分子间作用力与分子的性质课件.ppt

1、选修3物质结构与性质第十一章第十一章第第4646讲分子结构与性质讲分子结构与性质栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四 1分子间作用力(1)概念：物质分子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是_和_。(3)强弱：范德华力_氢键_化学键。考点三分子间作用力与分子的性质考点三分子间作用力与分子的性质范德华力范德华力 氢键氢键 (4)范德华力：主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，_相似的物质，随着_的增加，范德华力逐渐_，分子的极性越大，范德华力也越大。(5)氢键 形成

2、：已经与_的原子形成共价键的_(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中_的原子之间的作用力，称为氢键。组成和结构组成和结构 相对分子质量相对分子质量 增大增大 电负性很大、原子半径小电负性很大、原子半径小 氢原子氢原子 电负性很大、原子半径小电负性很大、原子半径小 表示方法：AHB。说明：a.A、B为电负性很大的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。特征：具有一定的_性和_性。分类：氢键包括_氢键和_氢键两种。分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点_，对电离和溶解度等产生影响。方向方向 饱和饱和 分子内分子内 分子间分子间 升高升高 2分子的性质

3、(1)分子的极性类型类型非极性分子非极性分子极性分子极性分子形成原因形成原因正电荷中心和负电荷中正电荷中心和负电荷中心心_的分子的分子正电荷中心和负电荷中心正电荷中心和负电荷中心_的分子的分子存在的共价键存在的共价键非极性键或极性键非极性键或极性键_分子内原子排列分子内原子排列_重合重合 不重合不重合 非极性键或极性键非极性键或极性键 对称对称 不对称不对称 (2)溶解性“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于_，极性溶质一般能溶于_。如果存在氢键，则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性_。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水_，而戊醇在水中的溶解度明显_。如果溶质与水发生反应，

4、将增大物质的溶解度，如_等。非极性溶剂非极性溶剂 极性溶剂极性溶剂 越好越好 互溶互溶 减小减小 SO2 镜像镜像 不能重叠不能重叠 手性异构体手性异构体 四个不同基团或原子四个不同基团或原子 (4)无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性越强，如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4。共价键的极性与分子极性的关系 1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子。()(2)非极性分子中，一定含有非极性共价键。()

5、(3)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。()(4)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。()(5)I2易溶于四氯化碳符合“相似相溶”原理。()2下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl 3下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2BH2SO3 CHClO3DHClO4BD范德华力、氢键、共价键三者的比较范德华力、氢键、共价键三者的比较 例1若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是()A氢键；氢键；极性键 B氢键；氢键；非极

6、性键 C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键A 例1科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是_(填字母)。a固态CO2属于分子晶体 bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 dCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,

7、1 mol Ni(CO)4中含有_ mol 键。(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。答题送检答题送检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分(2)ac或或cd误以为熔点与键能有关系误以为熔点与键能有关系2(3)考生容易填考生容易填4，忽略了，忽略了Ni与与C之间也形成之间也形成4 mol 键键2 解析(1)根据电负性的递变规律得，H、C、O的电负性逐渐增大。(2)固态CO2由CO2分子构成，为分子晶体，a项正确；CH4中含有极性键，但为非极性分子，b项错误；

8、CH4、CO2为分子晶体，熔点由分子间作用力大小决定，与键能大小无关，c项错误；CH4中C的杂化类型为sp3，CO2中C的杂化类型为sp，d项正确。(3)基态Ni原子核外有28个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2，Ni位于元素周期表第四周期族。1 mol Ni(CO)4中Ni与C之间形成4 mol 键、C与O之间形成4 mol 键，共有8 mol 键。(4)可燃冰为甲烷的水合物，分子间存在范德华力，水分子间还存在氢键。答案(1)HCO(2)ad(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s28(4)氢键、范德华力CO2的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4 1(双选)下列物质的结构或性质与氢键无关的是()A乙醚的沸点B乙醇在水中的溶解度 C氢化镁的晶格能 DDNA的双螺旋结构 解析 A项，乙醚分子间不存在氢键，故乙醚的沸点较乙醇低；B项，乙醇分子中含有羟基，可与水形成分子间氢键，故可与水互溶；C项，MgH2为离子晶体，Mg2与H间是离子键而不是氢键；D项，在DNA双螺旋结构中，碱基之间的氢键影响着它们的牢固性。AC