10-1-1常见酸的化学性质(共32张)课件.ppt

1、课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 常见的酸的化学性质常见的酸的化学性质1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸()()；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸()()；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸()()，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亚硫酸亚硫酸()，也可也可能含有能含有硝酸硝酸()()。一一.酸碱指示剂酸碱指示剂1.概念：概念：能与酸或碱的溶液起作用，而能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。显示不同颜色的物质。2.常用的酸碱指示剂常用的酸碱指示剂石蕊溶液石蕊溶液 酚酞溶液酚酞溶液 指示剂指示剂 种种 类类 酸酸 性性 溶溶 液液

2、中中 性性 溶溶 液液 碱碱 性性 溶溶 液液 石石 蕊蕊 溶溶 液液 酚酚 酞酞 溶溶 液液注意：注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂变色的是指示剂，而不是酸碱。，而不是酸碱。加石蕊后颜色变化加酚酞后颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色无色无色无色无色状态状态液体液体粘稠油状液体粘稠油状液体气味气味刺激性气味刺激性气味无味无味密度密度1.37g/ml1.37g/ml1.84g/ml1.84g/ml溶质质量分数溶质质量分数37%37%98%98%其他其他瓶口有白雾瓶口有白雾吸水性吸水性下列物质长时间暴露在空气中质量会增加

3、的下列物质长时间暴露在空气中质量会增加的A、木炭、木炭 B、浓盐酸浓盐酸 C、浓硫酸、浓硫酸 D、碳酸钙碳酸钙二二.常见的酸常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质盐酸和硫酸的物理性质：敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后，溶质的质量分数将如何变化？原因是什么，试分析？敞口放置一段时间后浓硫酸浓盐酸溶质质量溶液质量溶质的质量分数2.浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：（1）吸水性吸水性：能吸收空气及其他物质中的能吸收空气及其他物质中的 水分，使硫酸变稀。水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含皮肤（由含C、H、O等元素等元素 的化合物组成）里的水分，的

4、化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）生成黑色的炭。（脱水性）3.3.浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。切不可将水倒入浓硫酸里。我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。打一实验操作 通过前面的学习我们已经通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器些工厂常用稀硫酸清

5、洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。的与同学们交流、讨论。1、与指示剂作用、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变酸溶液能使紫色石蕊试液变红色红色无色酚酞试液无色酚酞试液不变色不变色一、常见酸的化学性质一、常见酸的化学性质结论：结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。金属金属+酸酸

6、盐盐+氢气氢气如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Al+H2SO4=2、金属与酸反应，同时生成氢气和、金属与酸反应，同时生成氢气和一种称为盐的化合物。一种称为盐的化合物。3、金属氧化物与酸的反应、金属氧化物与酸的反应问题：铁锈的主要成分是什么？请分别问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属氧化物金属氧化物+酸酸盐盐+水水4、酸与碱反应酸与碱反应(与与Cu(O

7、H)2 Fe(OH)3)的反应的反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O酸酸+碱碱 盐盐+水（中和反应）水（中和反应）石灰石的主要成分是什么？请写出稀石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O5、酸与某些盐反应酸与某些盐反应(盐酸与石灰石的反应盐酸与石灰石的反应)酸酸+盐盐 新酸新酸+新盐新盐盐酸和硫酸的用途：盐酸和硫酸的用途：用用 途途 盐盐 酸酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；重要化工产品。用于金属表面除

8、锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。剂。小组讨论：小组讨论：盐酸、硫酸在组成和性质上有盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交纳出它们的共同点，并与同学们交流。流。探究：稀探究：稀硫酸和稀盐酸的化学性质硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容

9、实验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用稀盐酸与石灰石作用 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：同学们讨论以下问题：石蕊：变石蕊：变红红 酚酞：不变色酚酞：不变色

10、除铜外，有气泡产生，除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁反应速率：镁锌铁铁锈溶解，溶液黄色铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡石灰石溶解，产生大量气泡1.1.完成下列反应方程式，并指明反应类型。完成下列反应方程式，并指明反应类型。Fe+Fe+HClHCl=Zn+=ZnSOZn+=ZnSO4 4+=Fe +=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+H+H2 2O O CaCOCaCO3 3+=CaCl+=CaCl2 2+KMnOKMnO4 4=+MnO=+MnO2

11、2+SOSO2 2+H+H2 2O=O=H H2 2O O2 2=+=+C0C02 2+H+H2 2O=O=2 2下列各物质露置在空气中，一段下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是时间后，物质的总质量会增加的是（）A.A.浓盐酸浓盐酸 B.B.浓硝酸浓硝酸 C.C.浓硫酸浓硫酸 D.D.醋酸醋酸C3.3.相同质量的下列金属与足量的等相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（产生氢气质量最多的是（）A.Zn B.Fe A.Zn B.Fe C.Mg D.Al C.Mg D.AlD4 4下列物质不能与锌发生置

12、换下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（反应生成氢气的是（）A.A.稀硫酸稀硫酸 B.B.盐酸盐酸 C.C.硝酸硝酸 D.D.浓硫酸浓硫酸 CDD 5.5.有有5.6g5.6g含一种杂质的不纯的铁和足含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出量的稀盐酸反应放出0.21g0.21g氢气，则氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的金属中的Zn Zn Mg Mg Cu Cu Al Al （）A.A.或或 B.B.或或 C.C.或或 D.D.或或总总 结：不同结：不同酸所具有的共同特点及原因酸所具有的共同特点及原因:（1 1）酸与酸碱指示剂的反应）酸与酸碱指

13、示剂的反应A A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；溶液变红色；B B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红酸红碱蓝碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。身变色。（2 2）酸与某些金属反应）酸与某些金属反应 酸溶液酸溶液+活动性较强的金属活动性较强的金属 盐溶液盐溶液+氢气氢气注意：注意：A A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；出酸中的氢，排在

14、氢后面的金属则不能；B B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如剧烈，速度越快，如MgMg反应有明显放热现象；反应有明显放热现象；C C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D D该类反应属于置换反应该类反应属于置换反应（3 3）酸与某些金属氧化物反应）酸与某些金属氧化物反应酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐溶液盐溶液+水水注意：注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的

15、原子团不变中的原子团不变Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）酸与碱反应）酸与碱反应酸酸+碱碱 盐盐+水（中和反应）水（中和反应）（5 5）酸与某些盐反应）酸与某些盐反应 酸酸+盐盐 新酸新酸+新盐新盐 我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：部分反应是：酸酸+碳酸盐碳酸盐 新盐新盐+水水+二氧化碳二氧化碳 称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。该混合物粉末中铜的质量分数为多少?所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?课外作业（计算）：课外作业（计算）：将一定量的石灰石放入烧杯中，加将一定量的石灰石放入烧杯中，加入入100g100g稀盐酸恰好完全反应稀盐酸恰好完全反应(杂质不杂质不溶解，也不参加反应溶解，也不参加反应)，此时，烧杯，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了中物质的总质量比反应前减少了8 88g8g，则石灰石中碳酸钙的质量为，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？多少？老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。紫红色固体C的化学式为_；写出II中反应的化学方程式_。