元素周期表(第二课时)课件.ppt

1、1 第课时相似性：碱金属元素原子最外层都相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，只有一个电子，物质结构决定性质物质结构决定性质碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构 名称名称 符号符号 核电荷数核电荷数 电子层结构电子层结构 原子半径原子半径锂锂 Li 3 2 1钠钠 Na 11 2 8 1钾钾 K 19 2 8 8 1铷铷 Rb 37 2 8 18 8 1铯铯 Cs 55 2 8 18 18 8 1 逐渐增大逐渐增大 碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构规律：规律：碱金属元素原子最外层都碱金属元素原子最外层都只有只有一个电子，一个电子，随着核电荷数增多，电子随着核电荷数增多，电子层

2、数逐渐增多，层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。原子半径逐渐增大。2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大，原原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强。到铯金属性逐渐增强。推论推论1、相似性：碱金属元素原子最外层都只、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有有一个电子，具有相似的化学性质相似的化学性质；碱金属元素单质的物理性质碱金属元素单质的物理性质。名称名称 符号符号 核电荷数核电荷

3、数 颜色状态颜色状态 密度密度 熔点熔点 沸点沸点锂锂 钠钠 钾钾 铷铷 铯铯 Li 3 Na 11K 19Rb 37Cs 55逐渐增大逐渐增大 逐渐降低逐渐降低逐渐降低逐渐降低银银白白色、色、柔柔软软略带略带金色金色找出卤族元素在元素周期表中的位置找出卤族元素在元素周期表中的位置F F、ClCl、BrBr、I I在化学性质上表现的在化学性质上表现的相似性和递变性相似性和递变性卤族元素：卤族元素：氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层

4、均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）F Cl F Cl Br I Br I 相似性相似性 核电核电荷数荷数电子电子层数层数原子原子半径半径递递 变变 性性逐渐增大逐渐增大逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大1、卤素单质与氢气反应、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度剧烈程度:生成氢化物的稳定性生成氢化物

5、的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱2NaCl+Br22、卤素单质间的化学性质、卤素单质间的化学性质2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=以上实验说明卤族元以上实验说明卤族元素的什么性质？素的什么性质？F2 Cl2 Br2 I2氧化性减弱氧化性减弱卤族元素的性卤族元素的性质递变性！质递变性！2NaCl+I22NaBr+I23 3、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气

6、体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高沸点逐渐增大沸点逐渐增大颜色逐渐加深颜色逐渐加深课堂小结课堂小结1.1.从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性。性质的相似性。2.2.从卤素原子结构的递变规律（原子半径从卤素原子结构的递变规律（原子半径增大）去认识卤素单质性质的递变规律。增大）去认识卤素单质性质的递变规律。金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数由于从上到下电子层数 增多，增多，原子半径增大，原子核对外原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得能力逐渐增强，得 电子能力电子能力逐渐减弱逐渐减弱