元素周期律课件人教版.pptx

1、第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第2课时 元素周期律（4）核外电子总是尽先排布在能量较低）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层能量逐步升高的电子层(能量最低原理能量最低原理)。以上规律是相互联系的，不能孤立地机械以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。套用。元素周期律元素周期律一一.定义：元素的性质定义：元素的性质随着元素随着元素原子序数原子序数的递增而的递增而呈周期性变化的规律，叫做呈周期性变化的规律，叫做元素周期律元素周期律二二.元素周期律元素周期律主要体现在：主要体现在：1.核核外最外层电子

2、的周期性变化；外最外层电子的周期性变化；3.原子半径原子半径的周期性变化的周期性变化；2.元素元素主要化合价的周期性变化；主要化合价的周期性变化；4.元素元素金属性或非金属性金属性或非金属性的的周期性变化；周期性变化；表表5-5 1185-5 118号元素的号元素的核外电子核外电子排布、排布、原子半径和主要化合价原子半径和主要化合价 最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818核外电子排布的周期性变化2023-1-31.核外最核外最外层电子的周期性变化；外层电子的周期性变化；同同周期：周期：（左至右）：（左至右）：1 8同同主族主族：（上至下

3、）：（上至下）：最外层电子数最外层电子数相同相同主族序数主族序数核外有10个电子的粒子:分子分子:阳离子阳离子:阴离子阴离子:Ne；CH4；NH3;H2O;HFNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+N3-;O2-;F-;OH-相同电子层结构的上述离子有：相同电子层结构的上述离子有：N3-;O2-;F-;Ne;Na+;Mg2+;Al 3+表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元素的核外电子排布、原子半径和排布、原子半径和主要化合价主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负价：，负价：-4-1 -4-1 0 0

4、主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：，负价：-4-10-4-10（1）最高正价数主族序数）最高正价数主族序数 最外层电子数最外层电子数（2）最低负价数主族序数）最低负价数主族序数 8 最外层电子数最外层电子数 8 元素的化合价与位置、结构的关系元素的化合价与位置、结构的关系2023-1-32.元素主要化合价元素主要化合价的周期性变化；的周期性变化；最低负价最低负价 -4 -1-4 -1同同周期：周期：（左至右）：最高正价（左至右）：最高正价 +1 +7同主族：（上至下）：最高正价与最低负价同主族：（上至下）：最高正价与最低负价相同相同 (O、F无正价无正价)表表5-5 11

5、85-5 118号元素的核外电子号元素的核外电子排布、排布、原子半径原子半径和主要化合价和主要化合价 原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半径的周期性变化2023-1-3层多半径大；层多半径大；层同层同Z Z大，半径小；大，半径小；层同层同Z Z同同，电子越电子越多，半径多，半径大大微粒半径比较口诀：微粒半径比较口诀：微粒半径大小的比较一、原子半径：一、原子半径：1、同周期同周期元素的原子，随着原子序数原子序数的递 增，

6、原子半径依次减小。（稀有气体除外）r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)(Cl)2、同主族同主族元素的原子，随着电子层数电子层数的递增，原子半径依次增大 r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(F)r(Cl)r(Br)r(I)r(At)MgAl原子序数14151617元素符号SiPSCl与H2化合难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 H4SiO4 极极弱酸弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4 最最强酸强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定很不稳定SiH4 PH3 不稳定不稳定 H2S 较稳定较稳定HCl 稳定稳定2.第三周期非金属单质氧化性强弱变化规律元 素 非 金 属 性 增 强元素周期律 元素的性质 随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 元素周期律实质上是原子核外电子呈周期核外电子呈周期性排布性排布的必然结果。原子半径元素的主要化合价金属性与非金属性