绵阳市2017级线上学习质量评估化学试题.doc

1、理科综合试题化学部分第 1 页（理综共 12 页） 秘密 启用前 【考试时间：2020 年 4 月 6 日上午 9001130】 绵阳市绵阳市 2017 级级线上学习质量评估线上学习质量评估 理科综合(化学) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Cu 64 7. 面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是 A医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性 BN95 口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维 C为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸 D我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存 8工业上合成乙苯的反应如下。下列说法

2、正确的是 CH2CH2C2H5 AlCl3 + A该合成反应属于取代反应 B乙苯分子内的所有 C、H 原子可能共平面 C乙苯的一溴代物有 5 种 D苯、乙烯和乙苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 9W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 所在周期数与族序数相同，X 与 Y 为同周期元素，Z 原子的最外层电子数与 W 的电子 总数相等。下列说法正确的是 A简单离子半径：WXYZ BW、X 的氢化物在常温下均为气体 CX、Y 的最高价氧化物的水化物均为强碱 DW 与 Z 形成的化合物中只有共价键 10. 氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高

3、温稳定性能，因而具有广泛 应用前景。实验室制备 CrN 反应原理为 CrCl3NH3 800 = CrN3HCl，装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 装置还可以用于制取 O2、Cl2、CO2等气体 B. 装置、中分别盛装 NaOH 溶液、KOH 固体 C. 装置中也可盛装维生素 C，其作用是除去氧气 D. 装置中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸 11设 NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 理科综合试题化学部分第 2 页（理综共 12 页） A0.5 mol 18O2中所含中子数为 10NA B标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为 0.4NA C常温下，2.8 g C

4、2H4与 CO 的混合气体所含碳原子数为 0.3NA D0.1 mol/L Na2S 溶液中，S2-、HS 、H 2S 的数目共为 0.1NA 12. 目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁-铬液流电池储能示范电站。铁-铬液流 电池总反应为 Fe2+Cr3+Fe3+Cr2+，工作示意 图如右。下列说法错误的是 A放电时 a 电极反应为 Fe3+e =Fe2+ B充电时 b 电极反应为 Cr3+e =Cr2+ C放电过程中 H+通过隔膜从正极区移向负极区 D该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对 较低 13. 右下图是 H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各

5、物种浓度之 和的分数）与 pH 的关系。下列说法错误的是 ANaH2AsO4溶液呈酸性 B向 NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液过程中， c(H2AsO 4) c(HAsO2- 4 ) 先增加后减少 CH3AsO4和 HAsO2- 4 在溶液中不能大量共存 DKa3(H3AsO4)的数量级为 10-12 26.（14 分） SO2是一种大气污染物， 但它在化工和食品工业上却有广泛应用。 某兴趣小组同学对 SO2 的实验室制备和性质实验进行研究。 （1）甲同学按照教材实验要求设计如右图所示装置制取 SO2。 本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_， 铜丝可抽动的优点是_。 实验结束后，甲同

6、学观察到试管底部出现黑色和灰白色 固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的白色 CuSO4夹杂少许黑色固体的 混合物，其中 CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的_性。 乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在 的问题是_。 （2）兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下（加热装置略）： 放电 充电 理科综合试题化学部分第 3 页（理综共 12 页） 实验记录 A 中现象如下： 序号 反应温度/ 实验现象 1 134 开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生 2 158 黑色固体产生的同时，有气体生成 3 180 气体放出的速

7、度更快，试管内溶液为黑色浑浊 4 260 有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固体， 品红溶液褪色 5 300 同上 查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为 CuS、Cu2S 和 CuSO4，其中 CuS 和 Cu2S 为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为 CuO 和 SO2。 实验中盛装浓硫酸的仪器名称为_。 实验记录表明_对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该 _。 装置 C 中发生反应的离子方程式是_。 将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固 体中是否一定含有 CuS，其原理为_（结合化学方程式

8、解释）。 27.（14 分） 以含锂电解铝废渣（主要含 AlF3、NaF、LiF、CaO）和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸 锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下： 电解铝 废渣 溶浸 浓H2SO4 碱解 反应 苛化 反应 碳化 反应 水浸 加水 调浆 Li2CO3产品 气体滤渣1滤渣2滤液 冰晶石（Na3AlF6） Na2CO3溶液CaOCO2 NaAlO2 已知 LiOH 易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题： （1） 电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 。 滤渣 2 的主要成分是 （写 化学式） 。 理科综合试题化学部分第 4 页（理综共 12 页） （2）碱解反应中，同时得

9、到气体和沉淀反应的离子方程式为 。 （3）一般地说，K105时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡： Li2CO3(s)Ca2+(aq)2Li+(aq)CaCO3(s) 通过计算说明该反应是否进行完全？ （已知 Ksp(Li2CO3)8.64 10-4、 Ksp(CaCO3)2.5 10-9）。 （4）由碳化反应后的溶液得到 Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、 、 、 干燥。 （5）上述流程得到副产品冰晶石的化学方 程式为_。 （6）Li2CO3是制备金属锂的重要原料，一 种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装 置如右图所示。 工作时电极C应连接电源的_ 极，阳极的电极

10、反应式为 。该方法 设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和 因 逸出对环境的污染。 28.（15 分） 研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 NO 和 CO 对大气污染的重要途径。 （1）已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1-393.5 kJ/mol C(s) 1 2 O2(g)=CO(g) H2-110.5 kJ/mol N2(g)O2(g)=2NO(g) H3+180.0 kJ/mol 则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)的 H_kJ/mol。 （2）400 时，在分别装有催化剂 A 和 B 的两个容积为 2 L 的刚性密闭容器中，各充 入

11、物质的量均为 n mol 的 NO 和 CO 发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探 究催化剂对反应速率的影响，数据如下表； 时间/min 0 10 20 30 A 容器内压强/kPa 75.0 70.0 65.0 60.0 60.0 B 容器内压强/kPa 75.0 71.0 68.0 66.0 60.0 由上表可以判断催化剂 （填“A”或“B”）的效果更好。 容器中 CO 的平衡转化率为 。400 时，用压强表示的平衡常数 Kp _(kPa)-1（保留两位小数）。 汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是 。 （3）为研究气缸中 NO 的生成，在体积可变的恒压密闭

12、容器中，高温下充入物质的量均 为 1 mol 的氮气和氧气，发生反应 N2(g)O2(g)2NO(g)。 下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号）。 A2v正正(O2)v逆逆(NO) B混合气体的平均相对分子质量不变 隔膜 理科综合试题化学部分第 5 页（理综共 12 页） Cc(N2): :c(O2)1 D容器内温度不变 为减小平衡混合气中 NO 的体积分数，可采取的措施是 。 （4）对于气缸中 NO 的生成，化学家提出了如下反应历程： 第一步 O22O 慢反应 第二步 ON2NON 较快平衡 第三步 NO2NOO 快速平衡 下列说法错误的是_（填标号）。 A第一步反应不从 N2

13、分解开始，是因为 N2比 O2稳定 BN、O 原子均为该反应的催化剂 C三步反应中第一步反应活化能最大 D三步反应的速率都随温度升高而增大 35. 化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的 溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成： 回答下列问题： （1） 按电子排布， Al 划分在元素周期表中的 区 （填 “s”“p”“d”或“ds”），图中负离子的空间构型为 。 （2）基态 Cl 原子的价电子排布图为 。 （3）图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外 结构中高度离域。该正离子中 C 原子

14、的杂化方式为 。该化合物中不存在 （填 标号）。 A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键 E氢键 （4）C、N、H 三种元素的电负性由大到小的顺序为 ，NH3与 CH4的中心 原子均为 sp3杂化，但是 HNH 的键角小于 HCH 的键角，原因是 。 （5）AlN 是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度，其立 方晶胞如图所示，Al 原子周围紧邻的 Al 原子有 个。已知： 氮化铝的密度为 d g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA，则最近的 N 原子与 Al 原子间的距离为 pm。 36. 化学选修 5：有机化学基础（15 分） 研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，

15、它的合成中间 体 2-异丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成： C N C N C HH H5C2C2H5 H AlCl4 理科综合试题化学部分第 6 页（理综共 12 页） C3H5Cl HOCl KMnO4 H+ COOH SOCl2 CH2Cl2 O Cl (NH4)2S NH3 H2O S NH2 N S Cl CH3NH2 N S NH O Cl Cl A D C E GH Cl Cl OH B F 回答下列问题： （1）A 的结构简式是 ，C 中官能团的名称为 。 （2）、的反应类型分别是 、 。D 的化学名称是 。 （3）E 极易水解生成两种酸，写出 E 与 NaOH

16、溶液反应的化学方程式： 。 （4）H 的分子式为 。 （5）I 是相对分子质量比有机物 D 大 14 的同系物，写出 I 符合下列条件的所有同分异 构体的结构简式： 。 能发生银镜反应 与 NaOH 反应生成两种有机物 （6）设计由 NH2 S 和丙烯制备 N S 的合成路线（无机试剂任选） ： 。 绵阳市绵阳市 2017 级级线上学习质量评估线上学习质量评估 理科综合能力测试化学参考答案和评分标准 选择题： 7. B 8. C 9. D 10. D 11. A 12. C 13. B 非选择题 （一）必考题 26.（14 分） （1）Cu2H2SO4(浓) =CuSO4SO22H2O（2 分

17、） 便于控制反应的开始与停止 （2 分） 吸水（1 分） 无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸（2 分） （2）分液漏斗（1 分） 反应温度（1 分） 迅速升温至 260 （1 分） Ba2+2NO 33SO22H2O=BaSO42NO2SO 2- 4 4H + 或 3Ba2+2NO 33SO22H2O=3BaSO42NO4H +（2 分） 2CuS3O2 =2CuO2SO2、 Cu2S2O2 =2CuOSO2， 后一反应前后固体质量不 变，因此，若煅烧后固体质量有所变化则必然存在 CuS（2 分） 理科综合试题化学部分第 7 页（理综共 12 页） 27.（14 分） （1）HF（1

18、分） CaCO3、Al(OH)3（2 分） （2）2Al3+3CO2- 3 3H2O=2Al(OH)33CO2（2 分） （3）该反应的 K c2(Li+) c(Ca2+) Ksp(Li2CO3) Ksp(CaCO3)3.510 5，可以认为该反应进行完全（2 分） （4）冷却结晶（1 分） 过滤洗涤（1 分） （5）6HFNa2SO4NaAlO2=Na3AlF6H2SO42H2O（2 分） （6）负（1 分） 2Cl 2e= Cl 2（1 分） 氯气（或 Cl2）（1 分） 28.（15 分） （1）-746.0（2 分） （2）A（1 分） 80%（2 分） 4.27（2 分） 排气管是敞

19、口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越 快，相同时间内污染物转化率就越高（2 分） （3）A D（2 分） 降低温度（减少氮气或氧气的量）（2 分） （4）B（2 分） （二）选考题 35. 化学选修 3：物质结构与性质（15 分） （1）p（1 分） 正四面体 （1 分） （2） 3s3p （1 分） （3）sp2、sp3 （2 分） E（2 分） （4）NCH（2 分） NH3中 N 原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子间斥力 更大，键角更小（2 分） （5）12（2 分） 3 4 3 441 d NA10 10（2 分） 36. 化学选修 5：有机化学基础（15

20、分） （1）CH2CHCH2Cl（1 分） 羰基、氯原子（2 分） （2）加成反应（1 分） 取代反应（1 分） 2-甲基丙酸（1 分） （3）CH3 CH CH3 C O Cl +2NaOH CH3CH CH3 C O ONa + NaCl + H2O（2 分） （4）C8H14N2S（2 分） （5） HCOOCH2CH2CH2CH3、 HCOOCH2CH(CH3)2、 HCOOCH(CH3)CH2CH3、 HCOOC(CH3)3 （2 分，每写对两个得 1 分） 理科综合试题化学部分第 8 页（理综共 12 页） （6） NH2 S HOCl Cl OH KMnO4 H+ O Cl N S （3 分）