第二章-第三节-第2课时-氧化剂和还原剂课件.ppt

1、第第2课时氧化剂和还原剂课时氧化剂和还原剂学习目标学习目标核心素养建构核心素养建构1.通过具体实例识别氧化剂和还原剂。通过具体实例识别氧化剂和还原剂。2.理解氧化反应、还原反应、氧化剂、理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念。还原剂的概念。一、氧化剂和还原剂一、氧化剂和还原剂1.概念概念(1)氧化剂：氧化还原反应中氧化剂：氧化还原反应中_电子电子(或电子对或电子对_)的物质即氧化剂。的物质即氧化剂。(2)还原剂：氧化还原反应中还原剂：氧化还原反应中_电子电子(或电子对或电子对_)的物质即还原剂。的物质即还原剂。知知 识识 梳梳 理理得到得到偏向偏向失去失去偏离偏离2.常见的氧化剂和还原剂

2、常见的氧化剂和还原剂分类实例常见氧化剂活泼的_单质卤素单质、O2、S等某些阳离子_等含较高价态元素的物质某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等常见还原剂活泼_单质Na、Mg、Al、Zn等非金属单质H2、C、P等含较低价态元素的物质某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等非金属非金属H、Ag、Fe3、Cu2金属金属【自主思考】【自主思考】1.元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？提示提示不一定。元素由游离态变为化合态可能被氧化

3、，也可能被还原。不一定。元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。2.非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？提示提示不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能，也可能作还原剂，如作还原剂，如C、H2。二、氧化性和还原性二、氧化性和还原性1.氧化性和还原性氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出氧化性：氧化剂所表现出_的性质。的性质。(2)还原性：还原剂所表现出还原性：还原剂所表现出_的性质。的性质。2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系氧化性

4、、还原性和元素化合价之间的关系得电子得电子失电子失电子还原还原氧化氧化还原还原氧化氧化三、生产、生活中的三、生产、生活中的氧化还原反应氧化还原反应冶炼冶炼燃烧燃烧腐败腐败腐蚀腐蚀自燃自燃1.判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。(1)非金属单质只具有氧化性。非金属单质只具有氧化性。()(2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。()(3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强。金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强。()(4)元素的价态越高，物质的氧化性越强。元素的价态越高，物质的氧化性越强。()

5、(5)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化。某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化。()(6)把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，证把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，证明氧化性明氧化性AgCu2。()效效 果果 自自 测测(7)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。()(8)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。()(9)已知硫元素的常见价态有已知硫元素的常见价态有2价、价、0价、价、4价、价、6价，可知价，可知SO

6、2、浓硫酸不可能、浓硫酸不可能发生反应。发生反应。()(10)得电子难的元素，失电子越容易。得电子难的元素，失电子越容易。()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)试从氧化还原的角度，回答下列问题：试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是水只作氧化剂的是_。(2)水只作还原剂的是水只作还原剂的是_。(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。答案答案(1)(2)(3)3.在在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是中，只有氧化性的是_，只有还原，只有还原性的是性的是_，既有氧化性又有还原性的是，既有氧化

7、性又有还原性的是_。答案答案Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S探究一、物质氧化性、还原性强弱的比较探究一、物质氧化性、还原性强弱的比较【探究讨论】【探究讨论】1.“钠原子能失去钠原子能失去1个电子，铝原子能失去个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种这种说法正确吗？说法正确吗？提示提示错误。还原性钠比铝强，还原性强弱与失电子能力强弱有关，而与失电子数错误。还原性钠比铝强，还原性强弱与失电子能力强弱有关，而与失电子数多少无关。多少无关。2.根据根据FeCu2=Fe2Cu，你能判断，你能判断Fe和和Cu的还原性谁强吗？的还原性谁强吗？提示提示Fe是

8、还原剂，是还原剂，Cu是还原产物，还原性是还原产物，还原性Fe强于强于Cu。【点拨提升】【点拨提升】1.氧化性和还原性强弱的判断方法氧化性和还原性强弱的判断方法(1)根据氧化还原反应的方向判断根据氧化还原反应的方向判断2.根据元素的活动性顺序比较根据元素的活动性顺序比较【典题例证【典题例证1】有】有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：四种物质，已知它们能发生下列反应：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性：氧化性：A2B2C2D2B.氧化性：氧化性：D

9、2C2B2A2C.还原性：还原性：ABCDD.还原性：还原性：DCBA答案答案AD解析解析根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。Fe3的的氧化性强于氧化性强于Cu2，反应可以发生，反应可以发生，A正确；正确；KMnO4的氧化性强于的氧化性强于Cl2，反应可以发，反应可以发生，生，B正确；正确；Cl2的氧化性强于的氧化性强于Fe3，反应可以发生，反应可以发生，C正确；正确；PbO2的氧化性强于的氧化性强于KMnO4，反应不能发生，反应不能发生，D错误。错误。答案答案D探究二、氧化还原反应的基本规律探究二、氧化还原反应的

10、基本规律【探究讨论】【探究讨论】1.在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？提示提示每个氧化剂得电子数和每个还原剂失电子数不一定相等，故二者不一定相等。每个氧化剂得电子数和每个还原剂失电子数不一定相等，故二者不一定相等。2.金属阳离子一定只有氧化性吗？金属阳离子一定只有氧化性吗？提示提示金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。3.Fe2具有较强的还原性，具有较强的还原性，Fe3具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？提示提示Fe

11、2与与Fe3为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。【点拨提升】【点拨提升】1.守恒规律守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2.强弱规律强弱规律还原性：还原剂还原产物。还原性：还原剂还原产物。氧化性：氧化剂氧化产物。氧化性：氧化剂氧化产物。应用：物质间氧化性应用：物质间氧化性(或还原性或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定的强弱比较或

12、判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。条件下是否发生反应。3.先后规律先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。如：把氯气通入如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性溶液时，还原性Fe2Br，若氯气的量不足时首先氧化，若氯气的量不足时首先氧化Fe2；把氯气通入把氯气通入FeI2溶液时，还原性溶液时，还原性

13、IFe2，若氯气的量不足时首先氧化，若氯气的量不足时首先氧化I。4.价态规律价态规律(1)高低规律高低规律元素最高价态：只有氧化性。元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。元素最低价态：只有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。(2)归中规律归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即中间价态，即“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”【典题例证【典题例证2】24mL0.05molL1的的Na2SO3溶液恰

14、好与溶液恰好与20mL0.02molL1的的K2Cr2O7(重铬酸钾重铬酸钾)溶液完全反应。已知溶液完全反应。已知Na2SO3被被K2Cr2O7氧化为氧化为Na2SO4，则，则Cr在在还原产物中的化合价为还原产物中的化合价为()A.2B.3C.4D.5答案答案B【学以致用【学以致用2】ClO2遇浓盐酸会生成遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为，反应方程式为2ClO28HCl(浓浓)=5Cl24H2O，该反应中若转移电子的数目为，该反应中若转移电子的数目为9.6321023，则产生的，则产生的Cl2在标准状况下的体在标准状况下的体积为积为()A.11.2LB.33.6LC.22.4LD.44.8L

15、答案答案C1.关于氧化还原反应，下列说法正确的是关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A.被氧化的物质是还原剂被氧化的物质是还原剂B.氧化剂被氧化，还原剂被还原氧化剂被氧化，还原剂被还原C.失去电子后化合价降低的物质是还原剂失去电子后化合价降低的物质是还原剂D.氧化剂失去电子，化合价升高氧化剂失去电子，化合价升高解析解析依据概念关系判断：还原剂依据概念关系判断：还原剂失电子失电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化发生氧化反发生氧化反应应得到氧化产物；氧化剂得到氧化产物；氧化剂得电子得电子化合价降低化合价降低被还原被还原发生还原反应发生还原反应得到得到还原产物。氧化剂被还原，还原剂被氧化，还原产物

16、。氧化剂被还原，还原剂被氧化，B项错误；失去电子后化合价升高的物项错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项错误。项错误。答案答案A2.在含有在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2解析解析由金属活动性顺序可知，由金属活动性顺序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由强到弱的顺序的氧化性由强到弱的顺序为为AgCu2HMg2，故混合液与锌粉反应时，首先置换出，故混合液与锌粉反应时，首先置换

17、出Ag。答案答案C3.已知下列三个离子反应方程式如下：已知下列三个离子反应方程式如下：X2Y=XY2Y2W=W2YW2Z=Z2W则氧化性最弱的粒子是则氧化性最弱的粒子是()A.X2B.Y2C.W2D.Z2解析解析根据反应根据反应，氧化性，氧化性X2Y2；根据反应；根据反应，氧化性，氧化性Y2W2；根据反应；根据反应，氧化性，氧化性W2Z2。可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是。可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2。答案答案D4.在下列反应中：在下列反应中：K2Cr2O714HCl(浓浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O(1)_元素被氧化，元素被氧化，_是氧化剂。是氧化剂。(2)_

18、是氧化产物，是氧化产物，_发生氧化反应。发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化被氧化)作用的作用的HCl与起酸性作用的与起酸性作用的HCl的质量的质量比为比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。用双线桥法标明电子转移的方向和数目。解析解析(1)反应中氯元素的化合价由反应中氯元素的化合价由1价升高到价升高到0价，被氧化；价，被氧化；K2Cr2O7中中Cr元素的元素的化合价由化合价由6价降低到价降低到3价，被还原，价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。作氧化剂。(2)HClCl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。为氧化产物。(3)14个个HCl分子参加反应，有分子参加反应，有6个个HCl分子被氧化，生成分子被氧化，生成3个个Cl2分子，另外分子，另外8个个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化被氧化)作用的作用的HCl与起酸性作用的与起酸性作用的HCl的质量比为的质量比为6834。答案答案(1)氯氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)34(4)