溶度积常数及其应用课件.ppt

1、水溶液中的离子平衡第第 八八 章章第第3434讲难溶电解质的溶解平衡讲难溶电解质的溶解平衡栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四考点二溶度积常数及其应用考点二溶度积常数及其应用 溶度积溶度积浓度商浓度商概念概念沉淀溶解的平衡常数沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积溶液中有关离子浓度幂的乘积符号符号KspQ溶度积溶度积浓度商浓度商表达式表达式Ksp(AmBn)c(An)mc(Bm)n，式中的浓度都是平衡浓度式中的浓度都是平衡浓度Q(AmBn)_，式，式中的浓度是任意浓度中的浓度是任意浓度应用应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：判断在一定条件下沉淀能否

2、生成或溶解：Q_Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出。：溶液过饱和，有沉淀析出。Q_Ksp：溶液饱和，处于平衡状态。：溶液饱和，处于平衡状态。Q_Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出：溶液未饱和，无沉淀析出c(An)mc(Bm)n 2Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质是主要决定因素。(2)外因浓度：加水稀释，平衡向_方向移动，但Ksp_。温度：绝大多数难溶盐的溶解是_过程，升高温度，平衡向_方向移动，Ksp_。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向_方向移动，但Ksp不变。溶解溶解 不变不变 吸热吸热 溶解溶解 增大增大 溶解溶解 1判断

3、正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。()(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105 molL1时，沉淀已经完全。()(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。()(4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。()(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大。()2关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B将饱和Na2SO4溶液加

4、入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)C已知25 时KspFe(OH)34.01038，则该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K4.0104D已知25 时KspMg(OH)21.81011，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2)1.8105 molL1B一关于一关于Ksp计算的四种类型计算的四种类型 例1已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1106 molL1)

5、，需调节溶液pH范围为_。5.0pH7.1 沉淀溶解平衡图像更为复杂，也是学习中的难点和易错点，现将破解方法解析如下。第一步：观察纵、横坐标表示的何种变量。第二步：观察坐标中点、线段的变化及含义。第三步：利用Ksp进行相应换算、推断，根据沉淀溶解平衡原理分析曲线变化。二沉淀溶解平衡图像题的解题策略二沉淀溶解平衡图像题的解题策略 需注意以下几点：1溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和。如下图，AgCl沉淀溶解平衡曲线。2从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。3比较溶液的比较溶液的Q与与K

6、sp的大小，然后判断溶液中有无的大小，然后判断溶液中有无沉淀析出。沉淀析出。4涉及涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。体积也必须是混合溶液的体积。例2(2017全国卷)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()CAKsp(CuCl)的数量级为的数量级为107B 除 除 Cl反

7、应为反 应为 Cu Cu2 2Cl=2CuClC加入加入Cu越多，越多，Cu浓度越高，除浓度越高，除Cl效效果越好果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反平衡常数很大，反应趋于完全应趋于完全三四大平衡常数的比较三四大平衡常数的比较 化学平衡常数化学平衡常数(K)电离常数电离常数(Ka、Kb)水的离子积水的离子积常数常数(Kw)难溶电解质的溶难溶电解质的溶度积常数度积常数(Ksp)概概念念在一定温度下，当一个在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个比值是一个常数，这个常数就是

8、该反应的化学常数就是该反应的化学平衡常数平衡常数在一定条件下达到电离在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为个常数，这个常数称为电离常数电离常数一定温度下，一定温度下，水或稀的水水或稀的水溶液中溶液中c(OH)与与c(H)的乘的乘积积在一定温度下，在一定温度下，在难溶电解质的在难溶电解质的饱和溶液中，各饱和溶液中，各离子浓度幂之积离子浓度幂之积为一常数为一常数化学平衡常数化学平衡常数(K)电离常数电离常数(Ka、Kb)水的离子积常水的离

9、子积常数数(Kw)难溶电解质的溶难溶电解质的溶度积常数度积常数(Ksp)影响因影响因素素只与温度有关只与温度有关只与温度有关，升只与温度有关，升高温度，高温度，K值增大值增大只与温度有关，只与温度有关，升高温度，升高温度，Kw增大增大只与难溶电解质只与难溶电解质的性质和温度有的性质和温度有关关D 例1溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的时溴酸银的Ksp约等于约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重

10、结晶方法提纯晶方法提纯 答题送检答题送检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分D从图像中应该可以发现，温度从从图像中应该可以发现，温度从20 上升到上升到90，AgBrO3的的溶解度由溶解度由0.15 g增大到增大到1.3 g，说明温度升高时，说明温度升高时，AgBrO3溶解度溶解度变化不大。类比变化不大。类比KNO3和和NaCl的提纯方法，的提纯方法，KNO3与与AgBrO3也也可考虑应用相同方法可考虑应用相同方法6答案 AC 课时达标课时达标 第第31讲讲制作者：状元桥适用对象：高中学生制作软件：Powerpoint2003、Photoshop cs3运行环境：WindowsXP以上操作系统