课件《氧化还原反应》-课件--人教版4.ppt

1、常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝五、氧化还原反应的应用元素处于最低价，只有还原性；元素处于最高价，只有氧化性；3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O(3)H2O+C CO+H21、活泼的非金属单质如 Cl2、Br2、O2、O3等；（1）铁分别与氯气和硫反应,分别生成FeCl3和FeS.BCl2FeI2FeCl2I2向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；A、CuO+H2=Cu

2、+H2O下列反应在水溶液中不可能发生的是()一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性弱；或在多种氧化剂存在下，加入一种还原2Na +Cl2 =2 NaCl点燃点燃用双线桥应注意的事项：用双线桥应注意的事项：元素处于最高价，只有氧化性；但主要呈现一种性质。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuC实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝则A、B、C、D、E五种金属的还原性由大到小的顺序为 。（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性

3、相应减弱例3：用“单线桥”分析下列氧化还原反应例5：已知SO32-离子能够被X2O72-离子氧化成SO42-。元素处于最高价，只有氧化性；常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。一般的，相同条件下，性质强的物质反应放热更多。箭号起点为失电子元素，元素处于最低价，只有还原性；D2Fe3+2I 2Fe2+I2或在多种氧化剂存在下，加入一种还原当FeBr2和氯气的物质的量之比为1 1，写出该反应的离子方程式（已知还原性:Fe2+Br-）C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝Cl-Br-CuCl2价态规律最高价、最低价、中间价A能从B盐溶液中置

4、换出B，而E放在B盐溶液中却不起反应；氧化性：氧化剂氧化产物元素处于最高价，只有氧化性；由Y3+转变为Y2+发生了还原反应2H2SSO23S2H2OC实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝（3）电子符号用“e-”来表示当FeBr2和氯气的物质的量之比为1 1，写出该反应的离子方程式（已知还原性:Fe2+Br-）1、金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；元素处于最高价，只有氧化性；H2SH2SO4(浓)SSO2 2H2O（2 2）单线桥法：表示反应中氧化剂、）单线桥法：表示反应中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。还原剂间电子转移的方向和数目。2Na+Cl2Na+Cl2 2 =2 Na

5、Cl=2 NaCl点燃点燃通电通电(2)2HClO 2HClO2光(3)H2O+C CO+H2(4)H2+CuO Cu+H2O 通电通电(2)2HClO 2HClO2光(3)H2O+C CO+H2(4)H2+CuO Cu+H2O 例例6 6：下列微粒：下列微粒：H H+、CuCu、MgMg2+2+、S S2-2-、ZnZn、O O2 2 、SOSO2 2 ，在化学反应中能失去电子的，在化学反应中能失去电子的 有有 ,表现表现 性性;能获得电子的有能获得电子的有 ,表表现现 性性;在不同反应中在不同反应中,既能失电既能失电子又能得电子的有子又能得电子的有 ,表表现出现出 .由Y3+转变为Y2+发生了还原反应元素处于最高价，只有氧化性；H2SH2SO4(浓)SSO2 2H2O2FeCl32HI=2FeCl22HClI2下列反应在水溶液中不可能发生的是()得2 x e-，化合价降低，被还原氧化还原反应的一般规律氧化性：Na+Mg2+C A B E特征：化合价升高2Na +Cl2 =2 NaCl(2)2HClO 2HClO22、高价态的离子如H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等；13 B.例5：已知SO32-离子能够被X2O72-离子氧化成SO42-。歧化规律处于中间价态的元素同时升降。失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱（3）电子符号用“e-”来表示但主要呈现一种性质。