常见的酸和碱课件-2.ppt

1、第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱(1)2023-1-21氧气 氢气 铜 氦气 硫水 一氧化碳 过氧化氢氧化铁氧化镁盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化钾氢氧化镁氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 硫酸铜 氯化铁 O2 H2 Cu He SH2O CO H2O2 Fe2O3 MgO HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOHNaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOHMg(OH)2NaCl CaCO3 Na2CO3 CuSO4 FeCl3 写化学式并分类 如何分类？2023-1-22盐酸硫酸 硝酸 碳酸磷酸醋酸H Cl H2SO4 H NO3 H2CO3 H

2、3PO4 CH3COO H氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钡氢氧化钾氢氧化镁 Na OH Ca(OH)2 Ba(OH)2 K OHMg(OH)2Na Cl Ca CO3 Na2CO3 Cu SO4 Fe Cl3 氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 硫酸铜 氯化铁 由H+和酸根离子构成的化合物由金属离子和OH-构成的化合物由金属离子和酸根离子构成的化合物酸H+酸根离子盐碱OH-金属离子金属离子 酸根离子有一种特殊的碱：NH3.H2O,它的溶液中有NH4+和OH-离子。有一类特殊的盐是由NH4+和酸根离子构成的，叫做铵盐。如：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4等碱中一定有金属离子对吗？盐中一定有金属离子对吗

3、？2023-1-23物质混合物纯净物单质化合物氧化物酸碱盐金属单质非金属单质稀有气体单质2023-1-24BC 我们学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。一.酸碱指示剂：无色酚酞；紫色石蕊 那么，还有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变色呢？2023-1-25变蓝色不变色变红色【现象】紫色石蕊遇酸遇碱无色酚酞遇酸遇碱注意说法：是指示剂变色，不是酸或碱溶液变色。如：石蕊溶液使酸变红色是错误的。应该说：酸使紫色石蕊变红色 石蕊：酸红碱蓝；酚酞：酸无碱红变红色2023-1-26阅读下面自制酸碱指示剂的方法 取几种植物的花瓣或叶片(如紫色菊花、金盈菊花、三角梅花、紫

4、卷心菜、)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；试验指示剂在不同溶液中的颜色变化。2023-1-27指示剂(溶液)紫色菊花瓣汁金盈菊花瓣汁根据变色情况，哪些能作酸碱指示剂？哪些不能作酸碱指示剂？红色绿色绿色红色红色黄色红色黄色黄色黄色黄色黄色红色绿色绿色红色2023-1-28如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法：取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶

5、液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。（此法原理上可行，实际操作中很少用，因紫色变蓝色不明显）2023-1-291盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液_。2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。红色仍无色蓝色红色3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。4.无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。蓝色红色红色无色2023-1-210二.常见的酸1.常见的酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）碳酸（H2CO3）醋酸（CH3COOH）2023-1-211气味打开瓶盖后

6、的现象颜色、状态用途浓盐酸浓硫酸常见的酸无色液体无色、粘稠、油状、液体产生白雾（有强挥发性）刺激性气味无现象（难挥发）无味白雾是浓盐酸挥发出的氯化氢气体，遇到空气中的水蒸汽，形成盐酸的小液滴。重要化工产品。除锈、制造药物、人体胃液中含有盐酸，帮助消化。重要化工原料。制农药火药化肥，除锈，浓硫酸有吸水性，可作干燥剂。2023-1-2122.浓硫酸的特性实 验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸把浓硫酸滴到一小块布上字变黑，后出现小洞小木棍变黑先变黑，后出现小洞2023-1-2132.浓硫酸的特性1.脱水性（腐蚀性）2.强氧化性3.吸水性（作干燥剂：可干燥O2、H2、N

7、2、CO2、CO等；不能干燥NH3）化学性质物理性质2023-1-214 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量 溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变减少减小不变增加增加减小都变稀2023-1-2153.浓硫酸的稀释感觉烧杯壁发热浓硫酸遇到水会放出热量手的感觉分析在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注进水中，并且要不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。酸入水2023-1-216 如果不小心将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？需要进行同样的处理，因

8、为时间一长，稀H2SO4中的水分会蒸发，稀H2SO4也会变浓，仍具有很强的腐蚀性。想一想2023-1-217三.酸的化学性质1.酸与指示剂的作用紫色石蕊遇酸变红；无色酚酞遇酸不变色2.酸与较活泼金属的反应MgZnFeCu2023-1-218Mg+2HCl=MgCl2+H2ZnZnCl2+2HCl=+H2FeFeCl2+2HCl=+H2Mg+H2SO4MgSO4=+H24+H2SO4=+H24+H2SO4=+H2通式：金属+酸 盐 +氢气酸与较活泼金属反应的化学方程式：写出铝与盐酸及稀硫酸反应的方程式 2Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 2Al +6HCl=2AlCl3 +3H

9、22023-1-2193.酸与金属氧化物的反应化学方程式现象铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色金属氧化物酸盐水通式：金属氧化物+酸 盐 +水 根据下面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色2023-1-220 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸中?为什么?开始是酸与铁锈反应；铁锈反应完，铁将与酸发生反应，会看

10、到铁制品表面产生气泡。导致铁制品被腐蚀。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O先进行Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2后发生2023-1-221有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？1.用石蕊溶液2.用较活泼金属，如：铁3.用金属氧化物，如：氧化铜结 论实验现象实验操作取两种待测液各少许置于两支洁净的试管中，分别滴加紫色石蕊试液。振荡观察一支试管中石蕊变红色;另一支试管内石蕊不变色使石蕊变红的那一瓶是稀盐酸;则另一瓶是氯化钠溶液结 论实验现象实验操作取两种

11、待测液各少许置于两支洁净的试管中，分别插入一根光亮的铁丝。观察一支试管中铁丝表面有气泡产生;另一支试管内无明显你现象有气泡产生的那一瓶是稀盐酸;则另一瓶是氯化钠溶液结 论实验现象实验操作取两种待测液各少许置于两支洁净的试管中，分别加入氧化铜粉末。观察一支试管中黑色粉末溶解，溶液有无色变为蓝色产生;另一支试管内无明显你现象溶液变蓝的那一瓶是稀盐酸;则另一瓶是氯化钠溶液2023-1-222小结酸的化学性质：酸 酸碱指示剂较活泼金属金属氧化物盐+氢气盐+水？酚酞遇酸不变色石蕊遇酸变红色2023-1-2232023-1-224第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱(2)2023-1-2251.酸、碱、盐

12、分别有什么构成？酸H+酸根离子盐碱OH-金属离子金属离子 酸根离子2.我们学过酸的哪些化学性质？酸1.酸与指示剂反应2.酸+金属 盐+氢气3.酸+金属氧化物 盐+水2023-1-226四、常见的碱1.常见的碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钾（KOH）氢氧化钡（Ba(OH)2）氨水（NH3.H2O）2023-1-227常见的碱氢氧化钠氢氧化钙色、态溶解性腐蚀性俗名用途白色、片状固体白色、粉末易潮解，易溶解，且放出大量的热微溶有腐蚀性强腐蚀性苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰重要的化工原料，用于肥皂造纸石油纺织印染。做炉具清洁剂。固体可作气体干燥剂用作建筑材料，配制农药，改良酸

13、性土壤。物理变化固体氢氧化钠可作干燥剂2023-1-228氢 氧 化 钠氢 氧 化 钙制备NaOHCa(OH)2苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰白色、片状固体白色、粉末露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性不明显易溶于水，并放出大量的热微溶于水强腐蚀性有腐蚀性潮解性溶解性颜色状态腐蚀性俗名化学式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)22023-1-229如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。被腐蚀的鸡爪在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。2.氢氧化钠的腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐

14、蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH制取氢氧化钠的方法：碳酸钠和氢氧化钙反应2023-1-230CaO+H2O=Ca(OH)2石灰吟 中蕴含的化学反应：CaCO3=CaO+CO2高温 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O（开山采石，物理变化）烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕要留清白在人间千锤万凿出深山制取熟石灰的方法石灰石生石灰熟石灰2023-1-231五碱的化学性质1.碱与指示剂反应紫色石蕊遇碱变蓝色；无色酚酞遇碱变红色。2.碱与非金属氧化物的反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3 +H

15、2O 碱非金属氧化物 盐 水通式：碱+非金属氧化物 盐+水SO2、SO3与碱的反应与下面的两个反应类似，试写出它们与氢氧化钠反应的化学方程式：_ 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O注意：由于CO难溶于水，故CO不与碱反应CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4Ca(OH)2+CO2=H2CO3CaCO3+H2O2023-1-232氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，因此氢氧化钙也需密封保存.所以，氢氧化钠必须密封保存。由于氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质 Ca(OH)2

16、+CO2=CaCO3 +H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2023-1-233关于干燥剂：铁粉 硅胶生石灰 固体氢氧化钠浓硫酸氯化钙被称作“双吸剂”2023-1-234固体氢氧化钠是碱，用作干燥剂时不能干燥“酸性”气体。如：CO2、SO2、HCl等CaCl2固体（中性）：可以干燥大多数气体。常见气体可分为“酸性”“碱性”“中性”：“酸性”气体：CO2、SO2、HCl等“碱性”气体：NH3等“中性”气体：H2、O2、N2等浓硫酸是酸，作为干燥剂，不能干燥“碱性”气体。如：NH3等。2023-1-235实验室常用的干燥装置2023-1-236 不同的酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?

17、不同的碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？通过分析可知，像盐酸、硫酸等酸溶液中都能解离出H+和酸根离子；像氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液中都能解离出金属离子和OH-。即在不同的酸溶液中都有H+，所以酸有相似的化学性质；不同的碱溶液中都有OH-，所以碱也有相似的化学性质 因为在酸溶液和碱溶液中存在自由移动的带电粒子，它们的定向移动形成了电流，所以能导电。2023-1-2371下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊

18、溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。C水硼酸NaOH使石蕊溶液变蓝色2023-1-2383氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_、_、_。它暴露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_。苛性钠火碱烧碱吸收水分溶解潮解干燥剂2023-1-2394纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式：_。白水分

19、二氧化碳密封产生大量气泡 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2023-1-2405.蒸馏水_（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇_导电；氯化钠溶液_导电；氢氧化钠溶液_导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的_。6.下列检验物质导电性的实验中不亮的是（）不能不能能能离子A2023-1-2417.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_；8.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_。氢离

20、子酸根离子氢离子金属离子氢氧根离子氢氧根离子2023-1-2429.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关的化学方程式。因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙所以能作干燥剂 CaO+H2O=Ca(OH)2 氢氧化钙又能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水 所以结成块状 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2023-1-24310.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是

21、石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O发生的反应：2023-1-24411.小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：A.写出标号仪器名称：a_ b_ B.以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验 实验_ 烧杯胶头滴管试管内液面上升气球胀大2023-1-245C.实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是_ 改进后能看到的实验现象是_ 塑料瓶塑料瓶变扁2023-1-246实验操作实验现象结 论D.请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表取少量反应后的溶液于一支试管内，滴入稀盐酸。观察看到有大量气泡产生说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22023-1-247小结碱的化学性质碱酸碱指示剂非金属氧化物盐+水酚酞遇碱变红色？石蕊遇碱变蓝色2023-1-248总结酸和碱的化学性质：酸碱1.碱与指示剂反应1.酸与指示剂反应2.酸+金属盐+氢气 3.酸+金属氧化物盐+水 2.碱+非金属氧化物盐+水 2023-1-2492023-1-250