分子的空间结构(第2课时)课件.ppt

1、分子空间构型分子空间构型1 1、下列分子或离子中，空间构型为下列分子或离子中，空间构型为V V型的型的是是(）A A、CSCS2 2 B B、H H2 2Se CSe C、HCN DHCN D、IClICl、下列分子中哪一个分子的空间构型为正下列分子中哪一个分子的空间构型为正四面体（）四面体（）A A、CHClCHCl3 3 B B、CHCH3 3Cl Cl C C、BBrBBr3 3 D D、SnClSnCl4 4知识回顾知识回顾、下列分子和离子中，中心原子的价电子下列分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型为四面体，且分子对几何构型为四面体，且分子(离子离子)空间空间构型为构型为V V形的

2、是（形的是（）A A、NHNH4 4+B B、SOSO2 2 C C、H H3 3O O+D D、OFOF2 2知识回顾知识回顾 SPSP型的三种杂化型的三种杂化杂化类型杂化类型SPSPSPSP2 2SPSP3 3参与杂化的参与杂化的原子轨道原子轨道杂化轨道数杂化轨道数杂化轨道间杂化轨道间夹角夹角空间构型空间构型实实 例例1个个S 1个个P1个个S 3个个P1个个S 2个个P2个个SP3个个SP24个个SP3180120109.5直线直线正三角形正三角形正四面体正四面体BeCl2 C2H2BF3 C2H4CH4 CCl4知识回顾知识回顾4、根据杂化理论回答下列问题：、根据杂化理论回答下列问题：

3、分子分子CHCH4 4H H2 2O ONHNH3 3COCO2 2C C2 2H H4 4键角键角109.5109.5140.5140.5107.3107.3180180120120表中各中心原子分别以何种杂化轨道成键？表中各中心原子分别以何种杂化轨道成键？知识回顾知识回顾分子分子CHCH4 4H H2 2O ONHNH3 3COCO2 2C C2 2H H4 4键角键角109.5109.5140.5140.5107.3107.3180180120120杂化杂化类型类型spsp3 3spsp3 3spsp3 3spspspsp2 2思考思考:CH:CH4 4、H H2 2O O、NHNH3

4、3分子中的中心原子均分子中的中心原子均采用采用SPSP3 3杂化，但为何键角存在差异？杂化，但为何键角存在差异？与中心原子键合的是与中心原子键合的是同一种同一种原子，原子，分子呈分子呈高度对称高度对称的的正四面体正四面体构型，其中的构型，其中的4 4个个spsp3 3杂化轨道杂化轨道自然没有差别自然没有差别，这种杂化，这种杂化类型叫做类型叫做等性杂化。等性杂化。一、等性杂化和不等一、等性杂化和不等性性spsp3 3杂化杂化 中心原子的中心原子的4 4个个spsp3 3杂化轨道用于构建杂化轨道用于构建不同的不同的轨道，如轨道，如H H2 2O O的中心原子的的中心原子的4 4个杂个杂化轨道分别用

5、于化轨道分别用于键和键和孤对电子对孤对电子对，这样，这样的的4 4个杂化轨道个杂化轨道显然有差别显然有差别，叫做，叫做不等性不等性杂化。杂化。共价分子的几何外形取决于分共价分子的几何外形取决于分子子价层电子对数目和类型价层电子对数目和类型。分子的。分子的价电子对（包括成键电子对和孤电价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于子对）由于相互排斥相互排斥作用作用,而趋向尽而趋向尽可能可能远离远离以以减小斥力减小斥力而采取而采取对称对称的的空间构型。空间构型。价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论二、确定分子空间构型的简易方法：二、确定分子空间构型的简易方法：1 1、推断分子空间构型的具体步骤：、推断分

6、子空间构型的具体步骤：、确定中心原子的价层电子对数，、确定中心原子的价层电子对数，确确定电子对的空间构型定电子对的空间构型n=2 n=2 直线形直线形n=3 n=3 平面三角形平面三角形n=4 n=4 正四面体正四面体、确定中心原子的孤对电子对数，、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。推断分子的空间构型。若孤电子对数为若孤电子对数为0 0，则分子的空间构，则分子的空间构型和电子对的空间构型型和电子对的空间构型相同相同 若孤电子对数若孤电子对数不为不为0 0，则分子的空间，则分子的空间构型和电子对的空间构型构型和电子对的空间构型不同不同。课堂练习课堂练习分子分子COCO2 2BeHB

7、eH2 2BFBF3 3CHCH4 4NH3 H2O 价电子价电子对数对数价电子价电子对排布对排布有无孤有无孤对电子对电子分子空分子空间结构间结构2 22 23 34 44 44 4直线形直线形直线形直线形平面三平面三角形角形平面三平面三角形角形正四面体正四面体无无有有正四正四面体面体三角三角锥形锥形V形形应用反馈应用反馈 试根据配位原子数目与中心原子价试根据配位原子数目与中心原子价电子对数目之间的关系，确定下列分子的电子对数目之间的关系，确定下列分子的空间构型：空间构型：NO2、SO2、AlCl3、CCl4、PCl3、HCl2 2、推断离子空间构型的方法：、推断离子空间构型的方法：方法同分子

8、空间构型的确定。方法同分子空间构型的确定。区别在于算中心原子价电子对数时，区别在于算中心原子价电子对数时，正离子应减去电荷数正离子应减去电荷数,负离子应加上负离子应加上电荷数电荷数。课堂练习课堂练习 利用价层电子对互斥理论判断下列利用价层电子对互斥理论判断下列离子的几何构型。要求写出价层电子总离子的几何构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型。数、对数、电子对构型和分子构型。NHNH2 2-H H3 3O O+NHNH4 4+SOSO4 42-2-POPO4 43-3-分分子子中心原中心原子的价子的价电子对电子对数数电子对的空电子对的空间排布间排布中心原中心原子的孤子的孤对电子对

9、电子对对分子的空分子的空间构型间构型中心原子中心原子的杂化轨的杂化轨道类型道类型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面体正四面体0正四面体正四面体SP3直线直线直线直线0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形平面三角形2平面三角形平面三角形正四面体正四面体正四面体正四面体平面三角形平面三角形011三角锥三角锥V形形V形形三、等电子体原理三、等电子体原理电子总数或价电子总数（最电子总数或价电子总数（最外层电子总数）外层电子总数）相同相同1 1、定义、定义 原子总数原子总数相同相同可以是可以是分子与分子分子与分子之间，也之间，也可以是可以是分子与离子分子与离子之间，也之间，也

10、可以是可以是离子与离子离子与离子之间之间2 2、等电子体、等电子体结构具有相似性结构具有相似性四、分子的极性四、分子的极性1 1、极性键与非极性键、极性键与非极性键2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子3 3、分子极性的判断、分子极性的判断4 4、相似相溶、相似相溶五、手性分子五、手性分子左手和右手不能重叠左手和右手不能重叠 左右手互为镜像左右手互为镜像1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH CH2OHCH2OHOHB课堂练习课堂练习A.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是()B