2022新人教版（2019）《高中化学》必修第一册全册总结（ppt课件）.pptx

1、同素异形体由同一种元素形成的几种性质不同的单质。例如：金刚石、石墨、C60 是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧（O3）是氧元素的同素异形体；红磷和白磷 是磷元素的同素异形体。（1）交叉分类法从不同角度对物质进行分类。物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质氧化物盐碱酸无机化合物有机化合物（2）树状分类法氧化物氧化物依据性质依据组成酸性氧化物 CO2、SO2 、SO3、Mn2O7碱性氧化物 CaO、Fe2O3金属氧化物 MgOMgO、FeFe2 2O O3 3非金属氧化物 COCO2 2、H H2 2O O 不成盐氧化物 CO、NO2、氧化物的分类两性氧化物 Al2O3过氧化物 H2O2 、N

2、a2O2 3、酸的分类酸按是否含氧含氧酸：HNO3、H2SO4无氧酸：HCl、H2S按电离的H+数目按酸性强弱强酸：HNO3、H2SO4 、HCl、HBr、HI、HClO4中强酸：H3PO4、H2SO3 弱酸：H2CO3、CH3COOH 一元酸：一元酸：HCl、HNO3二元酸二元酸：H2SO4多元酸：多元酸：H3PO44、碱的分类碱按溶解性可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、按碱性强弱强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱碱：NH3H2O、难溶性碱、难溶性碱5、盐的分类盐按溶解性可溶性盐：KCl、

3、NaCl、NH4Cl难溶性盐：AgCl、BaSO4、CaCO3组成中是否含H+、OH-正盐：KCl、NaCl酸式盐：NaHCO3、NaHSO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3由金属离子（或NH4）和酸根离子构成的化合物+分类法的应用 1、用树状分类法对下列物质进行分类：、用树状分类法对下列物质进行分类：HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，NaHCONaHCO3 3 ，CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4 。化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3NaHCO3CO2 CaO 2下列说法不正确的是()A空气、NaCl溶液

4、均为混合物BK2SO4、KNO3、KHCO3均为钾盐C水、H2SO4、CaO均为氧化物DNa2CO3的水溶液呈碱性，但Na2CO3为盐C3、下列分类正确的是（）A.Na2O、MgO、CO均属于碱性氧化物 B.烧碱、生石灰、纯碱均属于碱C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D.SO2、CO2、SO3、CaO均属于酸性氧化物C二、分散系及其分类1、分散系：把把一种或多种物质一种或多种物质分散在分散在另一种（或多种）另一种（或多种）物质物质中所形成的中所形成的混合物混合物叫做分散系。叫做分散系。分散质：被分散的物质分散剂：起容纳分散质作用的物质起容纳分散质作用的物质乳浊液乳浊液(油水油水)悬浊

5、液悬浊液(泥水泥水)溶液溶液(NaClNaCl溶液溶液)分散剂分散质分散系水水小油滴小油滴 水水小土粒小土粒水水Na+和和Cl-2、分散系的分类：按分散质粒子直径的大小分分散系分散系胶胶 体体1100nm浊浊 液液大于大于100nm溶溶 液液小于小于1nm悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液三者本质特征比较：粒子直径大小不同3、胶体：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系气溶胶：分散剂为气体。如烟、云、雾液溶胶：分散剂为液体。如Fe(OH)3胶体固溶胶：分散剂为固体。如有色玻璃常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等

6、。蒸馏水沸腾饱和饱和FeCl3红褐(2)反应的化学方程式为反应的化学方程式为FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)3HCl。注意：不能搅拌，不能过度加热，以免出现注意：不能搅拌，不能过度加热，以免出现Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体凝聚。胶体凝聚。科学探究科学探究1 1 Fe(OH)Fe(OH)3 3 胶体的制备胶体的制备光束照射时的现象光束照射时的现象原因分析原因分析Fe(OH)3胶体胶体CuSO4溶液溶液形成一条光亮的通路形成一条光亮的通路无现象产生无现象产生胶体的直径在胶体的直径在1100nm之之间，能使光波发生散射间，能使光波发生散射溶液中粒子的直径小于溶液中粒子的直径小于1

7、nm，散射极其微弱，散射极其微弱酸性氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O+碱（可溶）盐+水+水 含氧酸（SiO2 除外）CO2+H2O=H2CO3 酸性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物 含氧酸盐CO2+CaO=CaCO3 酸性氧化物的性质：酸性氧化物的性质：碱性氧化物CaO+2HCl=CaCl2+H2O+酸 盐+水+水 碱 (CuO、Fe2O3不溶于水）CaO+H2O=Ca(OH)2 碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物 盐CaO+CO2=CaCO3 碱性氧化物的性质：碱性氧化物的性质：一、酸、碱、盐的性质一、酸、碱、盐的性质1 1、酸的化学性质、酸的化学性质酸的主要化学性质酸的主要化学性质

8、 反应实例反应实例酸与活泼金属反应酸与活泼金属反应 酸与碱性氧化物反应酸与碱性氧化物反应 酸与碱反应酸与碱反应 酸与某些盐反应酸与某些盐反应 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 =ZnSO ZnSO4 4+H+H2 26HCl+Fe6HCl+Fe2 2O O3 3=2FeCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O ONaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O HCl+AgNO HCl+AgNO3 3=AgCl=AgCl+HNO+HNO3 3不同的酸有相似的化学性质，原因是不同的酸中都含有H+一、一、酸、碱、盐的性质酸、碱、盐的性质1 1、碱、碱的化学性质的化学性

9、质碱的主要化学性质碱的主要化学性质 反应实例反应实例碱与酸性氧化物反应碱与酸性氧化物反应 碱与酸反应碱与酸反应 碱与某些盐反应碱与某些盐反应 Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCOCaCO3 3+H+H2 2O ONaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH不同的碱有相似的化学性质，原因是不同的碱中都含有OH-一、酸、碱、盐的性质一、酸、碱、盐的性质1 1、盐盐的化学性质的化学性质盐的主要化学性质盐的主要化学性质 反应实例反应实例盐与金

10、属反应盐与金属反应盐与酸反应盐与酸反应BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl +2HCl 盐与碱反应盐与碱反应FeClFeCl3 3+3NaOH=3NaCl+Fe+3NaOH=3NaCl+Fe（OHOH）3 3 盐与某些盐反应盐与某些盐反应BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSOFeSO4 4+Cu+CuCa Ca CaO CaO Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaSOCaSO4 4C C CO CO2 2 H H2 2COCO3 3

11、CaCOCaCO3 3二、物质的转化二、物质的转化金属单质金属单质碱性氧化物碱性氧化物碱碱盐盐O O2 2H H2 2O O酸或酸性氧化物酸或酸性氧化物非金属单质非金属单质酸性氧化物酸性氧化物酸酸盐盐O O2 2H H2 2O O碱或碱性氧化物碱或碱性氧化物可溶于水的，如CaO、Na2OCuO不与水反应SiO2除外，不与水反应3.用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系，并指明反应类型 ，；，；，；，；，；，。2CaO2=2CaO化合反应CaOH2O=Ca(OH)2化合反应CaOCO2=CaCO3化合反应Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH复分解反应Ca(OH)22HCl=CaC

12、l22H2O复分解反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O复分解反应化化合合物物电电解解质质 非电解质：非金属氧化物、大部分有机物（蔗糖、酒精）非电解质：非金属氧化物、大部分有机物（蔗糖、酒精）强碱强碱:四大强碱四大强碱 大部分盐大部分盐:Na:Na2 2SOSO4 4、NaClNaCl 强酸：六大强酸强酸：六大强酸 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 全部电离全部电离弱酸弱酸:H:H2 2COCO3 3 CHCH3 3COOH COOH 弱碱弱碱:NHNH3 3H H2 2O O 水水(H(H2 2O)O)部分电离部分电离活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：NaNa2 2O O、MgOMg

13、O、CaOCaO不电离不电离物质物质混合物混合物纯净物纯净物 单质单质既不是电解质，也不是非电解质（如既不是电解质，也不是非电解质（如Fe、Cu、NaCl溶液等）溶液等）物质的分类物质的分类1铜丝铜丝、盐酸盐酸能导电，它们是能导电，它们是电解质还是非电解质电解质还是非电解质？小结小结1 1：电解质和非电解质都是化合物：电解质和非电解质都是化合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质【思考与交流】混合物混合物 单质单质4 4、SOSO2 2属于化合物，溶于水也能导电，属于化合物，溶于水也能导电，SOSO2 2属于电解质吗？属于电解质吗？SOSO2 2 +H+H2 2O=HO=H2

14、2SOSO3 3COCO2 2 +H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3SOSO3 3 +H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4非电解质电解质电解质因自身电离出自由移动的离子而导电SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。H2SO4 =HCl =HNO3 =酸：酸：电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部是全部是H H+的化合物。的化合物。4 4、酸、碱、盐的定义、酸、碱、盐的定义H+Cl-H+NO3-2 H+SO42-NaOH =碱：碱：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部是全部是OH-的化合物。的化合物。Ba(OH)2=KOH =Na+OH-K

15、+OH-Ba2+2 OH-NaCl =盐：盐：电离时能生成电离时能生成金属离子（或铵根离子）金属离子（或铵根离子）和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。KNO3 =Fe2(SO4)3=NaHSO4=Na+Cl-K+NO3-2Fe3+3SO42-Na+H+SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4=Na+HSO4-NaHCO3=Na+HCO3-5 5、注意三个特殊：、注意三个特殊：在水溶液中在水溶液中在熔融状态下在熔融状态下NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO3=Na+HSO3-NaHSO3=Na+HSO3-常见原子团化合价OH-H+NH4+（铵根）（铵根）NO3-（硝酸根）

16、（硝酸根）SO42-（硫酸根）（硫酸根）SO32-（亚硫酸根）（亚硫酸根）CO32-（碳酸根）（碳酸根）HCO3-（碳酸氢根）（碳酸氢根）PO43-（磷酸根）（磷酸根）HPO42-（磷酸氢根）（磷酸氢根）H2PO4-（磷酸二氢根）（磷酸二氢根）ClO3-（氯酸根）（氯酸根）MnO4-（高锰酸根）（高锰酸根）MnO42-（锰酸根）（锰酸根）4 4、离子方程式书写的关键、离子方程式书写的关键-“拆拆”能拆写能拆写强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4、强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性盐（可溶性盐（依据溶解性口诀依据溶解性口诀）不能拆写不能拆写单质、气体、水、氧化

17、物、难溶物单质、气体、水、氧化物、难溶物弱酸：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3弱碱：弱碱：NH3H2O 微溶物处理原则作反应物作反应物较稀，溶液澄清，较稀，溶液澄清，拆开拆开写成离子形式写成离子形式较浓或溶液浑浊，较浓或溶液浑浊，不拆，不拆，写成分子形式写成分子形式例：二氧化碳通入澄清石灰水例：二氧化碳通入澄清石灰水 Ca(OH)2 石灰乳石灰乳Ca(OH)2浑浊液浑浊液和碳酸钠溶液作用和碳酸钠溶液作用作作生成物，生成物，不拆开，不拆开，通常写成分子形式通常写成分子形式 Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4微溶，不拆微溶，不拆(1)硫酸和氢氧化钠溶液反应：(4)Cu

18、(OH)2与H2SO4反应：写出以下反应的离子方程式。(2)NaCl和AgNO3溶液反应：(3)碳酸钠和稀盐酸反应：(5)氢氧化钡与稀硫酸反应：H+OH-=H2OAg+Cl-=AgCl2H+CO32-=H2O+CO2 2H+Cu(OH)2=2H2O+Cu2+2H+2OH-+Ba2+SO42-=2H2O+BaSO42Fe+6H2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 25 5、离子方程式的正误判断(1)(1)看是否符合反应的客观事实Fe+2HFe+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应(2)(2)看是否符合拆写原则如：碳酸钙与盐酸反应 CO CO3

19、32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2CaCOCaCO3 3+2H+2H+=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2(3)(3)看电荷是否守恒如：氯化铁溶液与铁反应：FeFe3+3+Fe=2Fe+Fe=2Fe2+2+2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+(4)(4)看原子是否守恒如：氯化铁溶液与铁反应：2Na+H2Na+H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 22Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 2(5)(5)看是否漏掉离子反应如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应BaBa2+2+SO+SO4

20、 42-2-=BaSO=BaSO4 4BaBa2+2+OH+OH-+H+H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O（6 6）注意与用量（）注意与用量（少量、过量、适量少量、过量、适量）有关的离子方程式。）有关的离子方程式。例如：澄清石灰水中通入少量COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2O O离子方程式为 CaCa2+2+2OH+2OH-+CO+CO2 2 =CaCO=CaCO3

21、3+H+H2 2O O澄清石灰水中通入过量COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+2CO+2CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3)2 2 离子方程式为 CaCa2+2+2OH+2OH-+2CO+2CO2 2 =Ca=Ca2+2+2HCO+2HCO3 3-8 8、离子共存问题：以下情况不能共存生成沉淀（根据溶解性表）生成沉淀（根据溶解性表）放出气体放出气体OHOH-与与NHNH4 4+H H+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、HSHS-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-等等生成弱电解质（难电离物质）生成弱电解质（难电离物质）弱酸：弱酸：H

22、 H2 2COCO3 3、CH3COOH、HClO、H2SiO3弱碱：弱碱：NH3 H2O水水:H2O审题时注意题中的隐含条件审题时注意题中的隐含条件无色溶液中不存在有色离子：如 CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnO4 注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pHpH7 7）中隐含有H H+，碱性溶液（或pHpH7 7）中隐含有OHOH-。蓝色紫红色浅绿色黄色在酸性（H+）条件下不能存在的有nOH-、HCO3-、HSO3-、HS-、S2-、SO32-、在强碱性（OH-）条件下不存在nH+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-nMg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Fe2

23、+、Cu2+有有单质生成单质生成的的分解反应分解反应是氧是氧化还原反应化还原反应有有单质参加单质参加的的化合反应化合反应是氧是氧化还原反应化还原反应置换反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应全部全部是氧化还原反应。是氧化还原反应。复分解反应复分解反应都是非都是非氧化还原反应。氧化还原反应。氧化还原反应电子转移的表示方法（1）双线桥法）双线桥法2Na +Cl2=2NaCl0 0 0 0 +1 -1 +1 -1 失去失去 2e-得到得到 2e-点燃书写步骤：标价态连双线：同种元素，反应物 生成物注得失：abe-得到的电子总数=失去的电子总数（2）单线桥法）单线桥法2Na +

24、Cl2=2NaCl 2e-点燃书写步骤：标价态连单线：反应物：失电子（化合价升高）得电子（化合价降低）标电子总数：be-CuO +H2 =Cu +H2O二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂+2+2 0 0 +0 0 +1 1 得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物氧化剂：得电子的物质，具有氧化性还原剂：失电子的物质，具有还原性还原剂：升 失 氧 氧化剂：降 得 还 化合价升高化合价升高失去电子失去电子发生氧发生氧化反应，化反应，被氧化，被氧化，生成氧生成氧化产物化产物具有还原性具有还原性化合价降低化合价降低得到电子得到

25、电子具有氧化性具有氧化性发生还发生还原反应，原反应，被还原，被还原，生成还生成还原产物原产物口诀常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂部分非金属单质，如O2、F2、Cl2、Br2、I2等。含有高价态元素的化合物，如KMnO4、FeCl3等酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等活泼金属单质，如Al、Zn、Fe等。某些非金属单质，如C、H2等含有低价态元素的化合物，如CO、SO2、FeCl2等。还原还原剂剂+氧化氧化剂剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性还原性:还原剂还原剂还原产物还原产物归纳：比什么性，找什么剂，左大于右；强

26、制弱原则归纳：比什么性，找什么剂，左大于右；强制弱原则2、根据氧化还原方程式、根据氧化还原方程式ne-（强还原性）（强氧化性）（弱氧化性）（弱还原性）练习：用“双线桥”法表示下列反应电子转移的方向和数目。常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）加热下：2Na+O2=Na2O2(淡黄色)反应条件不同，现象不同，产物也不同。反应条件不同，现象不同，产物也不同。0 0 0 0 +1-2 +1-2 0 0 0 0 +1-1 +1-1 失去失去 4e-得到得到 22e-失去失去 2e-得到得到 2e-金属钠放置于空气中，最终会变成什么物质？金属钠放置于空气中，最终会变成什么物质？银白色金属钠银白色金属钠

27、（Na）O2 表面变暗表面变暗（Na2O）H2O 白色固体白色固体（NaOH）表面变成溶液表面变成溶液（NaOH潮解）潮解）CO2 白色块状物质白色块状物质（Na2CO310H2O）风化风化 白色粉末状物质白色粉末状物质（Na2CO3）H2O 钠与其他非金属反应钠与其他非金属反应2、钠的化学性质（1 1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟（2 2）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸 2Na+Cl 2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl 2Na+S 2Na+S Na Na2 2S S点燃点燃研磨研磨2、钠的化学性

28、质钠与水的反应2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2（1 1）将金属钠投到）将金属钠投到CuSOCuSO4 4溶液中会有什么现象？为什么？溶液中会有什么现象？为什么？现象：现象：浮、浮、熔熔、游游、响、蓝色沉淀、响、蓝色沉淀反应：反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2（2 2）将金属钠投到）将金属钠投到FeCl3溶液中会有什么现象？为什么？溶液中会有什么现象？为什么？现象：现象：浮、浮、熔熔、游游、响、响、红褐色红褐色沉淀沉淀反应：反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2

29、 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（3 3）将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么）将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？物质？一般规律：遇酸酸优先，遇盐水在前Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32、氧化钠（Na2O）的性质和CaO相似。请写出Na2O分别与H2O、CO2、HCl发生反应的化学方程式。Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O 碱性氧化物碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+CO2=Na2CO31、氧化钠的化学性质、氧化钠的化学性质、与水反应生成碱、与水反应生成碱 、与酸性氧化物反应生成

30、相应的盐、与酸性氧化物反应生成相应的盐、与酸反应只生成相应的盐和水。、与酸反应只生成相应的盐和水。-1 -2 0失去失去2e2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原既是氧化剂又既是氧化剂又是还原剂是还原剂强氧化性强氧化性能漂白能漂白结论：结论：过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性，可做漂白剂过氧化钠有强氧化性，可做漂白剂 2Na2O22H2O=4NaOHO2失去失去2e2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，

31、被还原既是氧化剂又既是氧化剂又是还原剂是还原剂结论：结论：过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。氧气和碳酸钠。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2-1 -2 0强氧化性强氧化性能漂白能漂白过氧化钠的用途过氧化钠的用途 过氧化钠是过氧化钠是强氧化剂强氧化剂，可用来漂白织物、麦杆、羽毛等；，可用来漂白织物、麦杆、羽毛等；漂白剂III、过氧化钠与盐酸反应、过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2思考思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是不是,因为过氧化钠与酸反应，除了生因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外

32、，还生成氧气。成盐和水外，还生成氧气。步骤步骤Na2CO3NaHCO3加入几滴水加入几滴水加加10mL10mL水水加加1212滴酚酞溶滴酚酞溶液液初步结论初步结论加水结块；放热加水结块；放热加水部分溶解；加水部分溶解；感受不到热量变化感受不到热量变化振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解 固体量减少固体量减少溶液变红溶液变红(较深较深)溶液变微红色溶液变微红色溶解性：Na2CO3 NaHCO3,溶液碱性溶液碱性：Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3和和NaHCO3的溶解性的溶解性 Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性 Na2CO3NaHCO3操作和操作和现象现象取等量的碳酸钠和碳

33、酸氢钠（约取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加）分别置于两支试管，同时加热，烧杯热，烧杯A和烧杯和烧杯B的现象。的现象。现象：现象：。装置装置结论结论烧杯烧杯A无变化，烧杯无变化，烧杯B中溶液变浑浊中溶液变浑浊2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3和和NaHCO3与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应Na2CO3NaHCO3现象现象化学方化学方程式程式结论结论NaHCO3反应更剧烈，产生的气体多。反应更剧烈，产生的气体多。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=N

34、aCl+H2O+CO2碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。利用与盐酸反应的快慢鉴别Na2CO3和NaHCO3碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性溶解性水溶液碱性强水溶液碱性强弱弱热稳定性热稳定性Na2CO3 NaHCO3 与酸反应与酸反应相互转化关系相互转化关系Na2CO3 NaHCO3Na2CO3 NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2Na2CO3NaHCO3/NaOH /HClH2O+CO2小结：碳酸钠与碳酸氢钠的比较小结：碳酸钠与碳酸氢钠的比较

35、思考1：怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（2）在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3。CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2 逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3。（3）加入氯化钡或氯化钙，有沉淀生成的是Na2CO3。CO32-+Ba2+=BaCO3CO32-+Ca2+=CaCO3NaNa2 2O ONaH2ONa2CO3CO2NaHCO3O2Na2O2NaOHO2H2OH2OCO2钠及其重要化合物钠及其重要化合物小结小结H2O+CO2/HCl/NaOH2、焰

36、色焰色试验试验是金属元素（可以是金属原子也可以是是金属元素（可以是金属原子也可以是金属离子）自身具有的性质，金属离子）自身具有的性质，是物理变化。是物理变化。注意：注意：1、钠钠元素的焰色呈元素的焰色呈黄黄色，色，钾钾元素的焰色为元素的焰色为紫紫色色(必须必须透过蓝色钴玻璃观察透过蓝色钴玻璃观察）。）。NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 CO2+2OH-=CO32-+H2O1、Cl2与金属、非金属单质的反应：与金属、非金属单质的反应：2Na+Cl2=2 NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cl2 +Cu =CuCl2点燃点燃点燃点燃点燃

37、点燃氯气能与大多数氯气能与大多数金属金属化合，生成化合，生成金属氯化物金属氯化物 纯净的纯净的氢气氢气在在氯气氯气中中安静地燃烧安静地燃烧，发出，发出苍白色苍白色火焰火焰。生成的生成的HCl在空气中与水蒸气结合形成在空气中与水蒸气结合形成 结合呈现雾状。结合呈现雾状。H2+Cl2 =2HCl点燃点燃HClHCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸气体溶于水，就成为我们常用的盐酸2 2、与水反应、与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸次氯酸(HClO)的性质的性质强氧化性强氧化性 (消毒、消毒、漂白性漂白性)一元一元弱酸弱酸 (酸性比碳酸还弱酸性比碳酸还弱)不稳定易分解不稳定易分解 2HCl

38、O=2HCl+O2光照光照次氯酸的强氧化性不仅可以杀菌、消毒，还可次氯酸的强氧化性不仅可以杀菌、消毒，还可用作棉、麻和纸张的漂白剂。用作棉、麻和纸张的漂白剂。常温时，常温时，1 1体积水体积水可溶解约可溶解约2 2体积的体积的氯气，氯气的水溶氯气，氯气的水溶液称为液称为氯水氯水（溶于水中的（溶于水中的部分部分Cl2与水发生反应）与水发生反应）Cl2+H2O HCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂液氯液氯与与氯水氯水的区别？的区别？新制氯水新制氯水与与久置氯水久置氯水的区别？的区别？实验 将滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴入充满氯气的集气瓶中，振荡气体颜色气体颜色消失消失溶液

39、红色溶液红色褪去褪去Cl2+H2O=HCl+HClO现象现象：反应：反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠次氯酸钠3、与碱反应、与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成有效成分分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:Ca(ClO)23、与碱反应、与碱反应 氯气跟碱反应的化学方程式有氯气跟碱反应的化学方程式有规律规律吗？吗？氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水日常

40、日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反应原理：强酸制弱酸）反应原理：强酸制弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是反应生成的反应生成的HClO二、氯气的实验室制法二、氯气的实验室制法氧化剂：MnO2 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2 Cl2 2H2O一定量的浓盐酸与过量MnO2 发生反应，能否把盐酸反应完？还原剂：HCl不能！稀盐酸与二氧化锰不发生反应。舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一实验室中制取气体装置的设计

41、实验室中制取气体装置的设计气体发生装置气体净化、干燥装置气体收集装置尾气处理装置固体与固体反应物，加热制气固体与固体反应物，加热制气1.气体发生装置依据：依据：反应物的状态反应物的状态和和反应条件反应条件例如：氧气等例如：氧气等长颈漏斗固体和液体混合制气，不加热固体和液体混合制气，不加热例如：氢气、二氧化碳等例如：氢气、二氧化碳等反应物反应物中有液体中有液体，需加热需加热例如：氯气例如：氯气分液漏斗圆底烧瓶酒精灯铁架台(带铁圈铁夹)石棉网导管双孔塞洗气瓶洗气瓶：盛液体试剂盛液体试剂球型干燥管球型干燥管：盛固体试剂盛固体试剂U U型干燥管型干燥管：盛固体试剂盛固体试剂硬质玻璃管硬质玻璃管加热条件

42、下加热条件下用固体除杂用固体除杂2.气体净化装置气体净化装置常用除杂（净化）装置如下常用除杂（净化）装置如下：“大进小出”依据：依据：气体及其所含杂质的性质气体及其所含杂质的性质收集比空气重的气体收集难溶或微溶于水的气体收集比空气轻的气体3.3.气体收集装置气体收集装置依据：依据：气体的密度、溶解性、是否与水反应气体的密度、溶解性、是否与水反应例如：氧气、氯气例如：氧气、氢气 一氧化碳例如：氢气、氨气4.4.尾气处理装置（如需要）尾气处理装置（如需要）难以吸收的可燃性气体处理，选用B。ACB说明：溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；少量尾气可以集于气球中，选用C；依据：依据：气体的性

43、质气体的性质（1）方法和结论：）方法和结论：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。或或 在被检验的溶液中滴入在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有有Cl-。（2）试剂试剂AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 稀稀硝酸硝酸排除干扰离子排除干扰离子CO32-、SO42-等等三、氯离子的检验三、氯离子的检验Cl-+Ag+=AgCl CO32-+2 Ag+=Ag2CO3

44、Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 +H2O加硝酸，以排除CO32-的干扰涉及到的相关反应：三、物质的量与三、物质的量与 N NA A、粒、粒子子数之间的关系数之间的关系物质的量粒子个数阿伏加德罗常数例例1 1：0.5mol O0.5mol O2 2中含有的氧分子数目是多少？中含有的氧分子数目是多少？氧原子数目是多少？氧原子数目是多少？解：解：O O2 2 的分子数为的分子数为N（O2）=n NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1=3.01 1023 氧原子数为N（O）=3.01 10232 =6.02 1023 4 42 22 21 11 1个个 H H2 2O O含含_个个

45、 H,_H,_个个O O1mol H1mol H2 2O O含含_molH,_molO _molH,_molO 2 2个个 H H2 2O O含含_个个 H,_H,_个个O O212mol H2mol H2 2O O含含_molH,_molO _molH,_molO 42练一练1.1mol H2SO4中含有 molH、_ molS、_ molO3.2NA个 H2 是 mol H2,含有_molH2.1.5mol Fe2(SO4)3中含 molFe3+,molSO42-4、3.011023个H相当于 mol H练一练21434.5240.55、1molSO42-有 _个 SO42-，所带电荷为个

46、NA2NA练一练6、0.5 mol H2O中 含有 个H2O，其中含 个H，含 个O 含 个原子 含_个电子 3.0110236.0210233.0110239.0310235NA练一练7、1.2041023个H2SO4的物质的量为 mol，其中，含 mol H，含 mol O,含 个H，含 个O0.20.4NA0.80.8NA0.41mol不同物质所含的粒子数不同物质所含的粒子数_，不同粒子的，不同粒子的质量质量_，1mol不同物质的质量不同物质的质量_。相同相同 不相同不相同 不相同不相同 思考：思考：1mol物质的质量为多少物质的质量为多少 g五五、物质的量、物质的量、质量、摩尔质量之间

47、的关系质量、摩尔质量之间的关系物质的量（mol）质量（g）摩尔质量（g/mol）1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？2、1.50molNa2CO3的质量是多少？nH2SO4=mH2SO4MH2SO424.5g98g.mol-1=0.25molmNa2CO3 =1.5mol X 106g.mol-1=159gnNa2CO3 MNa2CO31、有五种物质：6gH2；0.5molCO2 1.2041024个HCl分子；147gH2SO4 92g乙醇(C2H5OH)；请回答：物质的量最大的是 ；所含分子数最多的是 ；所含原子数最多的是 ；练习巩固练习巩固2、等、等物质的量物质的量的的H2O与与C

48、O的的物质的量之比物质的量之比_分子数之比分子数之比_原子个数之比原子个数之比_含氧原子数之比含氧原子数之比_质量之比质量之比_1:11:13:21:19:14二、阿伏加德罗定律1、含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。“三同”定“一同”同温同压同体积同分子数2、适用范围：只适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。3、依据：、依据：PV=nRTA A1:23:411:141:211:711:7三、气体摩尔体积（Vm）1、定义：1mol气体所占的体积。2、单位：L/mol（L mol-1）3、公式：、公式：Vm=Vn4、影响 Vm 的因素：温度和压强5、标准状况下（、标

49、准状况下（0 1.01 kPa）,1mol任何气体任何气体所占的体积都约所占的体积都约为为22.4 L。即。即标况下标况下，气体的摩尔体积，气体的摩尔体积 Vm 22.4 L/mol。（1）标况下，0.5molH2占有的体积是 L（2）标况下，2molO2占有的体积是 L（3）标况下，4.48L CO2的物质的量是 mol（4）标况下，33.6L H2的物质的量是 mol（5）标况下，16gO2 的体积为 L（6）标况下，11.2LN2 中含有N2分子的个数是_个练一练11.244.80.21.511.23.011023（7）标况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积为_L3

50、3.633.61:11:15:34:114:11H2H2H2OH2O物质的量浓度（CB）1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为 CBcB=nBV液液2.表达式：表达式：溶液体积3.单位：单位：mol/L 或或 molL-1 注意：注意：同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。V溶液 V溶质+V溶剂V溶液=m溶液液液m溶质 +m溶剂液液例题：例题：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为，密度为 1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。计算该硫酸的物质的量浓度。1、1mol/LH2SO4