武汉一 2022-2023学年高二上学期化学综合测试1.pdf

1、 第 1 页，共 6 页 2024 届高二上学期届高二上学期化学模块综合测试化学模块综合测试 测试时间：2022 年 12 月 28 日 满分 100 分 限时：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Pb 207 第 卷 选择题（45 分）一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一项符合题目要求）。1.下列说法中错误的是 ()A.工业上用电解法冶炼镁、铝，通常是电解熔融状态下的2、23。B.精美文物“青铜神树”中的锡可保护铜不被腐蚀。C.中国企业比亚迪公司开发的磷酸铁锂刀片电池

2、，能量密度大、安全性高、电流的方向由负极到正极。D.向()=()的稀混合液中滴加3溶液，先产生黄色沉淀，可得出结论()()。2.下列事实能证明2是弱电解质的是 ()2溶液中滴加石蕊试液显红色。用2溶液做导电实验灯泡较暗。等的盐酸和2溶液中和相同量的碱时，消耗的(2)较小。25时0.1 12溶液的=2。2与3反应放出2气体。=1的2溶液，稀释 1000 倍后，(+)()()(+)B.的水解常数=104.6 C.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴 NaOH稀溶液，溶液 pH几乎不变 D.HCN 的电离方程式为：+9催化剂的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程

3、如下图所示。下列说法正确的是 ()A.放电时，正极反应为 B.充电时，向碳电极迁移 C.电池可使用 NaCl溶液作电解液 D.、和 C都是正极反应的中间产物 10某种工业废水中含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如图，下列说法错误的是(已知Fe(OH)3的Ksp为2.8 1039，Cr(OH)3的Ksp为6.3 1031；Cr3+与Al3+化学性质相似)()第 3 页，共 6 页 A.已知常温下，1L转化后所得溶液中铬元素含量为28.6，42有10/11转化为272，则常温下转化反 应的平衡常数为1013 B.转化反

4、应的离子方程式为242+2+272+2 C.当3+完全沉淀时，残留在溶液中的(Cr3+)(Fe3+)=2.25 108 D.将3溶液蒸干并灼烧，得到23固体 11血清中2+含量对于临床上某些疾病的诊断有着重要的意义，为测定人体血液中2+的含量。取血液样品为15.00，经一系列处理后，用1.00 1的4溶液进行滴定，到达终点时消耗高锰酸钾标准溶液的体积为15.00，下列说法正确的是 ()A.到达滴定终点时的颜色变化是紫红色变无色。B.该血清样品中2+的含量为2.5 1。C.酸式和碱式滴定管都可以用于盛装4标准溶液。D.滴定前仰视读数会使测得的2+含量偏高。12 医院中常用硫酸钡作为内服造影剂，即

5、钡餐，已知4()，(4)=1.1 1010。右图为不同温度(1和2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解 平衡曲线。下列说法错误的是 ()A.1(4)C.c 点在1温度下有固体析出、2温度下无 D.加入固体24，可使溶液由 a点变成 b 点 13某化学社团设计如图所示装置，模拟工业三室膜电解技术制取，然后经结晶脱水得焦亚硫酸钠(225)。下列说法错误的是 ()A.a 室产生，故 X 为质子交换膜，+从 b 室进入 a 室，Y为阳离子交换膜，+从 a 室进入 c 室。B.制得反应的化学方程式为。C.随着电解反应的进行，b、c 两室中电解质溶液浓度均增大。D.丙烷为负极，发生氧化反应。14在化学研究中，不同

6、的研究对象，横纵坐标的研究物理量不同却可能 具有相似的图像，有关右图，表中各项结论正确的是 ()研究对象 横坐标 纵坐标 结论 A 绝热恒容密闭容器中 2()+2()3()+()时间 的正反应速率 反应在 c 点达到平衡状态 B 3()+()3()温度 CO 的转化率 正反应为吸热反应 C 2()+32()23()起始时 (2)(2)平衡时的体积分数 氮气的平衡转化率：D 绝热容器中，向200.01/醋酸溶液中加入等物质的量浓度的烧碱溶液 烧碱溶液体积 温度 醋酸的电离平衡常数：b 点=点 第 4 页，共 6 页 15常温下，一元碱BOH的Kb=1.0 105。在某体系中；B+与OH离子不能穿

7、过隔膜，未电离的BOH可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(BOH)=c(BOH)+c(B+)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A.溶液中c(B+)+c(H+)=c(OH)B.溶液中BOH的电离度c(B+)c总(BOH)为1101 C.溶液和中的c(BOH)不相等 D.溶液和中的c总(BOH)之比约为102 第 卷 非选择题（55 分）二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）16（14 分）连二亚硫酸钠(224)也称为保险粉，在空气中极易被氧化，不溶于乙醇易溶于水，在碱性介质中较稳定，是用途广泛的无机精细化学品。某科研小组设计两种方法制备224。回答下列问题：(1)电解3溶液制备22

8、4，装置如图所示。X 为_(填物质名称)。阴极的电极反应式为_。装置若无阳离子交换膜_(填“能”或“不能”)得到224。若用铅蓄电池作为该电解装置的外加电源，请写出铅蓄电池放电时正极的电极反应_ _，当制得224时，铅蓄电池 Pb 电极质量_(填“增加”或“减少”)_(用含 m 的代数式表示)。(2)工业上将2通入含锌粉的悬浊液中，在 35下，充分反应后，再加入 NaOH溶液，即可制得224，同时得到()2。在通如2之前需要先通入2一段时间，目的是_。写出该反应的化学方程式：_。反应结束后，将溶液进行一系列处理析出224晶体，过滤后，再用_(填“乙醇”或“蒸馏水”)洗涤几次后，置于真空干燥箱中

9、干燥即得到224。17（12 分）已知电离平衡常数：弱酸 2 HCN 3 3 2 23 224 34 25时，或 5.6 104 6.2 1010 1.8 105 1.8 105 1=4.5 107 2=4.7 1011 1=5.6 102 2=1.5 104 1=6.9 103 2=6.2 108 3=4.8 1013 现有以下浓度均为0.01 1的溶液：2溶液 HCN 溶液 2溶液 NaOH溶液 氨水 3溶液 盐酸 3溶液 24溶液 NaCN 溶液 34溶液；(1)常温下：取1和2混合，并使混合后溶液=7，则所需体积1_ 2(填“”“”“”、“=”或“”、“”或“=”，下同)，2_ 3。a

10、点的压强化学平衡常数=_(用带1的表达式表示)。第 6 页，共 6 页 19（14 分）砷()是一些工厂和矿山废水中的污染元素，其剧毒、难降解且易生物聚集的特点极大的威胁了水环境安全和人体健康。I.工业上从废水中回收再利用砷的流程如下：“沉砷”选择石灰乳实现沉淀转化。存在两个溶解平衡：()2()2+()+2()0 =1 107 5(4)3()52+()+()+343()0 =1 1040(1)实验表明，“沉砷”的最佳温度控制在80 85，请分析原因_ _；室温时，当沉淀完全(此时残留在溶液中的离子浓度为106/)，则溶液的 pH约为_(保留小数点后两位)。(2)废渣的主要成分是_(填化学式)，“酸化”发生反应的化学反应方程式为_ _。(3)整个流程中可以循环使用的物质有_(填化学式)。.高铁酸盐氧化絮凝法除砷，先用24在较低 pH范围内将()氧化为()，再调节 pH，使24的还原产物形成()3胶体，吸咐()的离子达到除砷目的。已知：()和()水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图所示：高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性；在 1的酸性条件下质子化，主要以4形式存在。(4)7。C.34第二步电离常数为2，则2=7(2=lg2)。