《氧化还原反应》优秀人教课件.ppt
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- 关 键 词:
- 氧化还原反应 氧化 还原 反应 优秀 教课
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1、第第2 2课时氧化还原反应的规律和方程式的配平课时氧化还原反应的规律和方程式的配平1掌握氧化还原反应的重要规律及其应用。2能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式。3能依据质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行相关化学计算。第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应还原剂还原剂失去电子失去电子化合价化合价升高升高被氧化被氧化反反应应物物氧化氧化产物产物发生氧化发生氧化反应反应氧化剂氧化剂得到电子得到电子化合价化合价降低降低被还原被还原发生还原发生还原反应反应还原还原产物产物生生成成物物 用双线桥法表示下列反应,并指出氧化剂、用双线桥法表示下列反应,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物
2、、还原产物。还原剂、氧化产物、还原产物。C +4HNO3(浓浓)=CO2+4NO2 +2H2O0 0+4+4+4+4+5+5失去失去4e-4e-,化合价升高,被氧化,化合价升高,被氧化得到得到1 1 4e-4e-,化合价降低,被还原,化合价降低,被还原氧化剂是氧化剂是(HNOHNO3 3 );氧化产物是氧化产物是(COCO2 2 )还原剂是还原剂是(C C );还原产物是;还原产物是(NONO2 2 )3S +6KOH =2K2S +K2SO3+3H2O0 0+4+4-2-2失去失去4e-4e-,化合价升高,被氧化,化合价升高,被氧化得到得到2 2 2e-2e-,化合价降低,被还原,化合价降低
3、,被还原氧化剂是氧化剂是(S S );氧化产物是氧化产物是(K K2 2SOSO4 4 )还原剂是还原剂是(S S );还原产物是还原产物是(K K2 2S S )1、反应、反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O中中氧化剂是氧化剂是(HNO3 )被氧化的元素是被氧化的元素是(Cu)参加反应的参加反应的 HNO3 与被还原的与被还原的HNO3的物质的量之比的物质的量之比为为 (4:1 )2、在反应、在反应2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2中被氧化的元中被氧化的元素是(素是()A、Fe B、Br C、Fe和和Br D、Fe和和ClC C氧化还原反应的规律1性质强
4、弱规律根据某一氧化还原反应来比较反应物和生成物中有关物质的氧化能力或还原能力。对于同一氧化还原反应中出现的所有物质来说,氧化剂是氧化性最强的物质,而还原剂是还原性最强的物质。(1)根据化学反应方程式判断)根据化学反应方程式判断 氧化性:氧化剂氧化性:氧化剂氧化产物;氧化剂氧化产物;氧化剂还原剂还原剂 还原性:还原剂还原性:还原剂还原产物;还原剂还原产物;还原剂氧化剂氧化剂 (2)根据金属活动顺序表判断)根据金属活动顺序表判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe (H)Cu Hg Ag Pt Au K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+还原性依次减弱
5、还原性依次减弱氧化性依次增强氧化性依次增强 已知下列反应:已知下列反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+5O2+2H2O=H2SO4+2HCl 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是(判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是()A、I-Fe2+Cl-SO2 B、Cl-Fe2+SO2I-C、Fe2+I-Cl-SO2 C、SO2 I-Fe2+Cl-D D还原性还原性I I-FeFe2+2+FeFe2+2+ClCl-SOSO2 2II-已知已知X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化能力四种物质的氧化能力 W2 Z2 X2 Y2,下列氧化还原
6、反应能发生的,下列氧化还原反应能发生的是(是()A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2BCBC处于最高价态的元素,只有氧化性,(如:处于最高价态的元素,只有氧化性,(如:Fe3+)处于最低价态的元素,只有还原性,处于最低价态的元素,只有还原性,(如:(如:Fe)处于中间价态的元素,既有氧化性,又有还原性。处于中间价态的元素,既有氧化性,又有还原性。(如:(如:Fe2+)2、1、从、从S元素的化合价态上判断下列物质中元素的化合价态上判断下列物质中S元素元素不能表现氧化性的是(不能表现氧化性的是()A
7、、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO42、下列物质中既有氧化性又有还原性的是(、下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A HClO B Al2O3 C N2O D SiO2A AACAC3反应先后规律在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与还原性最强的还原剂作用;同理,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与氧化性最强的氧化剂作用。总结为“谁强谁先反应”。4价态归中规律同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“归中”),也可以不同,但此时必是高价转变成较高中间价,低价转变
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