原子结构与元素的性质-课件.pptx

1、原子结构与元素的性质原原子子结结构构夯实基础：夯实基础：一、一、元素周期表的分区元素周期表的分区三、三、金属性和非金属性的递变规律金属性和非金属性的递变规律 二、二、原子半径大小比较原子半径大小比较 四、四、电离能电离能五、五、电负性电负性周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧

2、系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 =电子层数电子层数 =最大能层序数最大能层序数（横行）（横行）知识回顾：知识回顾：元素周期表的结构元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数 族序数族序数 =纵行个位数（除纵行个位数（除第第VIII 族和零族外）族和零族外）（纵行）（纵行）零族：零族：共七个主族共七个主族B,B ,B,B,B,B,B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于 B 与与B中

3、间中间 知识回顾：知识回顾：元素周期表的结构元素周期表的结构1.查看每个周期查看每个周期开头第一个元素的最开头第一个元素的最外层电子的排布式？外层电子的排布式？ns1(n表示电子层数表示电子层数)第一周期：第一周期：1s2其它周期：其它周期：ns2np6(n为电子层数为电子层数)2.查看每个周期查看每个周期最后一个元素的最外最后一个元素的最外层电子的排布式？层电子的排布式？价电子数价电子数有何规律？有何规律？相同相同4.同族过渡元素同族过渡元素的的价电子数价电子数有何规律？有何规律？相同或价电子层上的电子总数相等相同或价电子层上的电子总数相等!5.零族元素零族元素的的价电子数价电子数有何规律？

4、有何规律？除氦外，其它相同除氦外，其它相同!核外电子按能级排布与每一核外电子按能级排布与每一周期元素种数有没有关系？周期元素种数有没有关系？思考：思考：周周期期 元素种类元素种类相应相应能级中能级中的原子轨道的原子轨道电子最大容量电子最大容量一一二二三三四四五五六六七七 2 1s8 2s 2p8 3s 3p2881818323218 4s 3d 4p18 5s 4d 5p32 6s 4f 5d 6p26 7s 5f 6d 7p结论：结论：各周期元素的数目等于各周期元素的数目等于相应能级相应能级中原子中原子轨道所能容纳的电子总数！轨道所能容纳的电子总数！除第一周期外，能级介于：除第一周期外，能级

5、介于：nsnp之间的能级之间的能级!考考你：考考你：若元素周期表中还存在第若元素周期表中还存在第8周期，第周期，第8周周期最多可以存在多少种元素？期最多可以存在多少种元素？508s5g6f 7d 8p各能级的能量各能级的能量高高低顺序：低顺序：区的名称：区的名称：一般而言一般而言按构造原理，最按构造原理，最后填入电子的能级符号为区的名后填入电子的能级符号为区的名称。称。元素周期表的分区:1.s区：电子排布式区：电子排布式最后填入电子为最后填入电子为ns(n1)能级的元素能级的元素，即为，即为A与与A两列；两列；特点：特点：价电子总数等于族序数！价电子总数等于族序数！价电子排布式为：价电子排布式

6、为：nsns1212元素周期表的分区:是不是所有价电子为是不是所有价电子为ns1或或2(n1)的元的元素都在素都在S区？区？并不是并不是所有价电子为所有价电子为ns1或或2的元素都的元素都在在S区，有一个除外区，有一个除外He，He在在p区。区。考考你！考考你！2.p区：区：电子排布式电子排布式最后填入电子为最后填入电子为 np(n2)能级能级的元素的元素，含，含A至至A及零族及零族六列；六列；特点：特点：价电子总数等于主族序数（价电子总数等于主族序数（零族除外零族除外）！）！价电子排布式为：价电子排布式为：nsns2 2nPnP1616或或1s1s2 2元素周期表的分区:3.d区：区：电子排

7、布式电子排布式最后填入电子为最后填入电子为nd能能级级(n3）的元素的元素，含，含B至至B和和族族(镧系和锕系除外镧系和锕系除外)；特点：特点：价电子总数等于副族价电子总数等于副族族族序数，若总序数，若总数为数为8、9、10，则为，则为族。族。价电子排布式为：价电子排布式为：(n-1)d19ns1或或2元素周期表的分区:4.ds区：区：按构造原理，按构造原理，电子排布式电子排布式先填满先填满ns能级再填能级再填(n-1)d能级能级的元素的元素，但事实上，但事实上可能可能是是ns能级还没有填满就填了能级还没有填满就填了(n-1)d能级，能级，可可认为电子先填满认为电子先填满(n-1)d ，再填，

8、再填ns(n4)，含含B与与B两列；两列；价电子总数等于所在的纵列序数价电子总数等于所在的纵列序数 价电子排布式为：价电子排布式为：(n-1)d(n-1)d1010nsns1 1或或2 2特点：特点：元素周期表的分区:族序数族序数等于所在的纵列序数个位数等于所在的纵列序数个位数5.f区：区：包括镧系与锕系；包括镧系与锕系；元素周期表的分区:价电子排布式为：价电子排布式为：(n2)f 014(n1)d02ns2特点：略特点：略A01AAAAAA2p区区3s区区BBBBBBB4d区区ds区区567镧系镧系f区区锕系锕系元素周期表的五个分区元素周期表的五个分区 0 范围范围价电子价电子价电子特点价电

9、子特点S S区区 P P区区 d d区区 dsds区区 f f区区 元素周期表的分区小结:A与与Ansns1212价电子总数等于族序数价电子总数等于族序数A至至A及零族及零族nsns2 2nPnP1616或或1s1s2 2价电子总数等于主族序数价电子总数等于主族序数（零族除外）（零族除外）B至至B和和族族(镧系和锕系除外镧系和锕系除外)(n-1)d19ns1或或2价电子总数等于副族族序数，价电子总数等于副族族序数，若价电子总数为若价电子总数为8 8、9 9、1010，则为，则为族。族。B与与B价电子总数等于价电子总数等于所在的纵列序数所在的纵列序数(n-1)d(n-1)d1010nsns1 1

10、或或2 2镧系与锕系镧系与锕系(n2)f 014(n1)d02ns2价电子层结构价电子层结构元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置n ns sx x 周期周期 族族n ns s2 2n np px x 周期周期 族族(n-1)d(n-1)dx xn ns sy y3 3x+y7x+y7 周期周期 族族8 8x+yx+y10 周期周期 族族(n-1)d(n-1)d1010n ns sx x 周期周期 族族n ns s2 2n np p6 6 周期周期 族族n nn nn nn nn nn nxAxA(2+x)A(2+x)AxBxB(x+y)B(x+y)B零零由价电子层结构判定元素在周期表中的位

11、置：由价电子层结构判定元素在周期表中的位置：例例1、指出下列元素在周期表中的位置指出下列元素在周期表中的位置基态原子的电子排布式为基态原子的电子排布式为Ar4s1的元的元素：素：区、区、周期、周期、族族 基态原子的电子排布式为基态原子的电子排布式为Ar3d34s2的元素：的元素：区、区、周期、周期、族族 基态原子的电子排布式为基态原子的电子排布式为Ar3d104s1的元素：的元素：区、区、周期、周期、族族 基态原子的电子排布式为基态原子的电子排布式为Ne3s23p5的元素：的元素：区、区、周期、周期、族族 S S 第四第四 IAIA d d 第四第四 VIBVIB dsds 第四第四 IBIB

12、 P P 第三第三 VIIA VIIA1 1、下面给出外围电子排布式及对应的元下面给出外围电子排布式及对应的元素在周期表中的位置，其中素在周期表中的位置，其中正确的是正确的是，请说明请说明错误选项的理由：错误选项的理由：A.A.4s4s2 24p4p5 5 四周期四周期A A族族 B.B.3d3d7 74s4s2 2 四周期四周期族族 C.C.4d4d10105s5s2 2 五周期五周期A A族族 D.D.3d3d5 54s4s1 1 三周期三周期B B族族B B课堂练习：课堂练习：2 2、原子结构原子结构与与元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置是是有什么关系？有什么关系？(1).周期数周

13、期数=最大能层数最大能层数（钯除外，因为钯除外，因为46Pd Kr4d10,最大能层数是最大能层数是4，但是在第五周期），但是在第五周期）(2).纵行个位数纵行个位数=族序数族序数如：如：29Cu 3d104s1 在第在第11纵行，个位数是纵行，个位数是1，在在IB。3 3、已知某元素在周期表中位于已知某元素在周期表中位于第五周第五周期、期、AA族族位置上。试写出该元素基态位置上。试写出该元素基态原子的原子的价电子排布式价电子排布式、电子排布电子排布式并分式并分析析该元素在哪区该元素在哪区？由于是由于是AA族，族，4d4d必是全充满的，所以必是全充满的，所以价电子排布为价电子排布为：5s5s2

14、 25p5p4 4电子排布式电子排布式：Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4属属P区区4 4、已知某元素的已知某元素的价电子层结构为价电子层结构为3d3d5 54s4s2 2，试确定其在周期表中的，试确定其在周期表中的位置。位置。第四周期，第四周期，BB族。族。5 5、试确定试确定3232号元素在周期表中的号元素在周期表中的位置位置 第四周期，第四周期，AA族族 1s22s22p63s23p63d104s24p2 Ar3d104s24p2 价电子电子排布式价电子电子排布式：4s24p2 6 6、判断处于第三周期，判断处于第三周期，AA族元素的族元素的价价电子电子排布式电子电子排

15、布式、原子序数原子序数。3s3s2 23p3p2 2，第，第1414号元素号元素返返回回二、原子半径大小比较 2.决定因素 能层数 能层能层(电子层电子层)越多半径越大越多半径越大核电荷数 核电荷数越大半径越小核电荷数越大半径越小 1.原子半径：同周期，从左到右，原子半径越来越小。同周期，从左到右，原子半径越来越小。同主族，从上到下，原子半径越来越大。同主族，从上到下，原子半径越来越大。电子总数电子数越多，原子半径越大。电子数越多，原子半径越大。3.3.比较粒子半径大小的方法比较粒子半径大小的方法(1).电子层数越多电子层数越多,原子半径越大。原子半径越大。(3).电子层、核电荷数都相同时电子

16、层、核电荷数都相同时,电子数越多，电子数越多，原子半径越大。原子半径越大。三看法！三看法！(2).电子层相同时电子层相同时,核电荷数越大，原子半径核电荷数越大，原子半径越小。越小。比较下列微粒的半径的大小：比较下列微粒的半径的大小：(1).Ca AI (2).Na+Na(3).Cl-Cl (4).K+Ca2+S2-CI-r(Sr(S2 2)r(CI)r(CI-)r(K)r(K+)+)r(Car(Ca2+2+)课堂练习1：元素周期表中的元素周期表中的同周期主族元素同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？应如何理解这种趋势？周期表中的周

17、期表中的同主族元素同主族元素从上到下，从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？解这种趋势？返返回回H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强三、金属性和非金属性的递变规律 同周期，从左到右，元素的金属性减弱，

18、非金属性增强 同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱 返返回回四、电离能四、电离能 1.第一电离能 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需最低能量。用符号I I1 1表示，单位：k kJ J/mol/mol概念要点：气态基态电中性失去一个电子2.元素第一电离能的变化规律：a a.从左到右总体呈现递增趋势从左到右总体呈现递增趋势(IAIA族最小，族最小，0 0族最大族最大)。b.第第A A元素元素 A A的元素；第的元素；第AA元素元素 AA元素元素(第第AA元素元素和和第第AA元素元素出现反常出现反常)。136136号元素号元素中第一电离能最小的是中第一电离能最小的是

19、：。第一电离能最大的是第一电离能最大的是：。同主族：同主族：K KHeHe从上到下第一电离能逐渐减少。从上到下第一电离能逐渐减少。.同周期：同周期：(2).第一电离能越小，气态时越容易失去电子第一电离能越小，气态时越容易失去电子即元素在气态时的金属性越强。即元素在气态时的金属性越强。3.第一电离能的意义：第一电离能的意义：(1).衡量元素的原子失去衡量元素的原子失去1个电子的难易程度个电子的难易程度;探探 究究为何为何“铍铍”的第一电离能会大于的第一电离能会大于“硼硼”？BeBe：1s22s2 （全满状态）（全满状态）B：1s1s2 22s2s2 22p2p1 1 （不稳定状态）（不稳定状态）

20、因此失去第一个电子，因此失去第一个电子，B B比比BeBe容易，容易，故故B B的第一电离能小与的第一电离能小与BeBe。探探 究究为何为何“Mg”的第一电离能会大于的第一电离能会大于“Al”？Mg：1s22s22P63S2（全满状态）（全满状态）Al：1s22s22P63S23P1（不稳定状态）（不稳定状态）因此失去第一个电子，因此失去第一个电子，Al比比Mg容易，容易，故故Al的第一电离能小与的第一电离能小与Mg。探探 究究为何为何“N”的第一电离能会大于的第一电离能会大于“O”？电离能电离能第一电离能第一电离能第二电离能第二电离能第三电离能第三电离能第四电离能第四电离能第五电离能第五电离

21、能第六电离能第六电离能第七电离能第七电离能 1.看逐级电离能的看逐级电离能的突变突变确定化合价。确定化合价。例例.下表列出了某短周期元素下表列出了某短周期元素R的各级电离能的各级电离能数据数据(用用I1、I2表示，单位为表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素下列关于元素R的判断中的判断中一定正确一定正确的是的是()A.R的最高正价为的最高正价为3价价B.R元素位于元素周期表中第元素位于元素周期表中第A族族C.R元素的原子最外层共有元素的原子最外层共有4个电子个电子D.R元素基态原子的电子排布式为元素基态原子的电子排布式为1s22s2B

22、第一电离能小于第一电离能小于“别人别人”，难道第二电离能，难道第二电离能也一定小于也一定小于“别人别人”吗？吗？电离能电离能第一电离能第一电离能第二电离能第二电离能第三电离能第三电离能第四电离能第四电离能第五电离能第五电离能第六电离能第六电离能第七电离能第七电离能1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？关系？碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。看逐级

23、电离能的突变确定化合价。学与问：下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.A.第第3 3周期所含的元素中钠的第一电离能最小周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.C.在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A反常现象反常现象最大的是稀有气体的元素：最大的是稀有气体的元素：HeHe从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K KNaNaMgMg课堂练习课堂练习:返返回回五、电负性1.基本概念基本

24、概念键合电子键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性：电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小（电负性是相对值，没单位）。引力的大小（电负性是相对值，没单位）。化学键：化学键：可理解为，可理解为，元素相互化合，原子之间产生的相元素相互化合，原子之间产生的相互作用力，形象地叫做化学键。互作用力，形象地叫做化学键。2.标准标准以氟的电负性为以氟的电负性为4.04.0和锂的电负性为和锂的电负性为1.01.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。作为相对标准，得出了各元素的电负性。.同周期同周期，主

25、族元素主族元素的电负性从左到右逐渐的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。.同主族同主族，元素的电负性从上到下逐渐减，元素的电负性从上到下逐渐减小，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。小，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。3.3.变化规律变化规律:4.电负性的意义：电负性的意义：衡量元素在化合物中吸引电子的能力。衡量元素在化合物中吸引电子的能力。元素的电负性大，对键合电子的吸引能力强；元素的电负性大，对键合电子的吸引能力强；元素的电负性小，对键合电子的吸引能力弱。元素的电负性小，对键合电子的吸引能力弱。5.电负性的应用：电负性的应用：判断元素的金属性和

26、非金属性的强弱判断元素的金属性和非金属性的强弱非金属非金属1.8 1.8 电负性越大，非金属性越强电负性越大，非金属性越强 金属金属1.8 1.8 电负性越小，金属性越强电负性越小，金属性越强类金属类金属1.8 1.8 既有金属性，又有非金属性既有金属性，又有非金属性判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负例：例：NaHNaH中，中，NaNa：0.9 H0.9 H：2.1 2.1 NaNa显正价，显正价，H H显负价。显负价。判断化学键的类型判断化学键的类型成键元素原子的成键元素原子的电负性差电负性差1.71.7，离子键！，离子键！成键元素原子的成键元素原子的电负性差电负性差1

27、.71.7，共价键！，共价键！一般而言：一般而言：一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.71.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于电负性相差小于1.71.7，它们通常形成共价键。查阅，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：下列元素的电负性数值，判断：NaF NaF AlClAlCl3 3 NO NO MgO MgO BeClBeCl2 2 COCO2 2共价化合物共价化合物（）离子化合物离子化合物（）元元素素AIAIB BBeBeC CCICIF FLiLiMgMgN N

28、NaNaO OP PS SSiSi电电负负性性1.51.52.02.01.51.52.52.53.03.04.04.01.01.01.21.23.03.00.90.93.53.52.12.12.52.51.81.8课堂练习：3.3.元素性质递变规律元素性质递变规律项目项目同周期同周期(从左从左右右)同主族同主族(从上从上下下)原子核外原子核外电子排布电子排布原子半径原子半径元素主要元素主要化合价化合价电子层数相同，最外电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，层电子数逐渐增多，1818(第一周期第一周期12)12)逐渐减小逐渐减小(0 0族族除外除外)逐渐增大逐渐增大最高正价由最高正价由117 7，

29、最低负价由最低负价由441 1最高正价主族序数最高正价主族序数 (O(O，F F除外除外)，非金属最低负价主族序非金属最低负价主族序数数8 8最外层电子数相同，最外层电子数相同，电子层数递增电子层数递增项目项目同周期同周期(从左从左右右)同主族同主族(从上从上下下)原子得、失原子得、失电子能力电子能力元素的第元素的第一电离能一电离能元素的元素的电负性电负性元素金属性元素金属性非金属性非金属性得得电子能力逐渐增强电子能力逐渐增强失失电子能力逐渐减弱电子能力逐渐减弱得得电子能力逐渐减弱电子能力逐渐减弱失失电子能力逐渐增强电子能力逐渐增强总体呈增大的趋势总体呈增大的趋势第第A、A族反常族反常逐渐减小

30、逐渐减小逐渐增大逐渐增大(0 0族族除外除外)逐渐减小逐渐减小金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱1.下列左图是根据数据制作的第三周期元素下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作的电负性变化图，请用类似的方法制作IAIA、VIIAVIIA元素的电负性变化图。元素的电负性变化图。科学探究：科学探究：2.在元素周期表中，在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似元素的性质有些相似，被称为，被称为“对角线规则对角线规则”。查。查阅资料，比较锂和

31、镁在空气中燃烧的产物，铍和铝阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。对角线规则。解答：解答：LiLi、MgMg在空气中燃烧的产物为在空气中燃烧的产物为LiLi2 2O O、MgOMgO，Be(OH)Be(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，H H3 3BOBO3 3、H H2 2SiOSiO3 3都是都是弱酸。弱酸。这些都说明这些都说明“对角线规则对角线规则”的

32、正确性。的正确性。对角线规则对角线规则:元素周期表中的某些主族元素其某些性元素周期表中的某些主族元素其某些性质与右下方元素相似。质与右下方元素相似。Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al2O3+6HCl=2AlCl3 +3H2O Al(OH)3+6HCl=AlCl3 +3H2O 返返回回 BeO +2NaOH =Na2BeO2+H2O 2Be+2NaOH =Na2BeO2+H2 Be(OH)2+2NaOH =Na2BeO2+2H2O

33、Be+2HCl=BeCl2+H2 BeO+2HCl=BeCl2 +H2O Be(OH)2+2HCl=BeCl2 +2H2O 例题评讲:1.已知某元素已知某元素3价离子的电子排布为：价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位，该元素在周期表中的位置正确的是置正确的是()A.第三周期第三周期族，族，p区区 B.第三周期第三周期B族，族，ds区区 C.第四周期第四周期族，族，d区区 D.第四周期第四周期B族，族，f区区B2.前四周期元素中，基态原子中前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种的元素有几种()A.3

34、种种 B.4种种C.5种种 D.6种种A3.下下列关于主族元素性质的递变规律的列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是叙述中不正确的是()A.同主族元素从上到下，原子半径越大同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强。，金属性越强。B.同周期元素从左到右同周期元素从左到右(0族除外族除外)，非金，非金属性逐渐增强。属性逐渐增强。C.同周期元素从左到右，气态氢化物稳同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强。定性逐渐增强。D.同主族元素从上到下，原子半径越大同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大。，元素的第一电离能越大。B4.下列性质比较正确的是下列性质比较正确的是()

35、A.第一电离能：第一电离能：HeNeArB.电负性：电负性：FNOC.最高正价：最高正价：FSSiD.原子半径：原子半径：PNCC5.对对Na、Mg、Al的有关性质的叙述的有关性质的叙述正确的是正确的是()A.碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B.第一电离能：第一电离能：NaMgMgAlD.还原性：还原性：NaMgAlB6.锂和镁在元素周期表中有特殊锂和镁在元素周期表中有特殊“对角对角线线”关系，它们的性质相似。下列有关关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是锂及其化合物叙述正确的是()A.Li2SO4难溶于水难溶于水B.Li与与N2反应产物是反应产物是Li3NC.

36、LiOH易溶于水易溶于水DLiOH与与Li2CO3受热都很难分解受热都很难分解B7.下列各组微粒半径大小的比较下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是中，错误的是()A.KNaLi B.Mg2NaFC.NaMg2Al3 D.ClFFA8.下列各组微粒中，氧化性依次增强，下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是且半径依次减小的是()A.O、Cl、S、PB.K、Mg2、Al3、HC.I、Br、Cl、S2D.Al3、Mg2、Ca2、Ba2D9.X和和Y两元素的阳离子具有相同的电子两元素的阳离子具有相同的电子层结构，层结构，X元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径大于Y元素元素的阳离子半径，的阳

37、离子半径，Z和和Y两元素的原子核外两元素的原子核外电子层数相同，电子层数相同，Z元素的原子半径小于元素的原子半径小于Y元素的原子半径。元素的原子半径。X、Y、Z 3种元素原种元素原子序数的关系是子序数的关系是()A.XYZ B.YXZC.ZXY D.ZYXD10.短周期的三种元素短周期的三种元素X、Y、Z位于同一位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列，下列判断中不正确的是判断中不正确的是()A.元素的非金属性：元素的非金属性：XYZB.阴离子的还原性：阴离子的还原性：XYYZD.最高价氧化物对应水化物的

38、酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYXA11.X和和Y都是原子序数大于都是原子序数大于4的短周期元素，的短周期元素，Xm和和Yn两种离子的核外电子排布相同，两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.X的原子半径比的原子半径比Y小小B.X和和Y的核电荷数之差为的核电荷数之差为(mn)C.电负性电负性XYD.第一电离能第一电离能XB.原子半径：原子半径：C.电负性：电负性：D.最高正化合价：最高正化合价：B13.已知某元素已知某元素2价离子的电子排布式价离子的电子排布式为为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属，该元素在周期表中属于于()A.B族族 B

39、.B族族C.族族 D.A族族D 14.已知下列元素原子的最外层电子排布式，已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A.3s23p3 B.4s24p1 C.4s2 D.3s23p5C15.下列元素一定是主族元素的是下列元素一定是主族元素的是()A.原子核外原子核外N电子层上只有一个电子的电子层上只有一个电子的元素元素B.原子核外原子核外M层电子数为偶数的元素层电子数为偶数的元素C.原子核外原子核外M层电子数为小于或等于层电子数为小于或等于7的的奇数的元素奇数的元素D.原子核外原子核外N层电子数为层电子数为2的元素的元素C 1

40、6.下面元素周期表中全部是金属元素的下面元素周期表中全部是金属元素的区域为区域为()A.只有只有s区区B.只有只有d区区C.s区、区、d区和区和ds区区 D.d区和区和ds区区D 17.按电子排布，可把周期表里的元素划分按电子排布，可把周期表里的元素划分成成5个区，以下元素属于个区，以下元素属于p区的是区的是()A.Fe B.Mg C.P D.ZnC 17.下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元

41、素原子的最外层电子数等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有最外层有2个电子的原子都是金属原子个电子的原子都是金属原子D.最外层有最外层有5个电子的原子都是非金属原子个电子的原子都是非金属原子A 18.下列各组原子中，彼此化学性质一定下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是相似的是()A.原子核外电子排布式为原子核外电子排布式为1s2的的X原子与原子原子与原子核外电子排布式为核外电子排布式为1s22s2的的Y原子。原子。B.原子核外原子核外M层上仅有两个电子的层上仅有两个电子的X原子与原子与原子核外原子核外N层上仅有两个电子的层上仅有两个电子的Y原子。原子。C.2p轨道上有一对成对电子的轨道上

42、有一对成对电子的X原子与原子与3p轨轨道上只有一对成对电子的道上只有一对成对电子的Y原子。原子。D.最外层都只有一个电子的最外层都只有一个电子的X、Y原子。原子。C 19.外围电子构型为外围电子构型为4f75d16s2的元素在的元素在周期表中的位置是周期表中的位置是()A.第四周期第四周期B族族 B.第五周期第五周期B族族C.第六周期第六周期B族族 D.第六周期第六周期B族族D 20.下列元素原子半径依次增大的是下列元素原子半径依次增大的是()A.C、N、O、F B.Mg、Al、Si、SC.B、Be、Mg、Na D.Mg、Na、K、CaC21.闪烁着银白色光泽的金属钛闪烁着银白色光泽的金属钛(

43、22Ti)因具有密因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属崛起的第三金属”。已知钛有。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是正确的是()A上述钛原子中，中子数不可能为上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四周期钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置置D钛元素是钛元素是d区的过渡元素区的过渡元素C 22.下列有

44、关原子结构和元素周期律的表述正下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是确的是()原子序数为原子序数为15的元素的最高化合价为的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一族元素的原子核电荷数和中子数一定为定为6原子序数为原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周的元素位于元素周期表的第三周期期A族族A.B.C.D.C 23.按原子半径由小到大的顺序排列正确的按原子半径由小到大的顺序排列正确的是是()A.Mg、B、Al B.Al、Mg、BC.Mg、Al、B D.B、Al、MgD24.下列各组元素，按原

45、子半径依次减小，元下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A.K、Na、Li B.Al、Mg、NaC.N、O、C D.Cl、S、PA25.同周期有下列电子排布式的原子中，同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是第一电离能最小的是()A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6B26.下列各组元素按电负性大小的顺下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是序排列，正确的是()A.FNO B.OClFC.AsPH D.ClSAsD27.下列关系中正确的是下列关系中正确的是()A.电负性电负性OS

46、As，原子半径，原子半径r(O)r(S)r(As)B.电负性电负性OSAs，原子半径，原子半径r(O)r(S)r(As)C.电负性电负性OSr(S)r(As)D.电负性电负性OSAs，原子半径，原子半径r(O)r(S)r(As)A28.不能说明不能说明X的电负性比的电负性比Y的大的是的大的是()A.与与H2化合时化合时X单质比单质比Y单质容易单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的的最高价氧化物对应水化物的酸性强最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y原子最外层电原子最外层电子数多子数多D.X单质可以把单质可以把Y从其

47、氢化物中置换出来从其氢化物中置换出来C29.已知短周期元素的离子已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是述中正确的是()A.原子半径：原子半径：ABDCB.原子序数：原子序数：dcbaC.离子半径：离子半径：CDBAD.单质的还原性：单质的还原性：ABDCC30.已知元素周期表中已知元素周期表中118号元素的离子号元素的离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是层结构，下列关系正确的是()A.原子的第一电离能：原子的第一电离能：XWB.离子的还原性：离子的还原性：Y2ZC.氢化

48、物的稳定性：氢化物的稳定性：H2YHZD.原子半径：原子半径：XY，则下列说法中错误的是，则下列说法中错误的是()A.第一电离能第一电离能Y小于小于X，也可能，也可能Y大于大于XB.气态氢化物的稳定性，气态氢化物的稳定性，HmY强于强于HnXC.最高价含氧酸的酸性：最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于对应的酸酸性强于Y的。的。D.X和和Y形成的化合物中，形成的化合物中，X显负价，显负价，Y显正价显正价B32.关于关于A族各元素的叙述中正确的族各元素的叙述中正确的是是()A.同周期中元素的电负性最小。同周期中元素的电负性最小。B.都能和水剧烈反应。都能和水剧烈反应。C.是典型的金属元素，不易与

49、其他金是典型的金属元素，不易与其他金属元素结合。属元素结合。D.从上到下电负性依次增大。从上到下电负性依次增大。A33.在基态多电子原子中，关于核外电子在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是能量的叙述错误的是()A.最易失去的电子能量最高最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于轨道电子能量一定高于s轨道电子能量轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低在离核最近区域内运动的电子能量最低C34.元素性质呈现周期性变化的根本元素性质呈现周期性变化的根本原因是原因是()A.元素的电负性呈周期性变化元素的电负性呈周期性变化

50、B.元素的第一电离能呈周期性变化元素的第一电离能呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期元素原子的核外电子排布呈周期性变化性变化D.元素的金属性、非金属性呈周期元素的金属性、非金属性呈周期性变化性变化C35.下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A.同族元素在性质上的相似性，取决于同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性。原子价电子排布的相似性。B.电离能越小，表示气态时该原子越易电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子。失去电子。C.元素的电负性越大，表示其原子在化元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强。合物中吸引电子能力越强。D.电负性大的元素易呈现正价