硝酸1-鲁科版课件.ppt

1、硝 酸纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。密度比水大，能以任意比溶解于水。质量分数为质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。的硝酸为浓硝酸。质量分数为质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。以上的硝酸为发烟硝酸。低沸点（低沸点（83），易挥发。），易挥发。一、硝酸的物理性质一、硝酸的物理性质思思 考考98以上的硝酸为什么会产生发烟现象？以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来的是发烟硝酸挥发出来的是“烟烟”么？么？98的硝酸和的硝酸和69的硝酸哪个密度大？的硝酸哪个密度大？20的氨水和的氨水和10的氨水哪个密度大？的氨水哪个密度大？挥

2、发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成 小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。因为硝酸的密度比水大，浓度越大，密度越大；因为硝酸的密度比水大，浓度越大，密度越大；氨水密度比水小，所以浓度越大，密度越小。氨水密度比水小，所以浓度越大，密度越小。浓硝酸浓硝酸 浓硫酸浓硫酸 浓盐酸浓盐酸 挥发性挥发性 气味气味常用浓酸的常用浓酸的质量分数质量分数物质的量浓物质的量浓度度 盐酸、硫酸、硝酸的主要物理性质盐酸、硫酸、硝酸的主要物理性质 易易 难难 易易刺激性气味刺激性气味 无无刺激性气味刺激性气味699836.516.5mol

3、/L18.4mol/L 12mol/L1.硝酸具有酸的通性硝酸具有酸的通性 HNO3=H+NO3-使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O与某些盐反应：与某些盐反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质2.硝酸的不稳定性硝酸的不稳定性二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质观察观察：一瓶久置浓硝酸的颜色，并思考变色一瓶久置浓硝酸的颜色，并思考变色原因。原因。

4、久置的浓硝酸呈黄色：久置的浓硝酸呈黄色：可能有可能有NO2（红棕色）产生，（红棕色）产生，NO2 溶于硝酸而变黄。溶于硝酸而变黄。HNO3 NO2 氮元素化合价降低氮元素化合价降低；氢元素已处最高价，不可；氢元素已处最高价，不可能再升高；故氧元素的化合价必然升高能再升高；故氧元素的化合价必然升高，有，有O2 生生成。成。542.硝酸的不稳定性硝酸的不稳定性4HNO3 2 H2O+4 NO2 +O2 或光照或光照硝酸越浓越容易分解硝酸越浓越容易分解二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质此分解反应是可逆反应吗？此分解反应是可逆反应吗？不稳定性不稳定性【思考】常用浓硝酸为何呈黄色？常用浓硝酸为何呈黄色

5、？如何消除？如何消除？实验室应怎样贮放浓硝酸？实验室应怎样贮放浓硝酸？硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色。而使硝酸呈黄色。通入氧气或加水通入氧气或加水。硝酸必须保存在棕色瓶里，贮放硝酸必须保存在棕色瓶里，贮放在黑暗而且温度较低的地方在黑暗而且温度较低的地方。注意：试剂瓶用玻璃塞而不能用橡皮注意：试剂瓶用玻璃塞而不能用橡皮 塞（塞（HNO3会腐蚀橡皮塞）会腐蚀橡皮塞）HNO3回忆归纳：我们学过哪些光化学反应？回忆归纳：我们学过哪些光化学反应？H2+Cl2=2HCl2HClO=2 HCl+O2 光照光照光照光照对比：工业浓盐酸，久置的碘化钾溶液都呈黄

6、色？对比：工业浓盐酸，久置的碘化钾溶液都呈黄色？1下列试剂浓氨水氯水 硝酸银 浓HN03 浓盐酸 ，其中必须用棕色试剂瓶装有()A全部 B C DB二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质3、硝酸的强氧化性、硝酸的强氧化性（1）钝化现象）钝化现象 常温下常温下浓浓硝酸可以使硝酸可以使铁、铝铁、铝等金属钝化。因此也可用铁或铝等金属钝化。因此也可用铁或铝容器盛放或运输浓硝酸容器盛放或运输浓硝酸 Al、Fe遇浓硝酸钝化遇浓硝酸钝化条件：条件：浓酸浓酸常温常温：常温下，常温下，浓硝酸、稀硝酸与铜片浓硝酸、稀硝酸与铜片 的反应。的反应。是否有气是否有气泡产生？泡产生？逸出气泡逸出气泡的快、慢的快、慢气体的气

7、体的颜色颜色溶液颜色溶液颜色的变化的变化浓硝酸浓硝酸稀硝酸稀硝酸 _色色遇空气遇空气变变_色色有有有有快快慢慢红棕色红棕色红棕红棕蓝色蓝色蓝色蓝色【演示】铜与浓硝酸、稀硝酸的反应：【演示】铜与浓硝酸、稀硝酸的反应：无无现现象象名称名称（2）与金属反应）与金属反应Cu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（实验室制（实验室制NO2）3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（实验室制（实验室制NO）+2+4+50+50+2+2失4e被氧化失6e被氧化得4e被还原得6e被还原课堂练习课堂练习工业上拟用铜和硝酸来制备工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2 3H

8、2O，下面有三，下面有三位同学提出了不同的生产方案：位同学提出了不同的生产方案：甲方案：甲方案：Cu+浓浓HNO3 蒸发结晶蒸发结晶乙方案：乙方案：Cu+稀稀HNO3 蒸发结晶蒸发结晶丙方案：丙方案：Cu CuO 蒸发结晶蒸发结晶你认为你认为_方案最好，理由方案最好，理由_空气加热空气加热HNO3丙丙若生产等量若生产等量Cu(NO3)2,丙丙消耗消耗HNO3少且无污染少且无污染足量的足量的Cu中加入少量的浓硝酸中加入少量的浓硝酸,可能会可能会发生什么反应发生什么反应?反应停止后反应停止后,如果在溶液中再加入足如果在溶液中再加入足量盐酸量盐酸,会出现什么情况会出现什么情况?溶液中存在溶液中存在N

9、O3-,它遇到它遇到H+后后,会继续会继续氧化铜氧化铜,当然此时当然此时NO3-/H+的溶度较稀的溶度较稀.课后思考课后思考 一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应进行随着反应进行,硝酸由浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O王水王水 浓硝酸浓硝酸 浓盐酸浓盐酸 1 ：3王水：氧化性极强，可使铂、金溶解王水：氧化性极强，可使铂、金溶解配方配方浓硝酸与浓盐酸按浓硝酸与浓盐酸按体积比体积比为为1：3配成配成（3）与非金属反应）与非金属反应C+4HNO3(浓浓)CO2

10、+4NO2+2H2O S+6HNO3(浓浓)H2SO4+6NO2+2H2O P+5HNO3(浓浓)H3PO4+5NO2+H2O （4）与还原性化合物反应）与还原性化合物反应补充：还可氧化补充：还可氧化H2S、HBr、HI、Fe2等等 除除Au、Pt等少数金属外，硝酸等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有金属。几乎可能氧化所有金属。常温下常温下Fe、Al等金属在浓等金属在浓HNO3中发生中发生“纯化纯化”。硝酸越浓，其氧化性越强。如硝酸越浓，其氧化性越强。如稀稀HNO3可使石蕊试变红，而浓可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红、微可使石蕊试液先变红、微热后褪色。热后褪色。【反应规律反应规律】

11、比较：氯水、过氧化钠加入石蕊试液中比较：氯水、过氧化钠加入石蕊试液中一般来说，金属与一般来说，金属与HNO3反应反应不不生生成成H2，浓浓HNO3的还原产物为的还原产物为NO2，稀稀HNO3的还原产物为的还原产物为NO。金属与金属与极稀极稀HNO3反应时，还原产物复杂，反应时，还原产物复杂，可为可为NO、N2O、NH4NO3等。等。非金属单质可被非金属单质可被HNO3氧化为最高氧化为最高价氧化物或其含氧酸。价氧化物或其含氧酸。王水（浓王水（浓HNO3和浓和浓HCl按体积比按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能配制）具有更强的氧化性，能溶解溶解Au、Pt。【反应规律反应规律】三、人类活动对自然

12、界氮三、人类活动对自然界氮 循环和环境的影响循环和环境的影响 NONO2伦敦光化学烟雾伦敦光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾广州广州光化学烟雾光化学烟雾酸酸 雨雨酸雨的形成酸雨的形成酸雨的酸雨的 危害危害水体富营养化水体富营养化悲哀的海豚被污染的河流我真的很不错不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。人若软弱就是自己最大的敌人。人若勇敢就是自己最好的朋友。“不可能”只存在于蠢人的字典里。抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。家！甜蜜的家！天下最美好的莫过于家！游手好闲会使人心智生锈。每一件事都要用多方面的角度来看它。有理想在的地方，地狱就是天堂。有希望在的地方，痛苦也成欢乐。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道。上帝从不埋怨人们的愚昧，人们却埋怨上帝的不公。美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。觉得自己做的到和做不到，其实只在一念之间。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。思想如钻子，必须集中在一点钻下去才有力量。人只要不失去方向，就不会失去自己。如果你曾歌颂黎明，那么也请你拥抱黑夜。问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。未经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香。身体健康，学习进步！身体健康，学习进步！