第九单元课题3-课时2课件.ppt

1、第九单元 溶液下册课题3 溶解的浓度课时2 溶质质量分数运用于化学方程式的相关计算课前预习课前预习1.写出下列溶液中的溶质并求出溶质的质量：（1）100 g 7.3%的稀盐酸：溶质是_，溶质质量是_ g；（2）200 g 9.8%的稀硫酸：溶质是_，溶质质量是_g。2.生成物溶液的质量=反应前物质质量的总和_生成沉淀的质量_生成气体的质量_不溶性杂质的质量。氯化氢氯化氢7.37.3硫酸硫酸19.6 19.6-课堂演练课堂演练新知一新知一 溶质质量分数与溶解度的关系溶质质量分数与溶解度的关系典例精练典例精练【例1】一定温度下，NaCl的溶解度为36 g，则这个温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数

2、为()A.36%B.36.5%C.26.5%D.26%C C模拟演练模拟演练1.在一定温度下，某物质的不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为c g，则a、b、c之间的关系是()A bacB bcaC cbaD abcC C新知二新知二 溶质质量分数运用于化学方程式的相关计算溶质质量分数运用于化学方程式的相关计算典例精练典例精练【例2】现有6.5 g锌与100 g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求：（1）最多能制得H2的质量；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。解：设生成氢气的质量为解：设生成氢气的质量为x x，生成硫酸锌的质量为，生成硫酸锌的质量为y y。Zn+H

3、Zn+H2 2SOSO4 4 ZnSO ZnSO4 4+H+H2 265 161 265 161 26.5 g 6.5 g y yx x=0.2 g =0.2 g y y=16.1 g=16.1 g反应后所得溶液的溶质质量分数为反应后所得溶液的溶质质量分数为答：答：(1)(1)生成氢气的质量是生成氢气的质量是0.2 g;(2)0.2 g;(2)反应后所得溶反应后所得溶液的溶质质量分数约为液的溶质质量分数约为15.1%15.1%。模拟演练模拟演练2.医学上常用过氧化氢溶液(H2O2)来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用过氧化氢溶液的溶质质量分数，取该过氧化氢溶液68 g放入烧杯中，然后

4、加入2 g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为 69.04 g。请计算：(1)反应生成的氧气的质量为_g;(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。0.960.96解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x x。2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2 68 32 68 32 x x 0.96 g0.96 g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3 3。课后作业课后作业夯实基础夯实基础知识点知识点1 1 溶质质量分数与溶解度的关系溶质质量

5、分数与溶解度的关系1.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图9-3-2所示。下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40 gC.t2 时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D.甲的溶解度受温度影响较小B B2.40 时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40，则蒸发前后保持不变的是()溶液的质量 溶液中溶质的质量分数 溶剂的质量 溶质的质量 硝酸钾的溶解度A.B.C.D.C C3.以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是（）A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20 时，100

6、g饱和KCl溶液中含KCl 34.0 gC.20 时KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40时KCl 溶液中溶质的质量分数D.60 时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40，有晶体析出D D4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图9-3-3左图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（）B BA.甲溶液中溶质的质量分数增大B.乙溶液中未溶解的固体质量减小C.甲、乙物质的溶解度都增大D.乙溶液中溶质的质量分数减小5.如图9-3-4是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列

7、问题：(1)_时，物质A和C的溶解度相等；(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2 降温到t1，其中溶质质量分数没有发生改变的是_（填序号）。C Ct t1 1知识点知识点2 2 溶质质量分数运用于化学方程式的相关计溶质质量分数运用于化学方程式的相关计算算6.把14 g铁放入100 g硫酸溶液中恰好完全反应，下列说法正确的是（）A.反应后溶液中的溶质是硫酸铁B.反应生成氢气的质量是0.5 gC.硫酸溶液中的溶质质量为3 gD.反应后溶液中溶质的质量分数为0B B7.下列两物质混合后，溶液总质量减少的是()A.氢氧化钠溶液与稀盐酸B.稀硫酸中投入生锈的铁块C.稀盐酸中加入过量的大理石

8、D.碳酸钠溶液中慢慢滴入稀盐酸D D8.某研究小组为测定铜锌合金中铜的含量，进行如下实验：取合金10 g，向其中加入10 g稀硫酸，恰好完全反应，产生的气体与反应时间的关系如图9-3-5。请回答下列问题:(1)10 g合金中含铜多少克？（2）稀硫酸的溶质质量分数为多少？解：设合金中含有锌的质量为解：设合金中含有锌的质量为x x，稀硫酸中含有硫酸，稀硫酸中含有硫酸的质量为的质量为y y。Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 ZnSO ZnSO4 4+H+H2 265 98 265 98 2x x y y 0.1 g0.1 gx x=3.25 g =3.25 g y y=4.9 g=4.9 g10

9、 g10 g合金中铜的质量为合金中铜的质量为10 g-3.25 g=6.75 g10 g-3.25 g=6.75 g稀硫酸中溶质的质量分数为稀硫酸中溶质的质量分数为 100%=49%100%=49%答：略答：略能力提升能力提升9.如图9-3-6为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：(1)t1 时，a物质的饱和溶液的质量分数是_；(2)t2 时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是_(填序号)；(3)将t1 时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2 时，三种溶液的溶质质量分数大小是_(填序号)。c cb=ab=a20%20%a ab bc c10.如图

10、9-3-7是实验室所用盐酸的试剂瓶标签上的部分内容，请仔细阅读后计算(计算结果精确到0.1)。(1)欲配制14.6%的稀盐酸1 000 g，需用这种盐酸多少毫升？(2)小强在家庭装修的废料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量。于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取25 g，加入100 g上述新配制的稀盐酸中，恰好完全反应。求：大理石中碳酸钙的质量分数；反应生成CO2的质量；所得溶液中溶质的质量分数。解：解：(1)(1)需用稀盐酸的体积为需用稀盐酸的体积为343.7cm343.7cm3 3=343.7 mL=343.7 mL(2)(2)设大理石中设大理石中CaCOCaCO3 3的

11、质量为的质量为x x，生成，生成COCO2 2的质量为的质量为y y，生成生成CaClCaCl2 2的质量为的质量为z z。CaCOCaCO3 3+2HCl CaCl+2HCl CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2100 73 111 44100 73 111 44 x x 100 g 100 g14.6%14.6%z z y y则大理石中则大理石中CaCOCaCO3 3的质量分数为的质量分数为 100%=80%100%=80%所得溶液中溶质的质量分数为所得溶液中溶质的质量分数为100%20%100%20%答：答：(1)(1)需用这种盐酸约需用这种盐酸约343.7 mL343.7 mL；(2)(2)大理石中碳酸大理石中碳酸钙的质量分数为钙的质量分数为80%80%；反应生成；反应生成CO2CO2的质量为的质量为 8.8 g8.8 g；所得溶液中溶质的质量分数为所得溶液中溶质的质量分数为20%20%。