《盖斯定律》优质课人教课件.ppt

1、第三节第三节反应热计算反应热计算下列数据表示下列数据表示H2的燃烧热吗？的燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1241.8kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H244 kJ/mol测得测得 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)HH1H2285.8kJ/mol1.盖斯定律的内容盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完不管化学反应是一步完成或分几步完成成，其反应热相同。换句话说，其反应热相同。换句话说,化学化学反应的反应热只与反应体系的始态和反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而终态有关，而与反应的途径无关与反应的途径无关。H、H1、H2之间有何关系？之间

2、有何关系？H=H1+H2HABCH1H2 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1 H2O(g)=H2O(l)H3？求算求算 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H22盖斯定律的应用盖斯定律的应用2盖斯定律的应用盖斯定律的应用如何得到如何得到C(s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热？的反应热？C(s)+O2(g)CO2(g)H1 （1）CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H2 （2）解决问题解决问题C(s)+1/2O2(g)CO(g)H3=?3反应热的计算反应热的计算3反应热的计算反应热的计算【例例】已知已知 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)H1=283.0 k

3、J/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)H2=285.8 kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2 CO2(g)+3H2O(l)H3=1370 kJ/mol试计算试计算:2CO(g)4 H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的的H已知已知:Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s)H=-351.1 kJ/molHg(l)1/2O2(g)Hg O(s)H=-90.7 kJ/molZn(s)Hg O(s)=ZnO(s)Hg(l)H 3=？H 3=-260.4kJ/mol例例2：发射火箭，用：发射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃中燃烧，生成烧，生成N2、液态、液

4、态H2O。已知：。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);H2=534kJ/mol 假如都在相同状态下，假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);H=1135.2kJ/mol石墨转化成金刚石和的热化学方程式石墨转化成金刚石和的热化学方程式为：为：2已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：的热化学方程式为：C(金刚石、金刚石、s)+O2(g)=CO2(g

5、)H1395.41kJ/mol C(石墨、石墨、s)+O2(g)=CO2(g)H2393.51kJ/molC(石墨、石墨、s)=C(金刚石、金刚石、s)H3+1.9kJ/mol己知：己知：P4（s，白磷），白磷）+5O2（g）P4O10（s）H2983.2KJ/molP（s，红磷），红磷）+5/4O2（g）1/4P4O10（s）H783.5KJ/mol那么那么124g白磷全部转化成红磷时，能量变白磷全部转化成红磷时，能量变化为多少？化为多少？吸收吸收150.8kJ热量热量H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)

6、H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4 则则H4的表达式为：的表达式为：2/3(H1+H2-3H3)2.在在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，碳不完全燃烧所得气体中，CO占占1/3体积，体积，CO2占占2/3体积，且体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是：题型一：有关热化学反应方程式的题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写的含义及书写题型二：燃烧热、中和热的判

7、断、题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量求算及测量利用反应热的概念、盖斯定律、利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的热化学方程式进行有关反应热的计算：计算：二反应热的计算：二反应热的计算：具体内容具体内容:1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用）盖斯定律及其应用（2）根据一定量的物质参加反应放出的根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。

8、行有关反应热的计算或比较大小。（3）利用键能计算反应热）利用键能计算反应热B已知：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-41.8kJ/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为氢气的质量比约为（）A.2 3.25 B.12 3.25 C.1 1 D.393.5 241.81已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283.0kJ/mol某某H2和和CO的混合气体完全燃烧时放出的混合

9、气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成热量，同时生成3.6g液态水，液态水，求原混合气体中求原混合气体中H2和和CO的物质的量之的物质的量之比比3已知胆矾溶于水时溶液温度降低，已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q1kJ/mol 室温下，若将室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶无水硫酸铜溶解为溶液时放热液时放热Q2kJ，则（，则（）AQ1Q2 BQ1=Q2CQ1Q2 D无法确定无法确定A盖斯定律的灵活应用盖斯定律的灵活应用已知已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；

10、H=-57.3 kJ/mol 现有下列反应现有下列反应（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；（2）H2SO4(aq)+2BaOH(aq)=BaSO4（s）+H2O(l)；（3）HCl(aq)+NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)；（4）CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)；其中反应热符合其中反应热符合H=-57.3 kJ/mol的是的是（）A（1）（）（2）B（2）（）（3）C（3）（）（4）D都不符合都不符合B氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学

11、方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是（出热量最少的是（）A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)福和高级中学化学组福和高级中学化学组1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之

12、间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。