、学习、学习 NaOH标准溶液的标定方法标准溶液的标定方法5、了解邻苯二甲酸氢钾、了解邻苯二甲酸氢钾 的性质与应用的性质与应用2ppt课件常用滴定分析仪器常用滴定分析仪器3ppt课件 由于NaOH固体易吸

2、收空气中的CO2和水分，故只能选用标定法(间接法)来配制,即先配成近似浓度的溶液,再用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定其准确浓度。通常配制0.1molL-1的溶液。二、实验原理二、实验原理4ppt课件实验原理实验原理 标定：用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度 常用基准物质：邻苯二甲酸氢钾（1）邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。在100125下干燥12h后使用。5ppt课件COOHCOOK+NaOHCOOKCOONa+H2O滴定反应为：1.1000)(LmolVMmCNaOHNaOH邻苯二甲酸氢钾式中m邻苯二甲酸氢钾单位

3、g，VNaOH单位ml。化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH9.20)，可选用酚酞作指示剂。结果计算：6ppt课件三、实验步骤三、实验步骤 1、0.1molL-1NaOH溶液的标定 用差减法差减法准确称取0.75g已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250mL锥形瓶中，加50mL水溶解23d酚酞NaOH溶液滴定微红色（30S内不褪）记录VNaOH，计算C NaOH和标定结果7ppt课件 次数项目123m(邻苯二甲酸氢钾)g 0.75 gVNaOH(ml)CNaOH(molL-1)(molL-1)NaOHC四、数据记录四、数据记录空白组空白组8ppt课件五、问题讨论：五、问题讨论：1、N

4、aOH 因吸收CO2而混有少量的Na2CO3，以致在实验中导致误差，必须设法除去CO32-离子，如何配制不如何配制不含含COCO3 32-2-的的NaOHNaOH溶液溶液?方法(1).用小烧杯于台秤台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸馏水迅速冲洗两次，溶解并定溶。(2).制备饱和NaOH（50,Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释.(3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释.2、配制好的溶液如何保存？实验课本p1589ppt课件化学试剂规格化学试剂规格IUPAC分五级：A B C D

5、E我国：试剂级别中文名称 英文名称 标签颜色用途一级试剂优级纯GR深绿色精密分析实验二级试剂分析纯AR红色一般分析实验三级试剂化学纯CR蓝色一般化学实验生化试剂 BR咖啡色生化实验特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂10ppt课件滴定管的使用滴定管的使用 酸式：装酸、中性、氧化性物质 HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7 碱式：装碱、非氧化性物质 NaOH,Na2S2O3 1、检查 酸式：活塞转动是否灵活？漏水？涂凡士林 碱式：胶管老化？漏水？更换胶管、玻璃珠 2、洗涤 自来水洗涤液自来水蒸馏水11ppt课件 3、装滴定剂 摇匀溶液润洗滴定管23次（1015ml/次）装液（零刻

6、度以上）4、排气泡，调零并记录初始读数 5、滴定 酸式：勿顶活塞，防漏液 用手腕摇动锥形瓶 碱式：挤压玻璃珠偏上部位，防气泡。近终点时，要“半滴”操作冲洗 观察颜色变化和读数 滴定管垂直，视线与刻度平行，读至小数点后两位 排液、洗涤 酸式滴定管长期放置夹纸片12ppt课件13ppt课件14ppt课件酸式滴定管操作要点酸式滴定管操作要点-重点训练重点训练15ppt课件酸式滴定管操作要点酸式滴定管操作要点-重点训练重点训练16ppt课件滴定管读数滴定管读数重点训练重点训练17ppt课件滴定管读数滴定管读数重点训练重点训练18ppt课件19ppt课件20ppt课件1、配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液250毫升放到容量瓶中备用。2、润洗碱式滴定管3、将称量瓶盛满邻苯二甲酸氢钾 每组2个4、差量法称取邻苯二甲酸氢钾0.75g到3个锥形瓶中，记录准确数值小数点后3位5、向4个锥形瓶中加入50毫升水溶解摇匀（3个平行试验，一个空白试验）6、向锥形瓶加2-3滴酚酞7、滴定，记录消耗的氢氧化钠体积，小数点后2位21ppt课件