北京选修4人教版第二章-第三节-第三课时影响化学平衡移动的因素(示范课)(温度和催化剂对平衡的影响)课件.pptx

1、 第三课时影响化学平衡移动的因素（温度和催化剂）浓 度【提问1】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温 度压 强催化剂提问2、平衡移动的原因？旧平衡V(正)=V(逆）条件改变影响速率 V(正)=V(逆）平衡不移动 V(正)V(逆）平衡被破坏 V(正)V(逆）V(正)V(逆）正向移动逆向移动 外在条件的改变，影响了反应速率，造成新的正逆反应速率不等，平衡发生移动。2.4（1）增大氧气浓度，平衡向减小氧气浓度方向移动 氧气浓度时间4.4环节一：复习浓度和压强对平衡移动的影响（2）达到新平衡时，氧气的浓度比增加时少了，但是旧平衡多了。例1：图像分析P 增大压强，化学平衡就向气体体积缩小

2、的方向移动压强时间2P 达到新平衡时的压强，比增压时小，但是比原来大。例2：图像分析（目的就是向减小压强的方向移动）环节二：探究温度对平衡的影响：2NO2 N2O4 H=-56.9kJ/mol 红棕色 无色预测：升高温度，平衡向那个方向移动，颜色应该怎样变化？实验27温度对化学平衡的影响实验原理 实验步骤实验现象 实验结论放在热水中的颜色变深放在冷水中的颜色变浅升温，平衡向逆反应（吸热）的方向移动降温，平衡向正反应（放热）的方向移动0vt(s)v(正)v(逆)v(逆)v(正)v(正)=v(逆）v(正)=v(逆）t1升高温度(平衡移动原因分析）(g)(g)H0升温，平衡向逆反应（吸热）的方向移动

3、0vt(s)v(正)v(逆)v(逆)v(正)v(正)=v(逆）v(正)=v(逆）t1降低温度(平衡移动原因分析）(g)(g)H0升温，平衡向逆反应（吸热）的方向移动1、升高温度，平衡向吸热的一方移动。2、降低温度，平衡向放热的一方移动。(g)(g)H0规律总结：原因是：升温正逆反应速率都增大，但是吸热的一方增大得多。原因时：降低温度，正逆反应速率都降低，但是吸热一方降低得多。从平衡常数的角度理解温度对平衡的影响复习：对于升温度，平衡常数减小，降温度平衡常数增大。(1)升温：Qc 不变，但是K变小Qc=C(N2O4)C2(NO2)K平衡逆移(2)降温：Qc 不变，但是K变大Qc=C(N2O4)C

4、2(NO2)K平衡正移能量反应过程E1 E2反应物生成物活化分子反应热加了催化剂E3活化能降低环节三：催化剂对平衡影响提问：对于可逆反应，催化剂是加快正反应的反应速率还是逆反应的反应速率？vtV正V逆V正=V逆vtV正V逆V正=V逆加入正催化剂加入负催化剂结论：加入催化剂化学平衡不移动。使用催化剂，能够同等程度的改变正逆反应速率，改变反应达到平衡所需的时间，反应物的转化率不变。催化剂的意义：使用催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间，提到单位时间的产量。催化剂不能使平衡发生移动，不改变反应物的转化率，不改变平衡混合的组成。改变条件移动方向 移动结果 改变浓度增大N2浓度 降低NH3浓度 增

5、大NH3浓度 降低N2浓度 改变压强 增大压强 降低压强 改变温度 升高温度 降低温度 催化剂用正催化剂 总结：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0 正移正移逆移逆移正移逆移逆移正移不移动减小N2浓度增大NH3浓度减小NH3浓度增大N2浓度使压强减小使压强增大降低温度升高温度环节四：平衡移动原理1、平衡移动原理（勒夏特列原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），化学平衡总是向减弱这种改变的方向移动。（1）此原理适用于所有的平衡体系。（2）平衡移动的方向与条件改变的方向相反。（3）移动的结果只能是减弱外界条件的改变，不能抵消。条件改变一定时间 化学平衡的移动 平衡1 v正=v逆0v正,=v逆,0平衡2v正,v逆,小结：v,正 v,逆 平衡向正反应方向移动v,正 v,逆 平衡向逆反应方向移动v正,=v逆,化学平衡不移动