碳酸钠的性质与应用上课苏教版剖析课件.ppt

1、第二单元第二单元 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物第二节第二节 碳酸钠的性质与应用碳酸钠的性质与应用 化学名称化学名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠硫代硫酸钠硫代硫酸钠俗称俗称苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打大苏打大苏打化学式化学式NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaNa2 2S S2 2O O3 3（一）碳酸钠的用途一）碳酸钠的用途玻璃制 皂合成洗涤剂纺织造 纸碳酸钠碳酸钠（二）碳酸氢钠的用途二）碳酸氢钠的用途发 酵 剂灭火器灭火器治胃酸过多碳酸氢钠碳酸氢钠实验探究实验探究 实验现实验现象象结论或解释结论或解释实验实验11 实验实验22 实验实验33 实验实验44均有白均

2、有白色沉淀色沉淀生成生成有气泡产有气泡产生生,气球气球体积膨胀体积膨胀PH7PH7油污去掉，油污去掉，变得光亮变得光亮Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2水溶液显碱性水溶液显碱性水溶液显碱性，能去油污水溶液显碱性，能去油污一、物理性质比较一、物理性质比较俗名俗名状态状态水溶性水溶性酸碱性酸碱性热稳定热稳定性性苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打白色粉末白色粉末 细小的白色晶体细小的白色晶体易溶于水易溶于水 易溶于水易溶于水（20 约约21.8g）（20 约约9.6g）碱性碱性碱性碱性N

3、a2CO3NaHCO3稳定，稳定，加热不分解加热不分解不稳定，加热时易分不稳定，加热时易分解解苏打苏打 PK 小苏打小苏打二、化学性质比较二、化学性质比较（1 1）与酸反应）与酸反应（2）与碱反应）与碱反应（3）与盐反应）与盐反应（4）与二氧化碳反应）与二氧化碳反应（5）热稳定性）热稳定性Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O1.1.与酸反应时与酸反应时,NaHCO,NaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3要剧烈得多要剧烈得多2.2.产生等量产生等量COCO2 2所需所需HClHCl的量的量:Na:Na2 2COCO3 3为为N

4、aHCONaHCO3 3的两倍。的两倍。思考：盐酸与思考：盐酸与NaNa2 2COCO3 3相互滴加的现象是否相同？相互滴加的现象是否相同？先先 NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaHCO+HCl=NaHCO3 3+NaCl+NaCl后后 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O OHClHClNaNa2 2COCO3 3 逐滴逐滴 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OHClHClNaNa2 2COCO3 3 逐滴逐滴（1）与酸反应与酸反应与与NaOHNaOH反应：反应：与石灰水反应：与石灰水反应：NaHCO3+NaO

5、H Na2CO3+H2O碳酸钠与碳酸钠与NaOH不反应不反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+NaOH+H2O Ca(OH)2过量过量 2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3过量过量(2)与碱反应与碱反应 (4)(4)与与COCO2 2反应反应 (3)(3)与盐反应与盐反应 Na2CO3+CaCI2 CaCO3+2NaCI碳酸氢钠不与碳酸氢钠不与CaCl2反应反应Na2CO3+H2O+CO2 2 NaHCO3 碳酸氢钠在水溶液中与碳酸氢钠在水溶液中与CO2不反应不反应(5)(5)热稳定性热

6、稳定性 NaNa2 2COCO3 3受热不分解受热不分解,NaHCO,NaHCO3 3加热超过加热超过100100即开始即开始分解分解,温度升高温度升高,分解加快。在溶液中分解加快。在溶液中5050即分解即分解 2NaHCO 2NaHCO3 3 =NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O热稳定性热稳定性 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 碳酸及碳酸盐热稳定性规律碳酸及碳酸盐热稳定性规律:可溶性正盐可溶性正盐酸式盐酸式盐碳酸碳酸 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 H H2 2COCO3 3 Na2CO3+CO2+H2O=2

7、NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2ONaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2+H+H2 2O O或或NaOHNaOH 三、碳酸钠与碳酸氢钠的转化三、碳酸钠与碳酸氢钠的转化讨论：讨论：如何除去下列物质中所含的少量杂质？如何除去下列物质中所含的少量杂质？根据表中提供的信息和你观察到的现象，根据表中提供的信息和你观察到的现象，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠性质性质Na2CO3NaHCO3性质比较性质比较水溶性水溶性易溶易溶易溶易溶相同温度下相同温度下Na2CO3 的的溶解度大于溶解度大于NaHCO3溶液的酸碱性溶液

8、的酸碱性碱性碱性碱性碱性物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的溶液的pH比比NaHCO3溶液的大溶液的大热稳定性热稳定性稳定稳定不稳定不稳定NaHCO3受热分解生成受热分解生成Na2CO3、H2O 和和CO2与酸反应与酸反应反应反应反应反应都放出都放出CO2气体，但气体，但NaHCO3与酸反应的剧与酸反应的剧烈程度强于烈程度强于Na2CO3怎样鉴别怎样鉴别碳酸钠碳酸钠和和碳酸氢钠碳酸氢钠 加热固体，产生能使石灰水变浑浊的无色加热固体，产生能使石灰水变浑浊的无色 气体的是碳酸氢钠。气体的是碳酸氢钠。在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈 的是碳酸

9、氢钠。的是碳酸氢钠。同物质的量浓度下，比较同物质的量浓度下，比较pHpH值值。同温度下，比较溶解度。同温度下，比较溶解度。固固体体溶溶液液往溶液中加入往溶液中加入BaCl2或或CaClCaCl2 2溶液有白色沉淀溶液有白色沉淀 出现的是出现的是NaNa2 2COCO3 3溶液溶液小结、碳酸钠与碳酸氢钠的比较小结、碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称颜色状态水溶性与酸反应热稳定性转化用途Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打纯碱、苏打 小苏打小苏打 白色粉末白色粉末 细小白色晶体细小白色晶体 易溶，溶解度较大易溶，溶解度较大易溶，溶解度较小易溶，溶解度较小Na2CO3+2HCl=2Na

10、Cl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 稳定，不易分解稳定，不易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 制玻璃、肥皂等制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等发酵粉、胃药等 Na2CO3 NaHCO3 溶液通入溶液通入CO2固体加热固体加热。1926 1926年，中国生产的年，中国生产的红三角红三角牌纯碱在牌纯碱在美国费城的国博览会上获得金质奖章。美国费城的国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。南亚。1933 1933年侯德榜先生将他摸索出的制碱年侯德榜先生将他摸索出的制碱方法写成专著由美国化学会出版，

11、轰动方法写成专著由美国化学会出版，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。祖国争得了荣誉。红三角牌纯碱红三角牌纯碱 永利化工厂永利化工厂 侯德榜发明的侯德榜发明的侯氏制碱法的原理侯氏制碱法的原理是将二氧化碳是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小溶解度较小的碳酸的碳酸氢钠从溶液中析出。氢钠从溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成 。碳酸钠碳酸钠1940年侯德榜先生完成了新的工艺路线。新的年侯德榜先生完成了新的工艺路线。新的工艺节约了成本，大大提高了经济效益。工艺节约了成本，大大提高了经济效益。1943年，这种新的制碱法被正式命名为年，这种新的制碱法被正式命名为侯氏侯氏联合制碱法联合制碱法。练习练习1 二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液：（除去氯化氢，最好用下列哪种溶液：（）A饱和碳酸钠溶液饱和碳酸钠溶液 B浓硫酸浓硫酸 C饱和碳酸氢钠溶液饱和碳酸氢钠溶液 D饱和石灰水饱和石灰水C如何一步实现下列转化？如何一步实现下列转化？碳酸钠的性质与应用碳酸钠的性质与应用Na2ONa2O2NaOHNa2CO3 NaNaHCO3