2020年普通高等学校招生全国I卷五省优创名校第四次联考理综化学试题.doc

1、2020年普通高等学校招生全国年普通高等学校招生全国I卷五省优创名校第四次联考卷五省优创名校第四次联考 理科综合理科综合化学部分化学部分 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 第第 I 卷卷(选择题选择题 共共 126 分分) 一、选择题一、选择题:每小题每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是只有一项是 符合题目要求的。符合题目要求的。 7.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是 A. NaCl 不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂 B.浸有酸性高锰酸钾溶液的

2、硅藻土可用于水果保鲜 C.捕获工业排放的 CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯 D.在葡萄酒中添加微量 SO2作抗氧化剂,可使酒保持良好品质 8.有机物 M、N 之间可发生如图转化,下列说法不正确的是 A.M 能与溴水发生加成反应 B. N 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. M 分子中所有碳原子共平面 D. M、N 均能发生水解反应和酯化反应 9.设 NA为阿伏加德罗常数的值。 (离子可以看作是带电的原 子)下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4 L SO3中所含的分子数为 NA B.0.1 molL-1的 Na2CO3溶液中，CO32 -的数目小于 0.1NA C.8.0g 由 Cu2S

3、和 CuO 组成的混合物中.所含铜原子的数目为 0.1NA D.标准状况下,将 2.24 LCl2通入水中,转移电子的数目为 0.1NA 10. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 原子在短周期主族元素中原子 半径最大.X 和 Y 能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,0 1 mol L-1W 的氢化物水溶液的 pH 为 1。向 ZW3的水溶液中逐滴加入 Y 的最高价氧化物对应的水化物, 先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是 A.简单离子半径:WY Z X B. Y、Z 分别与 W 形成的化合物均为离子化合物 C.元素的最高正化合价:WXZ Y D

4、. Y、W 的简单离子都不会影响水的电离平衡 11.常温下,用 0.10 molL-1的 AgNO3 溶液分别滴定体积均为 50.0 mL 的由 C1-与 Br-组成的 混合溶液和由Cl-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度 相同,Br-与 I-的浓度也相同),其滴定曲线如图所示。已知 25 C 时 :Ksp(AgCl)= 1.8 10 -10 ,K sp (AgBr)=4.9 10-13 ,Ksp(AgI)=8.510-16。下列有关描述正确的是 A.图中 X-为 Br- B.混合溶液中 n(Cl-) : n(I- )=8: 5 C.滴定过程中首先沉淀的是 AgCl D.当滴入 Ag

5、NO3溶液 25 mL 时,Cl-与 Br-组成的混合溶液中 c(Ag+ )=710-7 molL -1 12. 已 知 钴 酸 锂 电 池 的 总 反 应 方 程 式 为 Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C.用该电池作电源按如图所示装置进行 电解。 通电后.电极 a 上一直有气泡产生,电极 d 附近先出现白色沉淀(CuCl),t min 后白色沉淀 全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述不正确的是 A.钴酸锂电池放电时的正极反应为 Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2 B.当电极 a 处产生标准状况下气体 2. 24 L 时。钴酸锂电池负极质量减少

6、1.4g C.电极 d 为阳极,电解开始时电极 d 的反应式为 Cu+C1- e- =CuCl D.电解 tmin 后.装置 II 中电解质溶液的 pH 显著增大 13.通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 二、 非选择题:包括必考题和选考题两部分。 第 2628 题为必考题,每道试题考生都必须作答。 第 3536 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题: 26. (14 分)某活动小组利用废铁屑(含少量 S 等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体 (NH4)2SO4FeSO46H2O,设计如图所示装置(夹持仪器略去)。 称取一定量的废铁屑于锥形瓶中,加入适量的稀硫酸,在通风橱中置于 5

7、060 C 热水浴中加热. 充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水,使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。 (1)在实验中选择 5060 C 热水浴的原因是_. (2)装置 B 的作用是_.;KMnO4溶液的作用是_。 (3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是_(填字母)。 a.保持铁屑过量 b. 控制溶液呈强碱性 c.将稀硫酸改为浓硫酸 (4)检验制得的(NH4)2SO4FeSO46H2O 中是否含有 Fe3+的方法:将硫酸亚铁铵晶体用加热煮 沸过的蒸馏水溶解,然后滴加_(填化学式)。 (5)产品中杂质 Fe3+的定量分析: 配制 Fe+浓度为 0.1 mg . mL-1的标准

8、溶液 100 mL。 称取_ ( 精确到 0. 1)mg 高纯度的 硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)212H2O,加入 20. 00 mL 经处理的去离子水。振荡溶解后,加入 2 molL-1HBr 溶液 1mL 和 1molL-1KSCN 溶液 0.5mL,加水配成 100mL 溶液。 将上述溶液稀释成浓度分别为 0.2、1. 0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位:mg L-1)的溶液。分 别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度),并将测定结果绘制成如图所示曲线。 取硫酸亚 铁铵产品,按步骤配得产品硫酸亚铁铵溶液 10mL,稀释至 100mL,然后测定稀释后溶液的吸 光度,两次测得的

9、吸光度分别为 0.590、0. 610,则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含 Fe3+浓度为_mgL-1。 (6)称取 mg 产品,将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解， 配成 250mL 溶液， 取出 100mL 放入锥形 瓶中,用 cmol L-1KMnO4溶液滴定,消耗 KMnO4溶液 VmL,则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_ (用含 c、V 、m 的代数式表示)。 27. (14 分)二草酸合铜( II )酸钾晶体K2Cu(C2O4)22H2O，微溶于冷水,可溶于热水,微溶于 酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。 I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下: - 回答下列问

10、题: (1)将 H2C2O4晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高,原因是_。 (2)将 CuO 与 KHC2O4的混合液在 50C 下充分反应,该反应的化学方程式为_。 (3)50 C 时,加热至反应充分后的操作是_(填字母)。 A.放于冰水中冷却后过滤 B.自然冷却后过滤 C.趁热过滤 D.蒸发浓缩、冷却后过滤 II.以 CuSO45H2O 晶体和 K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体。 实验步骤:将 CuSO45H2O 晶体和 K2C2O4固体分别用去离子水溶解后,将 K2C2O4溶液逐滴 加入硫酸铜溶液中,有晶体析出后放在冰水中冷却， 过滤,用酒精洗涤,在

11、水浴锅上炒干.炒时不 断搅拌,得到产品。 (4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是_。 II.产品纯度的测定: 准确称取制得的晶体试样 ag 溶于 NH3H2O 中,并加水定容至 250mL,取试样溶液 25.00mL, 再加入 10 mL 的稀硫酸,用 b molL-1 的 KMnO,标准液滴定,消耗 KMnO4标准液 V mL。 (5)滴定时,下列滴定方式中,最合理的是_(填字母),理由为_。 (夹持部 分略去) (6)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 ,再继续滴定至终点,实验结果 会_(填“偏大”偏小”或“无影响”)。 (7)该产品的纯度为_(写出表达式)。 28. (15

12、 分)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2 )在催化剂的作 用下合成甲醇,可能发生的反应如下: i. CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H1=QkJmol- 1 ii. CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) H2=+41 kJmol- 1 iii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3=-99 kJmol- 1 回答下列问题: (1)Q=_. (2)反应 iii 的化学平衡常数 K3=_ ( 填表达式)。 (3)图 1 中能正确反映平衡常数 K3随温度变化关系的曲线为_(填字母),理由是 _。 (4)图

13、2 为单位时间内 CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三个条件下生成甲醇的物质的量浓度 与温度的关系(三个条件下通入的 CO、CO2和 H2的物质的量浓度相同)。 490K 时,根据曲线 a、c 判断合成甲醇时主要发生的反应为_(填“i ”或“ iii“); 由曲线 a 可知，甲醇的量先增大后减小,其原因是_。 曲线 a 与曲线 b 相比,CO 的存在使甲醇生成速率增大,从热力学与动力学角度,并结合反应 i、ii 分析原因:_。 (5)图 3 是以 NaOH 溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池:电极 a 的反应式为_., 若隔 膜为阳离子交换膜,则每转移 6 mol 电子,溶液中有_mo

14、l Na+向_(填 “正极区” 或 “负极区” ) 移动。 (二)选考题:请考生从给出的 2 道化学題中任选一题作答。 如果多答，则按所答的第一题计 分。 35. 化学一物质结构与性质(15 分) 硒化铜纳米品体在光电转化中有着广泛的应用.铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中 应用广泛。 (1)基态硒原子的核外电子排布式为_， As ,Se、 Br 三种元素第一电离能由大到小的 顺序为_。 (2)SeO2易溶解于水.熔点为 340350 C ，315 C 时升华。由此可判断 SeO2中的化学键类 型为_ (3)Se2Cl2为深棕红色的剧毒液体.其分子结构中含有 Se- sSe 键，该分子中,

15、 Se 原子的杂化轨 道类型为_，Se2Cl2的空间构型为_(填字母)。 a 直线形 b.锯齿形 e.环形 d.四面体形 (4)硒酸铜(CuSeO4)在电子.仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较,酸性较强 的是_ (填化学式)。 (5)SeO42-中 SeO 的键角比 SeO3的键角_. (填“大”或“小”),原因是_。 (6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。则该氧化物的化学式为_ ,若组 成粒子氧、倒的半径分别为 r(O) pm、r(Cu) pm.密度为 gcm-3 ,阿伏加德罗常 数的值为 NA.则该晶胞的空间利用率为_(用含 的式子表示)。 36, 化学一有 机化学基础(1

16、5 分) 化合物 M 对霉菌有较好的抑制作用,结构简式为 ,其合成路线如图所示: 回答下列问题: (1)化合物 B 的分子式为_；D 中官能团的名称为_。 (2)反应的反应类型是_。 (3)化合物 E 的结构简式为_。 (4)写出 A 与足量澳水反应的化学方程式:_。 (5)同时满足下列条件的 D 的所有同分异构体有_种 .其中核磁共振氢谐显示有 3 组峰， 且峰面积之比为 2: 2: 3 的结构简式为_。 含苯环和一 NO2结构; 不能与 FeCl3溶被发生显色反应; 1 mol 该物质最多可与 4 mol NaOH 反应。 (6)请以为原料合成化合物,写出制备的合成路线流程图。(无机试 剂任用)