河南省郑州市登封市实验高级中学2022-2023学年高二上学期第八次段考化学试卷.pdf

1、第 1页，共 12页考试范围：选择性必修 1 全册选择性必修 2 前两9.9.登封实验高中高二年第八次段考登封实验高中高二年第八次段考化学试卷化学试卷章命题人：王淑娟第 I I 卷（选择题）一、单选题（本大题共 1 16 6 小题，共 4 48 8.0 0 分）1.化学知识无处不在，下列操作错误但对应的化学知识解释正确的是()选项操作化学知识A“84 消毒液”稀释后拖地利用 NaClO 的氧化性消毒杀菌B白醋除去水垢中的 CaCO3醋酸酸性强于碳酸C草木灰与铵态氮肥混合施用互相促进水解并导致肥效降低D餐后将洗净的铁锅擦干减缓铁的锈蚀2.下列由实验现象得出的结论不正确的是()选项操作现象及结论A

2、铁钉连接电源负极、铜片连接电源正极，加入 CuSO4作为电解质溶液，接通电源一段时间后，铁钉上产生一层红色物质，说明 Cu2+得电子生成了 Cu 单质B将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中玻璃球中红棕色加深，说明反应2NO2(g)N2O4(g)的 H M1C.图像中 P 点代表的平衡常数 K 的数值为 4D.若维持温度和容器容积不变，再充入1molCO、2molH2，达到平衡时 CO 转化率不变5.同学用0.1023mol L1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的滴定管。其操作可分为如下几步：第 3页，共 12页移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，

3、并加入 3 滴酚酞溶液；用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管 3 次；把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL；调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是()A.B.C.D.6.已知反应S2O82(aq)+2I(aq)2SO42(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是()2Fe3+(aq)+2I(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)2Fe2+

4、(aq)+S2O82(aq)2Fe3+(aq)+2SO42(aq)A.Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后降低了该反应的活化能B.反应比反应所需活化能大C.向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深D.该反应可设计成原电池第 4页，共 12页7.锌空气燃料电池(如图)有比能量高、高功率、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，放电时发生反应：2Zn+O2+4OH+2H2O?2Zn(OH)42。下列说法正确的是()A.放电时，负极反应为 Zn 2e=Zn2+B.该隔膜为阳离子交换膜，允许K+通过C.充电时，当0.1molO2生成时，流经电解质溶液的

5、电子个数约为 1.204 1022D.充电时，电解质溶液中 c OH逐渐增大8.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图甲表示粗铜(含有 Zn、Fe、Ag 等杂质)精炼的装置图B.图乙表示地下钢铁输水管道采取外加电源的阴极保护法的防腐装置图C.图丙表示向 NH4Cl 溶液中滴加盐酸时，溶液中c(NH4+)c(H+)随盐酸体积的变化关系D.图丁表示室温下分别向V0mLROH(弱碱)和 MOH(强碱)溶液中加水至体积为 VmL 时，溶液 pH 随 lgVV0的变化关系第 5页，共 12页9.某酸性废水中含有大量的 CuSO4和少量 FeSO4，利用该废水为原料制备纳米级 CuO 的流程如图：下列说法

6、错误的是()A.通O2发生的反应：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OB.流程中 Cu(OH)2可用 Cu2(OH)2CO3替代C.开始向滤液 1 中加入 NH4HCO3时，观察到有少量气泡产生，该气体为 NH3D.(NH4)2SO4中阴、阳离子的空间结构均为正四面体10.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图 1 用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝B.图 2 验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用C.图 3 读取滴定管中液体体积D.图 4 探究温度对化学平衡的影响11.下列实验操作正确的是()A.中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与 NaOH 溶液反应B.用 25mL 碱式滴定管准确量取

7、 25.00mLKMnO4标准溶液C.用玻璃棒蘸取 0.10 mol L1CH3COOH 溶液点在用水湿润的广泛 pH 试纸上，测定该溶第 6页，共 12页液的 pH=3.2D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2mL5%H2O2和 1mLH2O，向另一支试管中加入 2mL5%H2O2和 1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象12.化学语言与概念是化学必备知识之一。下列物质性质对应化学语言的表述正确的是()A.“84”消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体：Cl+ClO+H2O Cl2+2OHB.纯碱溶液的 pH 7：CO32+2H2O H2CO3+2OHC.用碘

8、量法测定葡萄酒中 Na2S2O5的含量：S2O52+I2+3H2O 2SO42+2I+6H+D.铅蓄电池充电时阳极的电极反应式：PbSO4+2H2O 2e PbO2+4H+SO4213.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.常温下，已知 HClO 的Ka=2.98 108，HF 的Ka=7.2 104，则等浓度等体积的 NaF和 NaClO 溶液，前者所含离子总数比后者小B.常温下，NH4Cl 溶液加水稀释时，c(NH3H2O)c(H+)c(NH4+)逐渐增大C.25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量 NH4Cl 固体，c(Mg2+)减小D.室温下 pH=3 的醋酸溶液和 pH=11

9、的 Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性14.t时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.t时，Ag2CrO4的Ksp数量级是109B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体，可使溶液 由 Y点到 X 点C.t时，用0.01mol/LAgNO3液滴定20mL0.01mol/LKCl 和0.01molL1K2CrO4的混合液，CrO42先沉淀D.t时：Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO42(aq)的平衡常数 K=2.5 107(t时KspAgCl=2 1010)第 7页，共 12页15.已知 25时有关弱酸的电离常数如表所示

10、：则下列有关说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶液的 pH 大小关系为 Na2B NaHB NaAB.将amol L1的 HA 溶液与amol L1的 NaA 溶液等体积混合，混合液中 c Na+c AC.向 Na2B 溶液中加入足量的 HA 溶液，发生反应的离子方程式为B2+2HA=2A+H2BD.NaHB 溶液中部分微粒浓度的大小关系为 c Na+c HB c B2 c H2B16.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.点所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(CH3CO

11、OH)+c(H+)B.点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)C.点所示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D.滴定中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)c(Na+)第第 II II 卷（非选择题卷（非选择题）二、填空题（本大题共 5 5 小题，共 5252 分）化学式HAH2B电离常数 Ka=1.7 106Kal=1.3 103；Ka2=5.6 108第 8页，共 12页17.有 A、B、C、D 四种元素，其中 A 和 B 原子都有 1 个未成对电子，A+比B少一个电子层。B 原子得一个电子填入 3p 轨道后，

12、3p 轨道即充满。C 原子的 p 轨道中有 3 个未成对电子，其气态氢化物的水溶液呈碱性。D 的最高化合价和最低化合价的代数和为 4，其最高价氧化物中 D 的含量为 40%，且其核内质子数等于中子数。据此判断：(1)A 是(填元素名称，下同)，B 是，C 是，D 是。(2)B的核外电子排布式为，A+的结构示意图为，D 原子的轨道表示式为。(3)在 A、B、D 三种元素的简单离子中，离子半径最小的是(填离子符号，下同)；离子还原性最强的是。(4)化合物 AB 的电子式为。18.如表所示是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：(1)表中 K 元素在元素周期表中的位置为 _。(2)

13、基态 Q 原子的电子排布式为 _。基态原子简化电子排布式为 _。(3)下列状态的 F 中，属于激发态原子的是 _(填标号)。(4)基态J3+离子中未成对电子数为 _。(5)由 C 分别与 P、B、G 三种元素形成的二元化合物中，含离子键的是 _(填化学式)。(6)A 和 H 的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 _(填化学式)。第 9页，共 12页19.某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有 MgCO3、MgSiO3和少量 Fe、Al 的氧化物)为原料，制备 MgCO3 3H2O。实验流程如图所示：(1)为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应

14、的离子方程式为_。(2)加入30%H2O2的目的是_。(3)用萃取分液的方法除去溶液中的 Fe3+。加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有 Fe2+的最佳试剂是_。萃取分液完成后，检验水相中是否含有 Fe3+的最佳试剂是_。(4)室温下，除去 MgSO4溶液中的 Al3+(使 Al3+浓度小于 1.0 106mol/L)而不引入其他杂质，应加入的试剂 X 为_，应调节 pH 的范围为_已知：KspAl(OH)3=1.0 1033；pH=8.5 时，Mg(OH)2开始沉淀(5)向滤液中加入 Na2CO3溶液生成 MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是_。20.(1)某学生用0

15、.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作分解为如下几步：A.用蒸馏水洗净滴定管B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D.另取锥形瓶，再重复操作 23 次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 23cm第 10页，共 12页处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：_ F

16、 _ D。(2)操作 F 中应该选择图中滴定管_(填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_。(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为_(精确至 0.0001)。(5)下列操作会导致测定结果偏高的是_。A.碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时，仰视读数第 11页，共 12页21.“

17、低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除 CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2创新利用的研究。(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的 CO2新循环体系：根据上图分析，下列相关说法错误的是_。A.化学变化中质量和能量都是守恒的B.CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为 100%C.将 CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”D.无机物和有机物可以相互转化(2)研究证明，CO2可作为合成甲烷的原料，已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H=41kJmol1C(s)+2H2(g)CH4(g)H=73kJmol12CO(

18、g)C(s)+CO2(g)H=171kJmol1写出 CO 与H2反应生成 CH4和H2O(g)的热化学方程式：_。(3)工业上有一种“降碳”方法是用 CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在容积为 2L 密闭容器中，充入 1molCO2和 3.25molH2在一定条件下发生反应，测得 CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：第 12页，共 12页从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)=_，平衡时 CO2的转化率为_，平衡时甲醇的体积分数=_。下列措施可以增大 CO2平衡转化率的是_。A.在原容器中再充入 1

19、molCO2B.在原容器中再充入 1molH2C.原容器中充入 1mol 氦气D.使用更有效的催化剂E.扩大容器的容积F.将水蒸气从体系中分离一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应 12 小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为 470K 时，图中 P 点_(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K 之后，甲醇产率下降的原因是_。(4)碳排放是影响气候变化的重要因素之一、最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。系统工作时，有机电解液_(填“能”或“不能”)用含水电解液替换。写出二氧化碳生成氢气的电极反应式_。