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1、第一章 物质结构元素周期律第三节二、共价键化学键第一章物质结构元素周期律第三节二、共价键化学键 知识回顾知识回顾 一、一、离子键离子键（1 1）定义：使定义：使阴、阳阴、阳离子结合成化合物的离子结合成化合物的 静电作用静电作用（或带（或带相反电荷相反电荷离子之间的离子之间的相互作用相互作用)（2 2）成键微粒：成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子（3 3）成键本质：成键本质：静电作用（静电作用（静电引力和斥力静电引力和斥力）(4)(4)主要存在于：主要存在于：活泼金属活泼金属元素元素（A、A）和和活泼活泼非金属元素非金属元素（A、A）之间形成的化合物。之间形成的化合物。(AlCl3除外除外)活泼金属

2、活泼金属元素与元素与OH-组成的化合物组成的化合物:NaOH、KOH活泼金属活泼金属元素与元素与酸根离子酸根离子形成的盐形成的盐:Na2SO4、KNO3NH4+与与酸根离子酸根离子形成的盐形成的盐:NH4Cl、NH4NO3 知识回顾 一、离子键（1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的1.1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子获得电子的倾向。2.2.非金属元素之间化合时，通过什么方式达到稳定非金

3、属元素之间化合时，通过什么方式达到稳定结构呢？结构呢？非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，二、共价键二、共价键共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）H2 气体分子气体分子l2气体分子气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？二、共价键共价键的形成（以H 2 在C l 2 中燃烧为例）H 2 气体我少了个电子，不稳定eH+11我也少一个电子78 2+17Cl我少了个电子，不稳定e H+1 1 我也少一个电子7 8 2+1 7

4、 C l我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？共同分享快乐一样共同拥有行吗？e+11+172 8 7我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一愿意愿意愿意愿意电子电子电子电子愿意愿意电子电子H2+Cl2=2HCl点燃HClHCl从此，他们幸福快乐的生活在一起从此，他们幸福快乐的生活在一起H 2+C l 2=2 H C l 点燃H C l H C l 从此，他们幸福快乐分析氯化氢的形成过程分析氯化氢的形成过程H+Cl=2HCl点燃点燃2222共用电子对共用电子对2分析氯化氢的形成过程H+C l=2 H

5、 C l 点燃2 2 2 2 共用电二、共价键二、共价键（1 1）定义：）定义：原子原子间间通过共用电子对通过共用电子对所形成的所形成的相互作用相互作用（2 2）成键微粒：）成键微粒：（3 3）成键本质：）成键本质：（4 4）成键元素）成键元素原子原子共用电子对共用电子对：同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素原子原子之间之间的结合的结合二、共价键（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用（二、共价键二、共价键（5 5）共价健存在于：共价健存在于：非金属单质：非金属单质：Cl2、O2、N2等。等。(稀有气体除外稀有气体除外)复杂的离子化合物复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K

6、2CO3、NH4Cl等等共价化合物共价化合物：H2O、CO2、NH3等等注意：注意：AlCl3是共价化合物。是共价化合物。问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？二、共价键（5）共价健存在于：非金属单质：C l 2、O 2、N（二）共价化合物：（二）共价化合物：只含只含有共价键的化合物叫共价化合物1、定义：、定义：2、组成元素：、组成元素：非金属非金属+非金属非金属(1)非金属非金属氢化物氢化物：如：如HCl、H2O、NH3等等(2)非金属非金属氧化物：氧化物：如如CO2、SO3等等(3)酸酸:如如H2SO4、HNO3等等(4)大多数有机化合

7、物大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）（如甲烷、酒精、蔗糖等）特殊：特殊：AlClAlCl3 3（共价化合物）（共价化合物）特殊：铵盐（离子化合物）特殊：铵盐（离子化合物）（二）共价化合物：只含有共价键的化合物叫共价化合物1、定义：课本课本P25 第第9题题判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物？判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物？HClHCl、COCO2 2、H H2 2O O、H H2 2、NaOHNaOH、ClCl2 2、CHCH4 4注意注意 含有共价键的化合物含有共价键的化合物 不一定不一定是共价化合物。是共价化合物。含有离子键的化合物含有离子键的化合物 一定一定是离

8、子化合物。是离子化合物。课本P 2 5 第9 题判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？（2）Br（1）MgCl223）NH4Cl 5）H2O27）NaOH 9）Na2CO311）AlCl3（4）NH3（6）CO2（8）Na2O2（10）CH4（下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？（2）B r（共共成键成键微粒微粒价价键键离离子子键键原原 子子原子原子间通过共用电间通过共用电子对相互作用子对相互作用同种或不同种的同种或不同种的非金属元素非金属元素微粒由不稳定结构通微粒由不稳定结构通过过共用电子对共用电子

9、对相互作相互作用后变成稳定结构。用后变成稳定结构。阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子间间静电作用静电作用微微 粒粒间的间的作用作用成键成键元素元素范围范围成键成键原因原因活泼金属（活泼金属（AA、AA）元素与活泼非金属元素与活泼非金属(A(A、A)A)元素元素微粒由不稳定结构通过微粒由不稳定结构通过得失电子得失电子后变成稳定结后变成稳定结共成键微粒价键离子键原子原子间通过共用电子对相互作用同种或不（三）电子式：（三）电子式：1 1、共价化合物的电子式：、共价化合物的电子式：H2、N2、HCl、H2OI2 H2S CH4NH3IIH HSHHC HHHH N HCO2 O CO （三）电子

10、式：1、共价化合物的电子式：H 2、N 2、H C l、H复杂复杂离子化合物离子化合物的电子式的电子式NaOH Na2O2NH4ClNa+OH 练习：练习：-Na+2OO HH NH Cl Na-+H Na2SO4、HNO3复杂离子化合物的电子式N a O H N a 2 O 2 N2.共价化合物的表示方法共价化合物的表示方法 结构式结构式(1)定义：定义：在化学上常用一根短线一根短线表示一对共用电子一对共用电子，其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。2.共价化合物的表示方法结构式(1)定义：在化学上常用一练习：用练习：用结构式结构式表示出下列物质：表示出下列物质：N2 H2SCH4 2CO练

11、习：用结构式表示出下列物质：N 2 3、用电子式表示共价化合物、用电子式表示共价化合物(或单质或单质)的形成过程的形成过程HClF2H+ClH ClFF共用电子对共用电子对F+F共用电子对共用电子对H2OH +O +H H O H相同原子不能合并在一起相同原子不能合并在一起；没有形成离子没有形成离子注意事项：注意事项：不用箭头表示电子的偏移不用箭头表示电子的偏移；3、用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程H C l F 2 H+思考：思考：下面两个分子的电子式有什么不同？下面两个分子的电子式有什么不同？HClHClH.Cl:.H H2 2H.H思考：下面两个分子的电子式有什么不同？H C

12、l H.C l:.思考思考1：HCl中，为什么中，为什么H显显+1价价,而而Cl显显-1价价?HCl共用电子对共用电子对偏向偏向对其吸对其吸引力更强引力更强的一方的一方极性键：极性键：共用电子对共用电子对偏向偏向一方原子的一方原子的共价键共价键.H.Cl:.思考1：H C l 中，为什么H 显+1 价,而C l 显-1 价?H C l 共思考思考:H H2 2中的原子为何不显电性？中的原子为何不显电性？H.H共用电子对共用电子对因受到的吸引力大小相等，而居于因受到的吸引力大小相等，而居于两原子的正中央，两原子的正中央，不发生偏移不发生偏移非极性键：非极性键：共用电子对共用电子对不偏向不偏向一方

13、原子的一方原子的共价键共价键思考:H 2 中的原子为何不显电性？H.H 共用电子对因受到的吸引小结：小结：巧记为：同非同非键型键型概念概念共用电子对偏向共用电子对偏向形成条件形成条件极性键极性键共用电子对共用电子对偏向一方偏向一方原原子的子的共价键共价键共用电子对共用电子对不不偏向偏向任何原子任何原子的共价键的共价键偏向偏向吸吸引力引力强强的一方的一方不同种元素不同种元素原子间原子间非极非极性键性键不偏向不偏向同种元素种元素原子间原子间小结：巧记为：同非键型概念共用电子对偏向形成条件极性键共用电【课堂练习】【课堂练习】下列物质中：下列物质中：1含含2含含3含含A、E、H、离子键离子键的物质是（

14、的物质是（A、F非极性共价键非极性共价键的物质是（的物质是（C、D、I、极性共价键极性共价键的物质是（的物质是（B、E、G、KF B、H2OC、N2D、F2CS2F、CaCl2、G、CH4CCl4I、Br2J、PH3）；）；H、J）。）。）；）；【课堂练习】下列物质中：1 含2 含3 含A、E、H、离子键课堂练习课堂练习 1、判断以下说法的正误。、判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。、离子化合物只含离子键。B、含离子键的化合物一定为离子化合物。、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。、共价化合物只含共价键。D、含共价键的化合物一定为共价化合物。含共价键的化合物一

15、定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。2、下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是、下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是()()(A)NaA2O2(B)NaOH(C)H2O2(D)NH3H2O 课堂练习 1、判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。化学键化学键键型键型离子键离子键非非极极性性键键极极性性键键使离子相结合或原子相结合的作用力使离子相结合或原子相结合的作用力概念概念阴、阳离子阴、阳离子间通过间通过静电作用形成的化静电作用形成的化学键学键特点特点阴、阳离子相阴、阳离子相互作用互作用形成条件形成条件活泼金

16、属和活泼活泼金属和活泼非金属得失电子非金属得失电子成键成键相同非金属元素相同非金属元素原子的电子配对原子的电子配对成键成键存在存在离子化合物离子化合物共共价价键键原子原子间通过间通过共用电共用电子对子对所形成的相互所形成的相互作用作用共用电子对共用电子对不不发生偏移发生偏移非金属单质、非金属单质、某些化合物某些化合物共用电子对共用电子对偏偏向向一方原子一方原子不同非金属元素不同非金属元素原子的电子配对原子的电子配对成键成键共价化合物和共价化合物和某些离子化合某些离子化合物物化学键键型离子键非极性键极性键使离子相结合或原子相结合的作用化学反应的过程：化学反应的过程：包含着反应物分子内化学键的断裂

17、和产物分子中化包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成，即学键的形成，即旧键断裂，新键生成。旧键断裂，新键生成。以以H2和和Cl2反应的过程为例反应的过程为例化学反应的过程：包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化【课堂练习】【课堂练习】1.关于化学键的下列叙述中，正确的是关于化学键的下列叙述中，正确的是（）ADA离子化合物可能含共价键离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键共价化合物中不含离子键2.2.下列物质中，含有共价键的化合物是（下列物质中，含有共价键的化合物是（A A碘

18、化氢碘化氢B B烧碱烧碱C C液溴液溴D D食盐食盐AB）【课堂练习】1.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A D A【课堂练习】【课堂练习】3 3、下列物质中含有共价键的离子化合物是、下列物质中含有共价键的离子化合物是()()AA.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2B.CB.CC C2 2C.HC.H2 2O D.HO D.H4.下列物质中含有离子键的是下列物质中含有离子键的是()BA.H2O B.CaCl2C.HCl D.Cl25.下列各组化合物中化学键类型不同的是下列各组化合物中化学键类型不同的是()DA.NaCl和KF B.H2O和NH3C.CaF2和CsCl D.CCl4和Na2O2 2【课堂练习】3、下列物质中含有共价键的离子化合物是(氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。如如:NaOHO HNa 2-)与过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2 钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。：ONa2O22-ONa ：Na氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子