元素周期律-课件.ppt

1、1.2 1.2 元素周期律元素周期律一、原子核外电子的排布原子核外电子的排布 分层排布：分别用分层排布：分别用n=1n=1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、7 7来表示从内到外的电子层，并分别用符号来表示从内到外的电子层，并分别用符号K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q来表示）；来表示）；在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地先从内层排起；电子总是尽可能地先从内层排起；1234567K L M N O P Q由内到外，能量逐渐升

2、高由内到外，能量逐渐升高核核外电子的排布外电子的排布规律：规律：(1)(1)各电子层最多容纳各电子层最多容纳2n2n2 2个电子；个电子；（4 4）以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。1、判、判断下列原子结构示意图是否正断下列原子结构示意图是否正确？确？为为什么？什么？A、B、D、C、【课堂练习课堂练习】2 2、下列原子结构示意图中下列原子结构示意图中,正确正确的是（的是（)3 3、某元素原子的原子核外有三个电子层某元素原子的原子核外有三个电子层,最最外层有外层有4 4个电子个电子,该原子核内的质子数为该原子核内的质子数为()()A.14 B.1

3、5 C.16 D.17 A.14 B.15 C.16 D.17ABCDBA4 4、根据下列叙述根据下列叙述,写出元素名称并画出原子写出元素名称并画出原子结构示意图。结构示意图。（1 1）A A元素原子核外元素原子核外M M层电子数是层电子数是L L层电子数层电子数的的1/21/2；_（2 2）B B元素原子的最外层电子数是次外层电元素原子的最外层电子数是次外层电子数的子数的1.51.5倍；倍；_（3 3）C C元素的次外层电子数是最外层电子数元素的次外层电子数是最外层电子数的的1/41/4；_ 硅硅硼硼 氖氖5 5、某、某元素原子核外元素原子核外L L层电子数是其它层电子数之和层电子数是其它层

4、电子数之和的的2 2倍，则该元素的核电荷倍，则该元素的核电荷数为（数为（）A.8 B.10 C.12 D.16A.8 B.10 C.12 D.166 6、某元、某元素原子的核外电子层素原子的核外电子层数与数与最外层电子最外层电子数相数相等，则在核电荷数等，则在核电荷数为为1-101-10的元素中。满足上述关的元素中。满足上述关系的元素系的元素共有（共有（）A.1A.1个个 B.2B.2个个 C.3C.3个个 D.4D.4个个CB二、元素周期律二、元素周期律 根据根据1-181-18号元素的原子结构示意图思考号元素的原子结构示意图思考并讨论：随着元素原子序数的递增，元素原并讨论：随着元素原子序数

5、的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价子的核外电子排布、原子半径、元素化合价呈现什么规律性变化？呈现什么规律性变化？完成书上完成书上P14-15P14-15：图表：图表最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小微粒半径的判断方法：微粒半径的判断方法：（1）电子层数：）电子层数：（2）核电荷数：）核电荷数：（或原子序数）（或原子序数）（3）核外电子数：）核外电子数：层多径大层多径大核大径小核大径小数多径大数多径大结论结论1 1：随着元素原子序数的递增，电子层相随着元素原子序数的

6、递增，电子层相同的元素同的元素原子半径原子半径呈现呈现周期性周期性的变化。的变化。主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负价：，负价：-4-1 0-4-1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：，负价：-4-10-4-10元素主要化合价规律：元素主要化合价规律：结论结论2 2：随着元素原子序数的递增，电子层相：随着元素原子序数的递增，电子层相同的元素同的元素主要化合价主要化合价呈现呈现周期性周期性的变化。的变化。a a、最高正价、最高正价 =最外层电子数最外层电子数（氧，氟例外）（氧，氟例外）c c、负化合价绝对值、负

7、化合价绝对值 =8 =8 最外层电子数最外层电子数 （金属元素无负化合价）（金属元素无负化合价）b b、最外层电子数大于或等于、最外层电子数大于或等于4 4则出现负价则出现负价钠的金属性比镁强钠的金属性比镁强科学探究科学探究 1 1、实验、实验现象现象化学方程式化学方程式（1 1）镁与冷水和热水反应比较）镁与冷水和热水反应比较钠与水反应剧烈钠与水反应剧烈（1 1）比较钠比）比较钠比镁镁与水反应的难易程度？与水反应的难易程度？加热前，镁条表面着加热前，镁条表面着 ，加热沸腾后有加热沸腾后有 冒出，溶液变冒出，溶液变 色。色。少量无色气泡少量无色气泡较多无色气泡较多无色气泡粉红粉红Mg+2H2O=

8、Mg(OH)2+H2 2 2、讨论、讨论镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。比铝剧烈。镁的金属性比铝强。镁的金属性比铝强。科学探究科学探究（2）镁与铝与盐酸反应比较）镁与铝与盐酸反应比较 MgMg AlAl现象现象化学方化学方程式程式有大量气泡产生，试管有大量气泡产生，试管烫手，反应速度很快。烫手，反应速度很快。有大量气泡产生，试管有大量气泡产生，试管烫手，反应速度快。烫手，反应速度快。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H2（2）比较镁和铝与盐酸反应的难易程度？）比较镁和铝与盐酸反应的难易程度？2、讨论：、讨论：

9、1 1、实验、实验NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反应与冷水反应:.与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反应慢，与沸水反应迅速迅速,与酸反应与酸反应剧烈，放出氢气。剧烈，放出氢气。与酸反应：与酸反应：.最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOH()Mg(OH)2Al(OH)3()浮于水面，熔成浮于水面，熔成小球，四处游动，小球，四处游动，嘶嘶作响，溶液嘶嘶作响，溶液变红；与酸反应变红；与酸反应更为剧烈。更为剧烈。强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物 Na Mg AlNa Mg Al 金属性逐渐金属性逐渐 .减弱减弱 常温下和加热常温下

10、和加热时，遇水无明时，遇水无明显现象；与酸显现象；与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出无色气体。出无色气体。第三周期元素金属性、非金属性的递变规律第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。同一同一周期元素周期元素,从左从左到到右右,金属性逐渐减金属性逐渐减弱弱,非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强。4 4、结论：、结论：减弱减弱增强增强 比较第三周期非金属与氢气反应条件及比较第三周期非金属与氢气反应条件及含氧酸的酸性强弱含氧酸的酸性强弱 (P(P1616)3 3、阅读、阅读:元元素周期律素周期律 元元素的性质随着素

11、的性质随着原子序数原子序数的递增而呈周的递增而呈周期性变化的期性变化的规律。规律。元元素周期律的实质素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素元素性质的周期性变化是元素原子结构周原子结构周期性变化期性变化的必然的必然结果。结果。三三、元素周期表和元素周期表的应用、元素周期表和元素周期表的应用结构结构位置位置性质性质反映反映决定决定反映反映决定决定推测推测判断判断原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强失电子能力依次增大失电子能力依次增大非金属性依次增强非金属性依次增强得电

12、子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增大得电子能力依次增大非金属性依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强根据元素在周期表中的位置根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质；或推测其原子结构和性质；或根据元素的原子结构推测它根据元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元

13、元素素CsCsF F判断依据判断依据金属性金属性非金属性非金属性金属单质与水金属单质与水或酸反应或酸反应置置换出换出H H2 2的难易的难易最高价氧化物最高价氧化物对应的对应的水水化物化物碱碱性强弱性强弱非金属单质与非金属单质与H H2 2化合的化合的难易难易及及气态氢化气态氢化物的物的稳定性稳定性最高价氧化物对应的水最高价氧化物对应的水化物化物（最高价含最高价含氧酸氧酸）的酸性强弱）的酸性强弱规律小结：规律小结：四、应用（四、应用（P P1818）。）。（1 1）预言未知元素并证实。）预言未知元素并证实。（2 2）分界处找半导体材料。）分界处找半导体材料。（3 3）在非金属区域找制农药的）在

14、非金属区域找制农药的元素元素。（4 4）过度区寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的）过度区寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。合金材料。1 1、我、我国最新报道的高温超导体中，铊国最新报道的高温超导体中，铊（TlTl)是是成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质中，可能错误的是：（的性质中，可能错误的是：（）A A、是、是银白色的金属银白色的金属 B B、能、能生成生成+3+3价的化合物价的化合物 C C、Tl(OHTl(OH）3 3与与Al(OH)Al(OH)3 3一样是两性的氢氧化物一样是两性的氢氧化物 D D、与、与稀硝酸作用，生成硝酸盐稀硝酸作用，生

15、成硝酸盐C【课堂练习课堂练习】2、碱性强弱介于碱性强弱介于KOHKOH和和Mg(OH)Mg(OH)2 2之间的氢氧化之间的氢氧化物是物是 （）A ANaOH NaOH B BAl(OH)Al(OH)3 3 C CB Ba(OH)a(OH)2 2 D DRbOHRbOHBA4 4、下列各组物质的性质变化正确的是（、下列各组物质的性质变化正确的是（）A A酸性酸性HClOHClO4 4HNOHNO3 3HH3 3POPO4 4HH2 2SiOSiO4 4B B稳定性稳定性H H2 2SSHClHClSiHSiH4 4C C熔点熔点PbPbKNaLiKNaLiD D溶解性溶解性NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3 NaOHNaOHA5 5、下、下列排列顺序正确的是（列排列顺序正确的是（）热稳定性：热稳定性：H H2 2O OHFHFH H2 2S S 原子半径：原子半径：NaNaMgMgO O酸性：酸性：H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4 离子半径：离子半径：ClCl-S S2 2-K K+碱性：碱性：Ca(OH)Ca(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3A A B B C C D DB