科粤版九年级化学下册84常见的盐(共31张)课件.ppt

1、一、认识几种常见的盐一、认识几种常见的盐用途用途调味品、制生理盐水、化工原料调味品、制生理盐水、化工原料1、氯化钠、氯化钠 NaCl俗称：食盐俗称：食盐食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水药上的生理盐水0.9%0.9%的氯化钠溶液，工业上是的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。2、碳酸钙、碳酸钙(CaCO3）白色粉末，不溶于水白色粉末，不溶于水大理石和石灰石的主要成分大理石和石灰石的主要成分一、认识几种常见的盐一、认识几种常见的盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（1 1

2、）碳酸钙与酸反应）碳酸钙与酸反应（2 2）碳酸钙高温分解）碳酸钙高温分解 CaCO3 CaO CO2 高温高温（实验室制二氧化碳的原理）（实验室制二氧化碳的原理）（工业上高温煅烧石灰石，制得生石灰和二氧化碳）（工业上高温煅烧石灰石，制得生石灰和二氧化碳）用途用途重要的建筑材料，是炼铁、制造水泥等工业原料重要的建筑材料，是炼铁、制造水泥等工业原料一、认识几种常见的盐一、认识几种常见的盐 白色粉末，易溶于水。白色粉末，易溶于水。3、碳酸钠、碳酸钠(Na2CO3)实验实验1 1：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现 象？说明什么象？说明什么?溶液变红，溶液变红

3、，说明碳酸钠溶液呈碱性说明碳酸钠溶液呈碱性 碳酸钠的水溶液呈碱性。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2实验实验2 2：往碳酸钠溶液中滴加盐酸，观察现象。往碳酸钠溶液中滴加盐酸，观察现象。俗名：纯碱、苏打俗名：纯碱、苏打用途用途洗涤剂、洗衣服及造纸原料、用于印染工业洗涤剂、洗衣服及造纸原料、用于印染工业 4.NaHCO3的用途的用途发酵粉发酵粉一、认识几种常见的盐一、认识几种常见的盐俗名俗名:小苏打小苏打首先在面粉里放些水，再加上酵母、糖和首先在面粉里放些水，再加上酵母、糖和NaHCO3，和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，它们把和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，

4、它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖、有机酸和二氧化碳，有机酸面粉里的淀粉分解成葡萄糖、有机酸和二氧化碳，有机酸和和NaHCO3 反应放出二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团反应放出二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸 馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团

5、里跑出来，馒头里留下了无数的小洞，馒头蒸熟了，也团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞，都是二氧化碳就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞，都是二氧化碳居住过的小房子。居住过的小房子。馒头里的馒头里的“小房子小房子”是谁造的？是谁造的？二、盐的组成与分类二、盐的组成与分类例如：例如：FeSO4Fe 2+SO4 2-+（金属离子）（金属离子）（酸根离子）（酸根离子）Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3NH4Cl阴离子是酸根离子根据阳离子阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐铁盐、铵盐等。根据阴离子阴离子不同，

6、盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐硝酸盐、盐酸盐等。阳离子是金属离子（或铵根离子）二、盐的组成与分类二、盐的组成与分类不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到盐盐Na2SO4 KNO3Mg(NO3)2FeCl3相关相关的酸的酸相关相关的碱的碱NaOHH2SO4KOHMg(OH)2HNO3Fe(OH)3HClHNO3盐盐NaClBaSO4CuSO4CaSO4相关相关的酸的酸相关相关的碱的碱HClNaOHH2SO4Ba(OH)2H2SO4H2SO4Ca(OH)2Cu(OH)2不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到不同的盐可以由对

7、应的酸和碱发生中和反应得到三、盐的化学性质三、盐的化学性质金属金属+盐盐 新盐新盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有 的金的金属才能把属才能把 的金属从它的的金属从它的 中置中置换出来，与氢的位置换出来，与氢的位置 关；盐必须是关；盐必须是 盐。盐。不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是铁参加的置换反应生成的都是亚铁亚铁盐盐置换反应盐与酸的反应盐与酸的反应 2HCl +CaCO3 =CaCl2 +H2CO3 H2O+CO2（酸）（酸）（盐）（盐）（新盐）

8、（新盐）（新酸）（新酸）（盐）（盐）（碱）（碱）（新碱）（新碱）（新盐）（新盐）盐与盐的反应盐与盐的反应盐与碱的反应盐与碱的反应Na2SO4BaCl2 BaSO4+2NaCl 盐1 盐2 新盐1 新盐2 复分解反应复分解反应【实验实验8-15】少量的少量的Na2SO4溶液中滴加溶液中滴加BaCl2溶液溶液 少量的少量的Na2CO3 溶液中滴加溶液中滴加BaCl2 溶液溶液实验现象实验现象：实验现象：实验现象：化学方程式化学方程式：化学方程式：化学方程式：产生白色沉淀。产生白色沉淀。产生白色沉淀。产生白色沉淀。Na2SO4+BaCl2Na C l+BaSO42Na2CO3+BaCl22Na C

9、l+BaCO3滴加稀硝酸，沉淀不溶解滴加稀硝酸，沉淀不溶解滴加稀硝酸，沉淀溶解。滴加稀硝酸，沉淀溶解。思考答：取适量两种液体于两支试管中分别滴入氯答：取适量两种液体于两支试管中分别滴入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且白色沉化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且白色沉淀不溶于稀硝酸的原溶液是硫酸钠溶液，有白淀不溶于稀硝酸的原溶液是硫酸钠溶液，有白色沉淀生成且白色沉淀溶于稀硝酸的原溶液是色沉淀生成且白色沉淀溶于稀硝酸的原溶液是碳酸钠溶液。碳酸钠溶液。四、复分解反应发生的条件四、复分解反应发生的条件复分解反应复分解反应-由由两种化合物两种化合物互相交换成分互相交换成分生生成成另外两种化合物另外两种化

10、合物的反应的反应。AB+CD=AD+CB概念回顾2、复分解反应的条件、复分解反应的条件首先首先：反应物反应物之间要能互溶之间要能互溶其次其次：生成物生成物中有气体、沉淀或水中有气体、沉淀或水（1）无酸参加必须都溶于水。）无酸参加必须都溶于水。（2）有酸参加可不溶水，但要溶于酸）有酸参加可不溶水，但要溶于酸 复分解，两头顾，先顾头，后顾尾。复分解，两头顾，先顾头，后顾尾。顾头要看溶解性，顾尾气体、沉淀、水。顾头要看溶解性，顾尾气体、沉淀、水。有酸参加可不溶，无酸参加都要溶。有酸参加可不溶，无酸参加都要溶。口诀口诀钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间。钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间。硫酸盐中钡不溶，氯化

11、盐中银不溶。硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶。碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶。碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶。l常见五酸都易溶常见五酸都易溶l另外：另外：AgClAgCl、BaSO4BaSO4不仅不溶于水，而且还不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸3.盐的溶解性盐的溶解性几种常见离子的检验几种常见离子的检验1.碳酸根离子碳酸根离子的检验的检验滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象：有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，

12、现象：沉淀不溶解沉淀不溶解部分常用规律总结部分常用规律总结4.铵根离子铵根离子的检验的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝试纸变蓝3.氯离子氯离子的检验的检验滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验说明：有沉淀生成的复分解反应主要归纳为以上四类。说明：有沉淀生成的复分解反应主要归纳为以上四类。沉淀物可简要概括为：沉淀物可简要概括为：“五白一蓝一红褐五白一蓝一红褐”CO32-

13、Ca 2+CaCO3 白色沉淀白色沉淀 CO32-Ba 2+BaCO3 白色沉淀白色沉淀 Cl Ag+AgCl 白色沉淀白色沉淀 SO42-Ba 2+BaSO4 白色沉淀白色沉淀 OH Mg 2+Mg(OH)2 白色沉淀白色沉淀 OH Cu 2+Cu(OH)2 蓝色沉淀蓝色沉淀 OH Fe 3+Fe(OH)3 红褐色沉淀红褐色沉淀 部分常用规律总结部分常用规律总结 练习练习（能反应的写出化学方程式）（能反应的写出化学方程式）1BaCl2+H2SO4-2Na2CO3+HCl-3K2SO4+HCl-4FeCl3+NaOH-5KCl+AgNO3-6K2SO4+NaNO3-7Fe（OH）3+HNO3-

14、8Ba（OH）2+HCl-AHCl 和 Ca(OH)2BNa2CO3 和 H2SO4CCa(OH)2 和 Na2CO3 DKCl 和 CuSO4A在复分解反应中，没有单质参与B化合反应一定要加热C置换反应一定有新的单质生成D中和反应一定有水生成D B 识的提高，市场上出现了识的提高，市场上出现了“加碘盐加碘盐”、“叶绿素锌钠盐叶绿素锌钠盐”、“低低钠盐钠盐”等。某种低钠盐由等。某种低钠盐由 NaCl、KCl、MgSO4 三种物质组成，用三种物质组成，用它进行以下实验它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应假设每步均恰好完全反应)。(1)写出步骤的化学方程式：写出步骤的化学方程式：_。(2)当当

15、X 是是 AgNO3 时，白色沉淀时，白色沉淀 C 是是_，其化学方程，其化学方程式是：式是：_(写其中的一条写其中的一条)。当当 X 是是 NaOH 时，白色沉淀时，白色沉淀 C 是是_，其化学方程式是：，其化学方程式是：_。5食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意随着人们健康意MgSO4BaCl2=MgCl2BaSO4 AgCl NaClAgNO3=AgClNaNO3 Mg(OH)2 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl 6在河边有在河边有A、B、C、D四家工四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有废

16、水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种，某中学四种物质中的一种，某中学环保小组对该河流的污染状况进行环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：检测，发现：A处河水能使紫色石蕊处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；处河水有大量气泡产生；E处河水处河水澄清能使紫色石蕊试液变蓝，澄清能使紫色石蕊试液变蓝，F处河处河水澄清，经测定水澄清，经测定pH为为7。(1)试推断试推断B工厂排放的废水中含污染工厂排放的废水中含污染物是物是_。(2)F处河水中含有的溶质主要是处河水中含有的溶质主要是_。MgCl2NaC

17、l 7.下图下图“五连环五连环”中的每一环表示一种物质，相连中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：应。请完成下列问题：(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物所选物质至少包括质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四中的四种类型种类型)，将其化学式分别填入对应的环内。，将其化学式分别填入对应的环内。(2)“五连环五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是本反应类型是_ _。