化学必修2鲁科版21化学键与化学反应课件5.ppt

1、1第一节化学键与化学反应第一节化学键与化学反应第第1课时化学键与化学反应中的课时化学键与化学反应中的物质变化物质变化1 第一节化学键与化学反应2第第1课时课时课堂互动讲练课堂互动讲练知能优化训练知能优化训练课前自主学案课前自主学案学习目标学习目标探究整合应用探究整合应用2第1 课时课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案学习目标探究31.了解化学键的定义。了解化学键的定义。2.了解化学反应中物质变化的实质，学会从微了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。观角度认识化学反应。3.了解离子键、共价键的形成过程。了解离子键、共价键的形成过程。4.了解电子式的书写。了解电子式的书写。3

2、学习目标1.了解化学键的定义。4课前自主学案课前自主学案一、化学键与物质变化一、化学键与物质变化1化学键：化学键：_间的强相互作用。间的强相互作用。2化学反应中物质变化的实质：化学反应中物质变化的实质：_断裂和断裂和_形成。形成。相邻原子相邻原子旧化学键旧化学键新化学键新化学键4 课前自主学案自主学习一、化学键与物质变化相邻原子旧化学键新5思考感悟思考感悟1含有化学键的物质一定是化合物吗？化合物中含有化学键的物质一定是化合物吗？化合物中一定含有化学键吗？一定含有化学键吗？【提示提示】含有化学键的物质不一定是化合物，如含有化学键的物质不一定是化合物，如单质单质H2中存在化学键；化合物中一定含有化

3、学键。中存在化学键；化合物中一定含有化学键。5 思考感悟6二、化学键的类型与物质构成二、化学键的类型与物质构成1共价键：共价键：_间通过间通过_形成的化形成的化学键。学键。如：如：HCl的形成过程：的形成过程：原子原子共用电子共用电子6 二、化学键的类型与物质构成原子共用电子72离子键：离子键：_之间通过之间通过_形成的化学键。形成的化学键。如：如：NaCl的形成过程：的形成过程：阴、阳离子阴、阳离子静电作用静电作用7 2 离子键：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 之间通过_ _ _ _ _ _8离子键离子键共价键共价键8 离子键共价键9思考感悟思考感悟2非金属元素原子间只能

4、形成共价键，活泼金属非金属元素原子间只能形成共价键，活泼金属元素与活泼非金属元素原子间形成的化学键一定是元素与活泼非金属元素原子间形成的化学键一定是离子键，这两句话是否正确？离子键，这两句话是否正确？【提示提示】都不正确。非金属元素原子间也可能形都不正确。非金属元素原子间也可能形成离子键，如成离子键，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐；活泼金属等铵盐；活泼金属元素与活泼非金属元素原子间也可能形成共价键，元素与活泼非金属元素原子间也可能形成共价键，如如AlCl3中中Al、Cl形成的是共价键。形成的是共价键。9 思考感悟10三、化学键与物质性质三、化学键与物质性质1化学键是一种很强的作用力。有些物质

5、熔化时，化学键是一种很强的作用力。有些物质熔化时，需要破坏化学键，需要消耗需要破坏化学键，需要消耗_的能量，所以的能量，所以它们的熔点它们的熔点_，如，如NaCl、SiO2、金刚石等。、金刚石等。有些物质熔化时，不破坏分子中的化学键，消耗有些物质熔化时，不破坏分子中的化学键，消耗能量能量_，所以它们的熔点较低，如，所以它们的熔点较低，如CO2、O2、白磷等。白磷等。2物质发生化学反应时，要破坏旧化学键，形成物质发生化学反应时，要破坏旧化学键，形成新化学键，有些物质中的化学键很强，很难破坏，新化学键，有些物质中的化学键很强，很难破坏，化学性质很稳定，如化学性质很稳定，如N2、SiO2等。等。较多

6、较多很高很高较少较少1 0 三、化学键与物质性质较多很高较少11思考感悟思考感悟3冰在受热熔化成冰在受热熔化成H2O的过程中，共价键断的过程中，共价键断裂了吗？裂了吗？【提示提示】没有。冰变成没有。冰变成H2O的过程是物理变的过程是物理变化，只是化，只是H2O分子间的距离发生了变化，分子分子间的距离发生了变化，分子内氢、氧原子间的共价键没有断裂。内氢、氧原子间的共价键没有断裂。1 1 思考感悟12由由_和用于表示该元素原子和用于表示该元素原子_的的“”或或“”组成的式子，如组成的式子，如H：_，Na：_，Cl：_2用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示化合物的形成过程HCl：_NaCl：_元

7、素符号元素符号最外层电子最外层电子HNa1 2 由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和用于表示该元素原子_ _ _ _ _ _ _131下列关于化学键的叙述正确的是下列关于化学键的叙述正确的是()A化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间邻分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键两个原子之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用间的强相互作用D阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以形成离子键的离子间的核间距相当斥作用，所以

8、形成离子键的离子间的核间距相当小小解析：解析：选选C。化学键指的是。化学键指的是“相邻相邻”的原子间的的原子间的“强强”相互作用。相互作用。1 3 1 下列关于化学键的叙述正确的是()自主体验142(2011年郑州高一检测年郑州高一检测)根据化学反应的实质是根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一现实，下列变化不属于化学旧键断裂新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是反应的是()A白磷在白磷在260时转化为红磷时转化为红磷B石墨在高温下转化为金刚石石墨在高温下转化为金刚石CNaCl熔化熔化D五氧化二磷吸水五氧化二磷吸水1 4 2(2 0 1 1 年郑州高一检测)根据化学反应的实质是旧键断1

9、5解析：解析：选选C。解本题的关键是抓住题目所给信。解本题的关键是抓住题目所给信息；有旧键断裂和新键形成两个过程才为化学息；有旧键断裂和新键形成两个过程才为化学变化。题目所给的变化。题目所给的A、B、D三个选项的变化过三个选项的变化过程均有旧键断裂程均有旧键断裂(反应物被破坏反应物被破坏)过程和新键形过程和新键形成成(新物质生成新物质生成)过程，属于化学变化。过程，属于化学变化。C选项选项中中NaCl熔化只有旧键断裂熔化只有旧键断裂(离子键被破坏离子键被破坏)而无而无新键形成新键形成(新物质生成新物质生成)，故不属于化学变化。，故不属于化学变化。1 5 解析：选C。解本题的关键是抓住题目所给信

10、息；有旧键断裂和163对于对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、金刚石、金刚石、N2，回答下列问题：，回答下列问题：(1)不存在化学键的是不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是属于共价化合物的是_。(3)属于离子化合物的是属于离子化合物的是_。(4)既含离子键又含共价键的是既含离子键又含共价键的是_。解析：解析：稀有气体不含任何化学键；只含共价键的化稀有气体不含任何化学键；只含共价键的化合物才是共价化合物。合物才是共价化合物。N2是单质，既不属于共价化是单质，既不属于共价化合物又不属于离子化合物。合物又不属于离子化合物。答案：答案：(1)Ne(2)HCl、H2SO

11、4(3)NaOH、NaCl、NH4Cl(4)NaOH、NH4Cl1 6 3 对于H C l、H 2 S O 4、N a O H、N a C l、N H 4 C17课堂互动讲练课堂互动讲练离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键实质成键实质阴、阳离子之阴、阳离子之间的静电作用间的静电作用形成共用电子形成共用电子对对成键元素成键元素一般是活泼金一般是活泼金属和活泼非金属和活泼非金属元素属元素一般是非金属一般是非金属元素元素成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子1 7 课堂互动讲练离子键与共价键的比较离子键共价键成键实质阴、18离子键离子键共价键共价键成键的条成键的

12、条件件活泼金属与活泼活泼金属与活泼非金属化合时易非金属化合时易发生电子的得失发生电子的得失形成离子键形成离子键非金属元素的原非金属元素的原子最外层电子未子最外层电子未达到饱和状态，达到饱和状态，相互间通过共用相互间通过共用电子对形成共价电子对形成共价键键影响因素影响因素离子半径越小，离子半径越小，离子电荷数越多，离子电荷数越多，离子键越强离子键越强原子半径越小，原子半径越小，共用电子对数越共用电子对数越多，共价键越牢多，共价键越牢固固1 8 离子键共价键成键的条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电191 920现有如下说法：现有如下说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。在水中氢、氧原子间均

13、以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式根据电离方程式HCl=HCl，判断，判断HCl分子中存在离子键。分子中存在离子键。H2分子和分子和Cl2分子的反应过程是分子的反应过程是H2、Cl2分分子中共价键发生断裂生成子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是上述各种说法正确的是()A正确正确B都不正确都不正确C正确，其他不正确正确，其他不正确D仅仅不正不正确确2 0 例1现有如下说法：21【思路点拨思路点

14、拨】解答本题时应注意以下两点：解答本题时应注意以下两点：(1)正确理解化学键的定义。正确理解化学键的定义。(2)明确共价键和离子键的成键方式和成键条件。明确共价键和离子键的成键方式和成键条件。【解析解析】水中存在分子内水中存在分子内H、O原子之间的相互原子之间的相互作用，分子间作用，分子间H、O原子也存在相互作用，而化学原子也存在相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故叙键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故叙述不正确；离子键不是存在于任何金属和非金属微述不正确；离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时

15、，才可形成离子键，故叙述不正确；在离子化合物中，阴、成离子键，故叙述不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，该相互作用既包含引力又阳离子间存在相互作用，该相互作用既包含引力又包含斥力，故叙述也不正确；包含斥力，故叙述也不正确；HCl分子中不存在分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故叙述不正确。叙述不正确。2 1【思路点拨】解答本题时应注意以下两点：22【答案答案】B【规律方法规律方法】在学习化学键的概念时要注意从以在学习化学键的概念时要注意从以下几方面理解和掌握：下几方面理解和掌握：(1)要抓住化学键概念的内涵和外延，化学

16、键是要抓住化学键概念的内涵和外延，化学键是“相邻相邻”原子间原子间“强烈强烈”的相互作用，而原子是广义的原子，的相互作用，而原子是广义的原子，既包括原子又包括阴、阳离子等微粒。既包括原子又包括阴、阳离子等微粒。(2)要正确理解化学键分为离子键和共价键的依据是要正确理解化学键分为离子键和共价键的依据是成键的微粒和成键实质的不同。成键的微粒和成键实质的不同。(3)要用比较的方法来掌握离子键和共价键，可以从要用比较的方法来掌握离子键和共价键，可以从成键的微粒、成键的实质、成键的元素、成键的原成键的微粒、成键的实质、成键的元素、成键的原因、存在范围等各方面去比较。因、存在范围等各方面去比较。2 2【答

17、案】B23变式训练变式训练1在以离子键为主的化学键中常含有共在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是成分最少的是()ALi、FBNa、FCNa、ClDMg、O解析：解析：选选B。金属性最强和非金属性最强的元素容。金属性最强和非金属性最强的元素容易形成离子键，形成共价键的可能最小。易形成离子键，形成共价键的可能最小。2 3 变式训练1 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。24离子化合物与共价化合物的判断离子化合物与共价化合物的判断1根据化合物类别判断根据化合物类别判断(1)强碱、盐、大多数碱性氧化

18、物属于离子化合强碱、盐、大多数碱性氧化物属于离子化合物；物；(2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机化合物属于共价化合物。数有机化合物属于共价化合物。2根据化合物性质判断根据化合物性质判断(1)熔融状态下导电的化合物是离子化合物；熔融状态下导电的化合物是离子化合物；(2)熔、沸点较低的化合物熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外等除外)一一般为共价化合物；般为共价化合物；(3)溶于水和熔融状态下不导电的化合物为共价溶于水和熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。化合物。2 4 离子化合物与共价化合物的判断1 根据化合物类别判断253根据组成物

19、质的微粒间的成键类型判断根据组成物质的微粒间的成键类型判断一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素素原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子间形成共价键。原子间形成共价键。(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含共价键，如铵盐、子化合物中也可能含共价键，如铵盐、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。等。2 5 3 根据组成物质的微粒间的成键类型判断26(2)只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合只含共价键的化合物是共价化合物，共价化

20、合物中一定没有离子键。物中一定没有离子键。(3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素素(铵盐除外铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素，；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如如(NH4)2SO4。2 6(2)只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没27只有共价键的化合物是只有共价键的化合物是()AN2BNaOHC(NH4)2SO4DH2SO42 7 例2只有共价键的化合物是()28【答案答案】D【规律方法规律方法】离子化合物、共价化合物与化学键离子化

21、合物、共价化合物与化学键的关系的关系在解答离子化合物和共价化合物的判断试题时要注在解答离子化合物和共价化合物的判断试题时要注意以下几点：意以下几点：(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。化合物。(2)当化合物中只存在离子键和共价键时，该化合当化合物中只存在离子键和共价键时，该化合物也属于离子化合物。物也属于离子化合物。2 8【答案】D29(3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。称为共价化合物。(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非

22、金属元素金属元素(铵盐例外铵盐例外)；共价化合物一般只含有非金；共价化合物一般只含有非金属元素属元素(AlCl3除外除外)。2 9(3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化30变式训练变式训练2构成下列四种物质的微粒间，既存在构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是离子键又存在共价键的是()ANa2O2BK2SCMgCl2DSO33 0 变式训练2 构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在31探究整合应用探究整合应用不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用可用x表示，表示，x越大，其原子吸引电子的能力越越大，其原子吸引

23、电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的下面是某些短周期元素的x值。值。元素元素LiBeBCOFx值值0.981.572.042.253.443.98元素元素NaAlSiPSClx值值0.931.611.902.192.583.163 1 探究整合应用不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用32(1)通过分析通过分析x值的变化规律，确定值的变化规律，确定Mg、N的的x值范值范围围_。(2)短周期元素短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的值的变化特点体现了元素性质的_变化规律。变化规律。(3)经验规律告诉我们，当成键

24、的两原子相应元素经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素的的x差值差值x大于大于1.7时一般形成离子键，时一般形成离子键，x小于小于1.7时一般形成共价键，试预测：时一般形成共价键，试预测：AlBr3中化学键的类中化学键的类型是型是_。3 2(1)通过分析x 值的变化规律，确定Mg、N 的x 值范围33设计实验验证你的预测设计实验验证你的预测_。(4)预测元素周期表中，预测元素周期表中，x值最小的元素的位置值最小的元素的位置(放射放射性元素除外性元素除外)：_。【解析解析】由上表数值可知：同一周期元素，从左由上表数值可知：同一周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，到右，随着原子序数的递增，x

25、值逐渐增大，非金值逐渐增大，非金属性渐强；同主族元素从上到下，属性渐强；同主族元素从上到下，x值逐渐减小，值逐渐减小，元素金属性增强，非金属性减弱。元素金属性增强，非金属性减弱。3 3 设计实验验证你的预测_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _34【答案答案】(1)0.93x(Mg)1.57,2.25x(N)3.44(2)周期性周期性(3)共价键将电源、导线、电流表、熔融状态的共价键将电源、导线、电流表、熔融状态的AlBr3连成闭合回路，若电流表指针不发生偏转，连成闭合回路，若电流表指针不发生偏转，说明熔融状态的说明熔融状态的AlBr3不能导电，含共价键，是共不能导电，含共价键，是共价化合物价化合物(4)第第6周期第周期第A族族3 4【答案】(1)0.9 3 x(Mg)1.5 7,2.2 5