氧化还原反应课件-2.ppt

1、第七章 氧化还原反应Redox Reaction 无 机 化 学返回下页退出下页上页退出v掌握氧化还原的基本概念，熟练掌握氧化还原反应掌握氧化还原的基本概念，熟练掌握氧化还原反应式的配平。式的配平。v理解标准电极电势的意义，能运用标准电极电势来理解标准电极电势的意义，能运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数。和计算平衡常数。v会用能斯特方程式来讨论离子浓度变化时电极电势会用能斯特方程式来讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的方向的影响。的改变和对氧化还原反应的方向的影响。v会用元素电势图进行歧化反应的

2、判断和元素电势的会用元素电势图进行歧化反应的判断和元素电势的计算。计算。返回&教学要求教学要求下页上页退出 第七章第七章 氧化还原反应氧化还原反应 7.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 7.2 电化学电池电化学电池 7.3 电极电势电极电势 7.4 电极电势的应用电极电势的应用 返回下页上页退出返回7.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念电子偏移电子偏移 )g2HCl )(gClgH22()(得失电子得失电子 )s(Cu)aq(Zn )s(Zn)aq(Cu22 v氧化还原反应的本质是氧化剂和还原剂之间的电子的氧化还原反应的本质是氧化剂和还原剂之间的电子的得失或电子的

3、偏移。得失或电子的偏移。有电子得失或电子偏移的反应，被称为氧化还原反应。有电子得失或电子偏移的反应，被称为氧化还原反应。7.1.1 氧化值氧化值氧化值氧化值：是指某元素的一个原子的荷电数，该荷电数：是指某元素的一个原子的荷电数，该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。子而求得的。氧化值可以是整数，也可以是分数或小数。氧化值可以是整数，也可以是分数或小数。下页上页退出确定氧化值的规则：v(1)单质中，元素的氧化值为零。单质中，元素的氧化值为零。v(2)在大多数化合物中，氢的氧化值为在大多数化合物中，氢的氧化值为+1；只有在金

4、属氢化物只有在金属氢化物(NaH)中氢的氧化值为中氢的氧化值为-1。v(3)通常化合物中，氧的氧化值为通常化合物中，氧的氧化值为-2；但是在过氧化物但是在过氧化物(H2O2)中，氧的氧化值为中，氧的氧化值为-1;在超氧化物在超氧化物(KO2)中，氧的氧化值为中，氧的氧化值为-1/2;在臭氧化物在臭氧化物(KO3)中，氧的氧化值为中，氧的氧化值为-1/3，在氟的氧化物在氟的氧化物(OF2、O2F2)中，氧的氧化值分别为中，氧的氧化值分别为+2和和+1。v(4)中性分子中，各元素原子的氧化值的代数和为零中性分子中，各元素原子的氧化值的代数和为零，复杂离子的电荷等于各元素氧化值的代数和。复杂离子的电

5、荷等于各元素氧化值的代数和。的氧化值为的氧化值为I ,O IH657的氧化值为的氧化值为S ,OS232 2的氧化值为的氧化值为Fe ,OFe438/3的的氧氧化化值值为为S ,OS264 2.5下页上页退出v 根据氧化值的概念，氧化值升高的过程称为根据氧化值的概念，氧化值升高的过程称为氧化氧化，氧化值降低的过程称为氧化值降低的过程称为还原还原。v氧化还原氧化还原反应反应：元素的原子或离子在反应前后氧化值：元素的原子或离子在反应前后氧化值 发生了变化的一类反应。发生了变化的一类反应。Cu2+Zn Cu+Zn2+2KClO32KCl+3O2自氧化还原反应自氧化还原反应4KClO3 KCl+3KC

6、lO4歧化反应歧化反应v氧化值升高的物质叫做氧化值升高的物质叫做还原剂还原剂，氧化值降低的物质叫做氧化值降低的物质叫做氧化剂氧化剂。低低，得得到到电电子子氧氧化化剂剂：自自身身氧氧化化值值降降高高，失失去去电电子子还还原原剂剂：自自身身氧氧化化数数升升下页上页退出+2Fe3+还原剂氧化剂2Fe2+Sn4+弱还原剂弱氧化剂氧化型2氧化型1还原型1还原型2共轭关系氧化还原对Sn2+每个氧化还原反应由两个半反应构成：每个氧化还原反应由两个半反应构成：Sn2+2e+Sn4+还原剂被氧化的半反应还原剂被氧化的半反应e+Fe3+Fe2+氧化剂被还原的半反应氧化剂被还原的半反应在在半反应中，同一元素的两个不

7、同氧化值的物种组成了半反应中，同一元素的两个不同氧化值的物种组成了电对，电对的表示为：氧化型电对，电对的表示为：氧化型/还原型。还原型。Sn4+/Sn2+Fe3+/Fe2+每个电对构成相应的氧化还原半反应每个电对构成相应的氧化还原半反应通式：通式：氧化型氧化型+n e 还原型还原型下页上页退出7.1.2 离子离子 电子法配平氧化还原方程式电子法配平氧化还原方程式配平原则配平原则:返回(1)物质守恒物质守恒(原子、电荷原子、电荷)：方程式两边各元素原子总数相等。方程式两边各元素原子总数相等。电荷数的代数和相等。电荷数的代数和相等。(2)反应中反应中氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。氧化剂得电子数

8、等于还原剂失电子数。配平步骤配平步骤：(1)用离子式写出反应物及其用离子式写出反应物及其氧化还原氧化还原产物产物 (气体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式气体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。COOHHCMnOHHCMnO 522734 酸酸液液中中 2 4MnMnOCOOHHCOHHC5273(2)分别写出还原和氧化的半反应。分别写出还原和氧化的半反应。下页上页退出(3)配平两个半反应配平两个半反应:原子、电荷原子、电荷O4HMn5e8HMnO224 e4H4COOHHCOHHC OH52732 (4)合并两个半反应，得到配平的氧化还原方程式。合并两个半反应，得到配平的氧化还原方程式。4

9、OH614Mne02H234MnO224 5e20H20COOHHC5OHHC5 O5H52732 OH12COOHHC5Mn4H12OHHC54MnO2522734 v 最后核对一下最后核对一下方程式两边的各元素方程式两边的各元素原子原子总数，总数，以及以及电荷电荷总总数是否数是否相等。相等。v 如需要，可以在离子反应式中添上如需要，可以在离子反应式中添上不参与反应不参与反应的的 阳离子或阴离子，写出相应的分子方程式。阳离子或阴离子，写出相应的分子方程式。KCl4OH11COOHHC5ClMn4HCl12OHHC54KMnO2522734 下页上页退出例例1：配平反应方程式配平反应方程式 2

10、44CrOClCr(OH)ClO 碱碱液液中中2)ClClO(还原还原)244CrOCr(OH)(氧化氧化)3)OH2ClOHClO e22e3OH4CrOOH4Cr(OH)2244 4)3 OH63ClOH33ClO e625e6OH82CrOOH82Cr(OH)2244 OH5Cl32CrOClO3OH22Cr(OH)2244 下页上页退出例例2：配平反应方程式配平反应方程式(aq)NaClO NaCl(aq)NaOH(aq)(g)Cl32 2Cl2eCl2 解：解：10eO6H2ClO12OHCl2325+得：得：O6HClO210Cl12OH6Cl232 化简得：化简得：O3HClO5

11、Cl6OH3Cl232 O3HNaClO5NaCl6NaOH3Cl232 下页上页退出例例3：配平方程式：配平方程式)g(NO)aq(SOH)aq(AsOH)aq(HNO)s(SAs4243332 解：解：NOSOAsOHNOSAs2443332 O2HNO3e4HNO23 28e40H3SOAsO2HO20H6HSAs2443232 28e34H3SOAsO2HO20HSAs244323228+3 得：得：NO 28SO 9AsO6H10HO4HS3As 28NO24432323 28NOSO9HAsO6H O4H 28HNOS3As42432332 下页上页退出酸性介质酸性介质:多多n个个

12、O+2n个个H+，另一边另一边+n个个H2O来平衡；来平衡；碱性介质碱性介质：多多n个个O+n个个H2O,另一边另一边+2n个个OH-来平衡来平衡;多多n个个H+n个个OH,另一边另一边+n个个H2O来平衡。来平衡。注意事项注意事项配平以实验配平以实验为依据为依据酸性介质中酸性介质中，不能出现不能出现 OH碱性介质中碱性介质中，不能出现不能出现 H练习练习22224OMnOHMnO 酸液中酸液中422324SOKMnOSOKKMnO 碱液中碱液中O8H5O2Mn6HO5H2MnO222224 2KOHSO3K2MnOOHSO3K2KMnO4222324 下页上页退出7.2 电化学电池电化学电池

13、Electrochemistry Cell7.2.1 原电池的构造原电池的构造7.2.2*电解池与电解池与Faraday定律定律7.2.3 原原电池电动势的测定电池电动势的测定7.2.4 原原电池的最大功与电池的最大功与Gibbs函数函数返回 化化学学能能电电解解池池：将将电电能能转转化化为为为为电电能能原原电电池池：将将元元素素能能转转化化电电化化学学电电池池下页上页退出7.2.1 原电池的构造原电池的构造Cu-Zn原电池原电池返回下页上页退出半反应：半反应：:)(电子流出电子流出负极负极(aq)Zn2eZn(s)2 氧化反应氧化反应:电电子子流流入入正正极极)(Cu(s)2e(aq)Cu2

14、 还原反应还原反应 电池反应：电池反应：Cu(s)(aq)Zn (aq)CuZn(s)22 Zn2+/Zn电对：电对：Cu2+/Cu原电池符号原电池符号(电池图示）电池图示）)(Cu )L(1.0molCu )L(1.0molZn Zn )(1212 下页上页退出Cu(s)(aq)Zn(aq)Cu Zn(s)：Cu(s)2e(aq)Cu 2e(aq)Zn Zn(s)2222电池反应还原反应正极氧化反应负极：e z 氧化型还原型原电池符号原电池符号：Cu(s)L(1.0molCu )L(1.0mol Zn)Zn(s1212半反应：半反应：/CuCu/Zn Zn22电对：返回下页上页退出aqSnF

15、eaqSnaqFe 4223aq 例3：将下列反应设计成原电池Pt|)(cFe,)c(Fe|)(cSn,)c(Sn Pt 22231412(aq)Sn (aq)Sn (aq)2Fe 2e(aq)2Fe 4223负极正极电池图示：返回下页上页退出例4：已知下列电池图示：Ag(s)|)c(aq,Ag|)c(aq,Cd|sCd212eAg(aq)Cd(s)：正极，还原反应负极，氧化反应2e(aq)Cd2)(sAg(aq)2AgCd(s)：电池反应2Ag(s)(aq)Cd2返回下页上页退出*7.2.2 电解池与电解池与Faraday定律定律1.电解池电解池 利用电能发生氧化还原反应的装置。利用电能发生

16、氧化还原反应的装置。Faraday(1791-1867)2.Faraday定律定律1834年，年，M.Faraday 提出电化学提出电化学过程的定量学说：过程的定量学说：Faraday常常量量 F=9.648531104 C mol-11mol电子所带电量电子所带电量F=1.602177310-19C 6.022137 1023mol-1 =9.648531104C mol-1 =96485 C mol-1下页上页退出7.2.3 原原电池电动势的测定电池电动势的测定v 原电池的原电池的两电极间的电势差两电极间的电势差是电流形成的原因，是电流形成的原因，电流是从电势高的电极流向电势低的电极。电流

17、是从电势高的电极流向电势低的电极。v当通过原电池的电流趋于零时，两电极间当通过原电池的电流趋于零时，两电极间最大的电最大的电势差势差称为称为原电池的电动势。原电池的电动势。用用EMF 表示。表示。(electromotive force)v EMF ：标准标准电动势，电动势，当电池中各物种均处于各自的当电池中各物种均处于各自的 标准态和温度标准态和温度T时的电动势时的电动势 )()(MFEEE 原原电电池池的的标标准准电电动动势势：例：铜锌原电池的标准电动势例：铜锌原电池的标准电动势：EMF E E(Cu2+/Cu)E E(Zn2+/Zn)0.33940.3394(-0.7621)(-0.76

18、21)1.10V1.10V下页上页退出7.2.4 原原电池的最大功与电池的最大功与Gibbs函数函数v可逆电池：可逆电池：(1)电极可逆电极可逆(2)通过电池的电流趋于零通过电池的电流趋于零,电极反应在接近电化学平衡的电极反应在接近电化学平衡的条件下进行。条件下进行。原电池和电解池只要通过的电流无限小原电池和电解池只要通过的电流无限小,都可看作可逆电池。都可看作可逆电池。电功电功=电量电量电势差电势差W=QU可逆电池所做的最大电功：可逆电池所做的最大电功：MFmaxzFEW EMF 电动势（电动势（V）F 法拉第常数法拉第常数 96485（Cmol-1）z 电池反应中转移的电子的物质的量电池反

19、应中转移的电子的物质的量电池反应：电池反应：maxmrWG MFmrzFEG MFmrzFEG 标准状态：标准状态：下页上页退出例：将下列反应配平，并计算它设计为原电池时的标准例：将下列反应配平，并计算它设计为原电池时的标准电动势：电动势：Fe2+Cr2O72-Fe3+Cr3+(酸液中酸液中)v解：氧化半反应：解：氧化半反应：Fe2+Fe3+还原半反应：还原半反应：Cr2O72-Cr3+配平两个半反应：配平两个半反应：负极负极Fe2+Fe3+e正极正极 6e+Cr2O72-+14H+2Cr3+7H2O合并合并6Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2 Cr3+7H2O电池符号：电池符号：(

20、-)Pt|Fe2+(c),Fe3+(c)|H+(c),Cr2O72-(c),Cr3+(c)|Pt(+)mrG 7l)O,(HG2aq),(CrG6aq),(FeG2mf3mf3mf14aq),(HGaq),O(CrG6aq),(FeGmf272mf2mf (1301.1)678.9)(7(-237.129)2(-215.48)6(-4.7)-1molkJ 344.56 下页上页退出zFG-EmrmF 96485.31610344.563 0.595V)(E)(EEmF )/Fe(FeE)/CrO(CrE233272 0.591V0.7691.36 下页上页退出7.3 电极电势电极电势Elect

21、rode potential7.3.1 标准氢电极和甘汞电极标准氢电极和甘汞电极7.3.2 标准电极电势标准电极电势7.3.3 Nernst方程式方程式返回下页上页退出7.3.1 标准氢电极和甘汞电极标准氢电极和甘汞电极(1)标准氢电极标准氢电极(SHE)Standard Hydrogen Electrode标标准准氢氢电电极极装装置置图图v电极反应：电极反应：2H+(aq)+2e H2(g)v电对：电对：H+/H2v规定：规定：E E(H+/H2)0v氢氢电极的图示可表示为：电极的图示可表示为：为为负极：负极：(-)Pt|H2(g)|H+(aq)为为正极：正极：H+(aq)|H2(g)|Pt

22、(+)另另:与电对的还原反应相对应的电极电势为还原电势；与电对的还原反应相对应的电极电势为还原电势；与电极的氧化反应相对应的电极电势为氧化电势与电极的氧化反应相对应的电极电势为氧化电势本教材全部采用还原电极电势，即元素从高氧化值本教材全部采用还原电极电势，即元素从高氧化值到低氧化值的电极电势。到低氧化值的电极电势。下页上页退出(2)甘汞电极（甘汞电极（SCE）Saturated Calomel electrode甘甘汞汞电电极极装装置置图图v电极反应：电极反应：Hg2Cl2(s)+2e 2Hg(l)+2Cl(aq)v电对：电对：Hg2Cl2/Hgv甘汞电极的图示：甘汞电极的图示：为为负极：负极

23、：(-)Hg(l)|Hg2Cl2(s)|2Cl(aq)为为正极：正极：2Cl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)(+)V2415.0)Hg/lCE(Hg22 测得：测得：1Lmol0.1)Cl(c 标准甘汞电极：标准甘汞电极：V268.0/Hg)Cl(HgE22 )KCl(L2.8mol)Cl(c1饱和溶液饱和溶液饱和甘汞电极：饱和甘汞电极：下页上页退出7.3.2 标准电极电势标准电极电势1.标准电极电势和标准电动势标准电极电势和标准电动势电对的电对的标准电极电势：标准电极电势：E E(电对电对)原电池的原电池的标准电动势：标准电动势：)()(MFEEE 2.电极电势的测定电极电势的测定v

24、测定测定Zn电极电极Zn 2+/Zn的标准电极电势的标准电极电势Zn(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2(g)负极：氧化反应负极：氧化反应Zn(s)Zn2+(aq)+2e正极：还原反应正极：还原反应2H+(aq)+2e H2(g)还原电势必须对应还原反应；还原电势必须对应还原反应；负极：负极：Zn2+(aq)+2e Zn(s)氧化还原总反应正极的还原反应负极的还原反应氧化还原总反应正极的还原反应负极的还原反应(-)Zn(s)|Zn2+(1molL-1)|H+(1molL-1)|H2(p )|Pt(+)下页上页退出返回(-)Zn(s)|Zn2+(1molL-1)|H+(1molL-1)|

25、H2(p )|Pt(+)V762.0EMF 测得：测得：)()(MFEEE n)Z/(ZnE)/H(HE22 n)Z/(ZnE-02 0.762V V762.0n)Z/(ZnE2 下页上页退出测定测定Cu电极电极Cu2+/Cu的标准电极电势的标准电极电势vCu电极为正极，氢电极为负极电极为正极，氢电极为负极v 电池符号为：电池符号为：(-)Pt|H2(p)|H+(1molL-1)|Cu2+(1molL-1)|Cu(s)(+)测得此原电池的标准电动势为测得此原电池的标准电动势为V34.0EMF )()(MFEEE )/H(HEu)C/(CuE22 0u)C/(CuE2 0.34V 0.34Vu)

26、C/(CuE2 总结：总结：各电对的标准电动势的绝对值等于各标准电极与各电对的标准电动势的绝对值等于各标准电极与标准氢电极组成原电池时测得的电动势。标准氢电极组成原电池时测得的电动势。如待测电极为负极，其电极电势值符号为如待测电极为负极，其电极电势值符号为“”如待测电极为正极，其电极电势值符号为如待测电极为正极，其电极电势值符号为“+”可以将任意两电对组成原电池，并能计算出该电池的可以将任意两电对组成原电池，并能计算出该电池的E EMFMF 电极电势高的电对为正极，电极电势低的为负极电极电势高的电对为正极，电极电势低的为负极。原电池的标准电动势原电池的标准电动势 )()(MFEEE 下页上页退

27、出电极电势的讨论：电极电势的讨论：1.标准电极电势的大小由物质本性决定，与物质的量多少无标准电极电势的大小由物质本性决定，与物质的量多少无关关标准电极电势的大小与电极方程式中各组分的系数无关标准电极电势的大小与电极方程式中各组分的系数无关标准电极电势值的大小与得失电子数无关标准电极电势值的大小与得失电子数无关。Cl2+2e 2ClE(Cl2/Cl)=1.36V1/2Cl2+e ClE=1.36V同一反应方程式的写法不同，转移电子数不同同一反应方程式的写法不同，转移电子数不同，rGm 不同，不同，但但E E 相同。相同。E(1)=E(2)rGm(1)=-z1FE(1)=-2FE rGm(2)=-

28、z2FE(2)=-FE rGm(1)=2 rGm(2)下页上页退出2.标准电极电势数值的大小标志着组成该电极的氧化态的标准电极电势数值的大小标志着组成该电极的氧化态的 氧化能力和还原态的还原能力的强弱。氧化能力和还原态的还原能力的强弱。其数值越大，氧化态的氧化能力越强，得电子能力越强，其数值越大，氧化态的氧化能力越强，得电子能力越强，还原态的还原能力越弱还原态的还原能力越弱反之？反之？3.标准电极电势只受温度的影响标准电极电势只受温度的影响，但影响程度很小，但影响程度很小，常用数值为常用数值为298K时值；时值；电极电势电极电势的值随温度，浓度，压力的值随温度，浓度，压力(的改变而改变），的改

29、变而改变），受诸多条件的影响。受诸多条件的影响。下页上页退出7.3.3 Nernst方程式方程式Nernst方程式方程式Jz.EEJzFRTEEJRTzFEzFEJRTGGTzFEGzFEGmlgV05920)K298()K298(lnlnln)(T)(T)(T)MFMFMFMFMFMFmrmrMFrMFmr及返回下页上页退出对电极反应来说),/M(M)/M,(M )/M,(M(T):样 )/M,(M ),/H(H)/M,(M)(0)/H(H0,)/H(H M(s)e M zzmrzMFMFzmr2mrzmrmr22mr-TzFETGTEETGTGTGTGEGz同)/M,(M)/M,(Mzzm

30、rTzFETG返回下页上页退出)()(ln氧化型还原型cczFRTE EJzFRTTETEln)/M,(M)/M,(MzMFzMF)()(lg0.0592V(298K)(298K)氧化型还原型cczEE,298.15K时T返回下页上页退出难溶化合物、配合物的形成的影响例5 298.15K时，在含有Fe 2+，Fe3+的混合溶液中加入NaOH溶液时，有沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)3生成，当沉淀反应达到平衡时，保持c(OH-)=1.0mol L-1，求E(Fe3+/Fe2+)为多少？解：e(aq)Fe3(aq)Fe2(aq)3OH(aq)Fe3(s)Fe(OH)3)(OH)(Fe)(Fe,L1

31、.0mol)OH(3sp31Kcc时 当)aq(2OH)aq(Fe2 (s)(OH)Fe2)(OH)(Fe)(Fe 2sp2Kc返回下页上页退出)(Fe)(Fe lgV0592.0)Fe/Fe()Fe/Fe()aq(Fe e)aq(Fe 23232323ccEE)(Fe(OH)(Fe(OH)lgV0592.0)/Fe(Fe2sp3sp23KKE V55.01086.4108.2lgV0592.0V769.01739返回下页上页退出0.55V )(OH)(Fe)(OH)(FelgV0592.0 )/FeFe()(OH)/Fe(OH)(Fe 55V.0 )/FeFe()(OH)/Fe(OH)(Fe

32、 2sp3sp23232323KKEEEE即 返回下页上页退出结论结论：氧化型形成沉淀，c（氧化型）变小，E变小;还原型形成沉淀，c（还原型）变小，E变大。当氧化型和还原型同时形成沉淀，若 (氧化型)(还原型)，则 E 变小；反之，则 E变大。fKfK返回下页上页退出7.4 电极电势的应用电极电势的应用7.4.1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱7.4.2 判断氧化还原反应进行的方向7.4.3 确定氧化还原反应进行的限度7.4.4 元素电势图返回下页上页退出7.4.1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱判断氧化剂、还原剂的相对强弱 E 越大，电极反应向右进行的趋势越强，氧化型得电子的能力越强，还原型失电

33、子能力越弱。E 越小，氧化型是愈强的氧化剂，还原型是愈弱的还原剂。氧化型ze-还原型返回下页上页退出0.77V 1.06VV 0.542322FeFeBrBrIIEEE例7：氧化性最强的物质是：还原性最强的物质是：Br2I-返回下页上页退出7.4.2 判断氧化还原反应进行的方向判断氧化还原反应进行的方向 反应自发进行的条件为rGm 0 因为 rGm=zFE MF 即氧化还原反应正向自发进行的判椐为：EMF=E（+）E（-）0返回下页上页退出7.4.3 确定氧化还原反应进行的限度确定氧化还原反应进行的限度MFmrmr ln zFEGKRTG合并:0.0257VlnlnMFMFEKRTzFEK29

34、8.15K时0.0592Vlg MFEK或：返回下页上页退出7.4.4 元素电势图元素电势图表示方法：表示方法：物种的化学式按氧化值从高到低向右排 列；不同氧化值物种间用直线相连接，直线上方标明相应电对的标准电极电势。OH 1.763V OH 0.6945V O 22221.229V返回下页上页退出 Cu 0.5180V Cu 0.1607V Cu 2电势图对应的电极反应为：0.518V Cu(s)e(aq)Cu1607.0 (aq)Cu e)(Cu2EVEaq合并:0 V 0.3573 0.1607V0.5180V Cu/Cu Cu/Cu Cu(s)(aq)Cu e)aq(2Cu2MF2EE

35、E（1）判断歧化反应的发生返回下页上页退出一般规则：一般规则：A B C不发生歧化反应 发生歧化反应 左右左右EEEE (左)MFE (右)MFE返回下页上页退出例8：在碱性介质中，单质溴是否会发生歧化反应？Br065.1Br21335.0BrO0.565BrO232OHBr21eOHBrOBreBr21222VE065.1VE335.0OHBrOBr2OHBr22VE73.0335.0065.1MF反应可以进行0.70解：返回下页上页退出4OHBrO4eO2HBrO)2OHBr2eOH(BrO22320.565VE0.70VE3BrO2Br3BrO0.14V0.5650.70MFE因此单质溴

36、在碱性溶液中可以发生歧化反应返回下页上页退出D)(C)(B)(A 332211zEzEzE （2）计算电对的电极电势xE(zx)返回+）xxxmxxmmmFEzGE zFEzG Ez FEzG EzFEzGEz D eA De C Ce B BeA)(r33(3)r3322(2)r2211(1)r11下页上页退出m332211xmmxmFEzFEzFEzFEzGGGG(3)r(2)r(1)r)(r+E1z1E2 z2E3 z3zxEx =返回下页上页退出例9：已知下列各电对的电极电势223ACl211.63HClO1.64HClO1.21ClOE试计算E电对的23Cl21ClO解：1.47V1221.6311.6421.212E返回下页上页退出1.氧化值的概念及确定氧化值的规则。2.用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。3.原电池的半反应、图式的表示方法。4.反应吉布斯函数变与电动势的关系。5.标准氢电极、标准甘汞电极的原理和表示方法。&小结小结返回6.Nernst方程式及相关计算，浓度对电极电势、电动势的影响。7.难溶化合物、配合物的形成的影响（如何求溶度积常数和稳定平衡常数）。8.通过电极电势判断判断氧化剂、还原剂的相对强弱、氧化还原反应进行的方向、确定氧化还原反应进行的限度。9.用元素电势图判断歧化反应的发生，计算电对的电极电势。&小结小结返回上页退出