人教化学选修3第二章第二节分子的立体构型(共24张)课件.ppt

1、第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构2共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角决定共价键的决定共价键的稳定性稳定性决定分子的决定分子的立体构型立体构型“头碰头头碰头”重叠重叠，较稳定。，较稳定。“肩并肩肩并肩”重叠重叠，不稳定。，不稳定。形形色色的分子形形色色的分子复习回顾复习回顾3所谓所谓“分子的立体结构分子的立体结构”指指多原子多原子构成的构成的分子中的原子的空间关系问题。分子中的原子的空间关系问题。在在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。为什么？立体结构问题。为什么？O2HCl形形色色的分子形形色色的分子认真阅读教材

2、p35,多原子分子都有哪些空间构型？将结果填在导学案相应的空格内。4一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）、双原子分子（直线型）2 2、三原子分子立体结构（有、三原子分子立体结构（有V V形和直线形）形和直线形）直线形直线形180180V V形形105105形形色色的分子形形色色的分子5、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）三角锥形、正四面体）C2H2CH2OCOCl2NH3P4平面三角形平面三角形 120120三角锥形三角锥形 107107正四面正四面 6060直线形直线形 18018

3、0形形色色的分子形形色色的分子6、五原子分子立体结构、五原子分子立体结构最常见的是正四面体最常见的是正四面体CH4正四面体正四面体形形色色的分子形形色色的分子7CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5 5、其它：（了解）、其它：（了解）形形色色的分子形形色色的分子8C60C20C40C70资料卡片：资料卡片：形形色色的分子形形色色的分子形形色色的分子形形色色的分子9形形色色的分子形形色色的分子10 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间结构却不分子的空间结构却不同，什么原因？同，什么原因？同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的的

4、空分子的的空间结构也不同，什么原因？间结构也不同，什么原因？形形色色的分子形形色色的分子为了探究其原因，发展了许多结构理论。有一为了探究其原因，发展了许多结构理论。有一种十分简单的理论叫种十分简单的理论叫做做价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论，这种简单的理论可以用来预测分子的立体结构。这种简单的理论可以用来预测分子的立体结构。11二、价层电子对互斥（二、价层电子对互斥（VSEPRVSEPR）理论：（）理论：（P37P37）（Valence Shell Electron Pair Repulsion）1、要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可

5、能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。价层电子对包括价层电子对包括 和和 不包括不包括 价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论成键的成键的电子对电子对孤电子对孤电子对成键的成键的电子对电子对 12二、价层电子对互斥（二、价层电子对互斥（VSEPRVSEPR）理论）理论 2、电子对由分子式确定。电子对由分子式确定。例如：例如：H2O中的中心原子为中的中心原子为O,O有有2对对电子对，电子对，NH3中的中心原子为中的中心原子为N,N由由3对对电子对。电子对。练习：写出练习：写出CO2，CH2O,CH4的电子式的电子式和结构式，并找出它们的和结构式，并找出它们的电子对数。电子对数。

6、小结：小结：中心原子价层电子对数中心原子价层电子对数=键电子对数键电子对数+孤电子对数孤电子对数键电子对数键电子对数=与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数！价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论13二、价层电子对互斥（二、价层电子对互斥（VSEPRVSEPR）理论）理论 3、中心原子上的孤电子对、中心原子上的孤电子对 数的确定方法：数的确定方法：孤电子对数孤电子对数 =（a-xb)其中：其中：a:对于原子：为中心原子的最外层电子数对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：对于阳离子：a为中心原子的为中心原子的 最外层电子数减去最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：离子的电荷数；

7、对于阴离子：a为中心原子为中心原子 的最的最外层电子数加上离子的电荷数）外层电子数加上离子的电荷数）价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论x 为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子数b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为为1，其它原子为，其它原子为“8-该原子的最外层电子数该原子的最外层电子数”）6 15-1=4 0 4+2=6 022413 2练习：孤电子对的计算练习：孤电子对的计算 6 221=（a-xb)二、价层互斥理论二、价层互斥理论 剖析内容剖析内容对对ABn型的分子或离子型的分子或离子，中心原子中心原子A价层电子对价层电子对

8、（包括成键（包括成键键键电子对和未成键的电子对和未成键的孤对电子对孤对电子对）之）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系力最小，分子体系排斥力最小排斥力最小A3.3.价电子对的空间构型即价电子对的空间构型即VSEPRVSEPR模型模型二、价层互斥理论二、价层互斥理论 中心原子上的孤对电子也要中心原子上的孤对电子也要占据中心原子占据中心原子周围的空间周围的空间，并参与互相排斥。例如，并参与互相排斥。例如，H2O上上有有2对孤对电子，跟中心原子

9、周围的对孤对电子，跟中心原子周围的键加起来键加起来都是都是4，它们相互排斥，形成四面体，它们相互排斥，形成四面体，因而因而H2O分子呈分子呈V形。形。思考：根据价层电子对互斥理论分析，思考：根据价层电子对互斥理论分析，为什么水是为什么水是V 型的结构？型的结构？VSEPR模型立体结构H2O的立体结构三、常见的分子的立体构型的推测三、常见的分子的立体构型的推测232001COOCOOOSOO直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形V形形平面三角形平面三角形二、价层互斥理论二、价层互斥理论4.4.价电子对的空间构型即价电子对的空间构型即VSEPRVSEPR模型应用模型应用4

10、32012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体正四面体正四面体正四面体正四面体三角锥形三角锥形正四面体正四面体V形形分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构34322332平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形 平面三角形平面三角形V形形直线形直线形直线形直线形四面体四面体三角锥形三角锥形1134四面体四面体三角锥形三角锥形044四面体四面体正四面体正四面体【小结】1、确定价层电子对的空间构型由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能地相互远离。2、确定分子的空间构型231、下列物质中分子立体结构与水分子相似的是、下列物质中分子立体结构与水分子相似的是 ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl42、下列分子立体结构其中属于直线型分子的是、下列分子立体结构其中属于直线型分子的是 AH2O BCO2 CC2H2 DP43、下列分子立体结构其中属正八面体型分子的、下列分子立体结构其中属正八面体型分子的 AH3O+BCO32 CPCl5 DSF6 B BC D 价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论24Thanks 谢谢您的观看！