中和滴定基本操作课件.ppt

1、 酸碱滴定酸碱滴定 1、中和反应的实质是什么？中和反应的实质是什么？恰好中和时：恰好中和时：n(H+)=n(OH-)H+OH-H2O2、满足什么条件，酸与碱溶液满足什么条件，酸与碱溶液恰好完全恰好完全中和？中和？知识回顾知识回顾思考：思考：一瓶标签模糊的一瓶标签模糊的NaOH溶液，溶液，设计实验设计实验如如 何测定其物质的量浓度？何测定其物质的量浓度？计算：计算：取未知浓度的NaOH溶液20.00mL，用0.1000mol/L的HCl溶液来滴定NaOH溶液，滴定完成时用了25.00mL的HCl溶液，NaOH溶液的物质的量浓度是多少？学以致用学以致用反应原理：反应原理：)/(1250.0)()(

2、)()(LmolNaOHVHClVHClcNaOHcn（）=n（）c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)酸碱中和原理：酸碱中和原理：碱）碱酸）酸()()(VcVc)()()()(碱酸酸碱VVcc n（）=n（）一元强酸和一元强碱反应：一元强酸和一元强碱反应：归纳总结归纳总结n()=n()未知浓度溶液未知浓度溶液已知浓度溶液已知浓度溶液 酸碱中和滴定定义：酸碱中和滴定定义：)()()()(碱酸酸碱VVcc标准溶液待测溶液)()()()(待标标待VVccX归纳总结归纳总结未知浓度已知浓度已知浓度思考：要想测定待测溶液的浓度结果要想测定待测溶液的浓度结果更准确更准确，你认为你认为实验

3、的关键实验的关键是什么？是什么？)()()()(待标标待VVccX问题讨论问题讨论关键一：准确测量关键一：准确测量参加反应的两种溶液体积参加反应的两种溶液体积关键二：关键二：准确判断准确判断中和反应是否恰好完全反应中和反应是否恰好完全反应 关键一：准确测量关键一：准确测量参加反应的两种溶液体积参加反应的两种溶液体积量筒量筒滴定管滴定管仪器仪器滴定管滴定管量筒：粗量仪量筒：粗量仪 读到读到 0.1mL，无无“0”刻度，刻度，活塞活塞0 0刻度刻度最大刻度最大刻度最小刻度最小刻度0.1mL0.1mL估读至估读至0.01mL0.01mL 精量仪精量仪如何准确读数？如何准确读数？白白底底蓝蓝线线202

4、0 25ml粗细线交界处粗细线交界处标准溶液标准溶液其体积为滴定前后其体积为滴定前后滴定管读数的差值滴定管读数的差值待测溶液待测溶液滴定前先用滴定管滴定前先用滴定管量取一定体积待测量取一定体积待测液放置于锥形瓶中液放置于锥形瓶中常用酸碱指示剂变色范围常用酸碱指示剂变色范围关键二：关键二：准确判断准确判断中和反应是否恰好完全反应中和反应是否恰好完全反应 (试剂酸碱指示酸碱指示剂)标准标准溶液溶液待测待测溶液溶液酸碱酸碱指示剂指示剂用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，溶液，滴定滴定20.00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，随溶液，随V NaOH的增大，的增大，pH值变化情况表

5、。值变化情况表。(1滴溶液约为滴溶液约为0.04ml)滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化VNaOH(mL)pH 0.001.00 5.001.22 10.001.48 19.003.6019.984.3020.007.0020.029.7021.0011.3825.0012.0535.0012.4420.02mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pHpH一滴引起突跃一滴引起突跃NaOH溶液溶液HCl 溶液溶液酚酞酚酞酚酞酚酞变色点滴定终点恰好反应点化学计量点20.02mL19.98mL指示剂的选择指示剂的选择 滴最后一滴刚好使指示剂颜色突变且半分钟滴最后一滴刚好使指示

6、剂颜色突变且半分钟内不恢复原色。内不恢复原色。选择原则：选择原则：选甲基橙：选甲基橙：强酸滴定强碱强酸滴定强碱 强碱滴定强强碱滴定强酸酸选酚酞：选酚酞：滴定终点的判断滴定终点的判断：具体使用具体使用：终点时指示剂颜色终点时指示剂颜色变化灵敏变化灵敏、易观察易观察。(由浅入深）由浅入深）生活问题生活问题化学定量分析方法化学定量分析方法之一：酸碱滴定之一：酸碱滴定理论计算理论计算NaOH浓度浓度确定酸碱滴定原理确定酸碱滴定原理实验测定实验测定NaOH浓度浓度酸碱滴定实验关键酸碱滴定实验关键准确准确测量溶液体积测量溶液体积准确准确确定滴定终点确定滴定终点课堂小结课堂小结 用 量取20.00mL的氢氧化钠溶液于锥形瓶中，然后向溶液中滴入23滴 （指示剂），溶液呈 色，再向其中滴加已知浓度的盐酸，当溶液由 色变为 色时，即为滴定终点。滴定管甲基橙黄黄色橙色课堂练习课堂练习