金属与非金属的反应-(课件).ppt

1、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一课时第一课时 金属与非金属的反应金属与非金属的反应绝大多数金属以绝大多数金属以化合态化合态存在于自然界存在于自然界金属元素在地壳中的含量金属元素在地壳中的含量金属在生活中的广泛应用金属在生活中的广泛应用1.物理物理通性通性（2)2)颜色、光泽颜色、光泽(3)(3)良好的导电、导热性良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽(4)(4)延展性延展性（1 1）常温下的状态）常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体；除汞是液体外，其他在常温下是固体；一、金属的通

2、性一、金属的通性镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=MgCl2+H2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu金属最外层上的电子一般金属最外层上的电子一般 4 4个个,反应中很容易反应中很容易失去电子失去电子,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。(做做还原剂还原剂）2.化学化学通性通性NaMgAl大家好！我叫钠，是很活泼大家好！我叫钠，是很活泼的一种金属，在自然界中很的一种金属，在自然界中很难发现我的影子。因为我怕

3、难发现我的影子。因为我怕孤独，不喜欢独自一人，所孤独，不喜欢独自一人，所以我一般都是和我的朋友一以我一般都是和我的朋友一起出现在大家面前，我的朋起出现在大家面前，我的朋友有很多，有友有很多，有O O，有，有OHOH-，有，有ClCl-,还有还有COCO3 32-2-“钠钠”的自白的自白二、二、钠钠 钠的保存和使用方法钠的保存和使用方法?问题一问题一保存在煤油中。用镊子夹取保存在煤油中。用镊子夹取,用滤纸吸干表面的煤油，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切，剩余的钠迅速放回原试剂瓶中用小刀切，剩余的钠迅速放回原试剂瓶中 钠的物理性质和化学性质钠的物理性质和化学性质?问题二问题二钠暴露在空气当中钠暴露在

4、空气当中【实验探究一实验探究一】钠与氧气在加热条件下的反应钠与氧气在加热条件下的反应小结：钠的性质小结：钠的性质(1)物理性质：物理性质：银白色的固体、银白色的固体、煤油煤油钠、钠、质软、质软、熔点低、具有导电导热性熔点低、具有导电导热性(2)化学性质：与氧气反应时表现出还原性化学性质：与氧气反应时表现出还原性4Na +O4Na +O2 2=2Na=2Na2 2O O (白色白色)2Na +O2Na +O2 2 =Na=Na2 2O O2 2(淡黄色淡黄色)产物颜色不一样，氧原产物颜色不一样，氧原子个数不一样，氧元素子个数不一样，氧元素化合价不一样化合价不一样铝铝 管管铁铁 管管铝比铁活泼，但

5、为什么生活中的铁铝比铁活泼，但为什么生活中的铁制品比铝制品更易生锈？制品比铝制品更易生锈？“大家好！我是你们的好朋大家好！我是你们的好朋友，常见的一种金属友，常见的一种金属铝，铝，我的另外两个身份我的另外两个身份单质和单质和化合物化合物不仅是高中的重要不仅是高中的重要知识，还在生活中有很广泛知识，还在生活中有很广泛的应用，因为我有一件特别的应用，因为我有一件特别好的保护衣。所以请大家一好的保护衣。所以请大家一定要好好了解我！定要好好了解我！”“铝铝”的自白的自白如何用实验证明金属铝存在氧化膜？如何用实验证明金属铝存在氧化膜？小组讨论，分工合作完成以下任务：小组讨论，分工合作完成以下任务：【实验

6、探究二实验探究二】实验方案、实验操作步骤实验方案、实验操作步骤 、实验现象、实验现象及结论及结论将打磨过的铝与未打磨的铝，同时与将打磨过的铝与未打磨的铝，同时与 CuSO4溶溶液发生反应，观察是否有红色物质生成液发生反应，观察是否有红色物质生成现象：打磨过的铝表面附有一层红色物质现象：打磨过的铝表面附有一层红色物质方案一方案一方案二方案二将打磨过的铝与未打磨的铝，同时与将打磨过的铝与未打磨的铝，同时与 稀稀H2SO4发生反应，观察是否气泡出现的先后发生反应，观察是否气泡出现的先后现象：打磨过的铝表面先出现气泡现象：打磨过的铝表面先出现气泡氧化膜的存在说明铝与氧氧化膜的存在说明铝与氧气在常温下能

7、发生反应气在常温下能发生反应 4Al+3O 4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3用坩埚钳夹住已打磨的铝箔，在酒用坩埚钳夹住已打磨的铝箔，在酒精灯上加热至融化，并轻轻晃动精灯上加热至融化，并轻轻晃动铝箔熔化，表面失去了光泽；但铝箔熔化，表面失去了光泽；但熔化的铝没有滴落，有一层熔化的铝没有滴落，有一层膜兜着膜兜着。“滴铝不漏滴铝不漏”现象：现象：结论：铝与空气中的氧气在加热条件下发生了反应，生结论：铝与空气中的氧气在加热条件下发生了反应，生成致密的氧化膜。成致密的氧化膜。Al203的熔点比的熔点比Al的熔点高的熔点高 4Al+3O 4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3

8、 3【教材实验教材实验】怎样让铝跟氧气发生持续的化学反怎样让铝跟氧气发生持续的化学反应，使现象更明显剧烈？应，使现象更明显剧烈？增大反应物的浓度：纯氧增大反应物的浓度：纯氧 增大反应物的接触面积：铝粉增大反应物的接触面积：铝粉操作：操作：将铝粉均匀粘在一张锡箔纸表面，然后将铝粉均匀粘在一张锡箔纸表面，然后用坩埚钳夹住锡箔纸在酒精灯上点燃，立即伸用坩埚钳夹住锡箔纸在酒精灯上点燃，立即伸入到事先集满了氧气的集气瓶中。入到事先集满了氧气的集气瓶中。现象：铝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光现象：铝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光【创新实验创新实验】小结：铝的性质小结：铝的性质（1）物理性质：）物理性质：银白色固体、质地柔软，延展银白色固体、质地柔软，延展性好性好 、熔点较低、导电导热性好、熔点较低、导电导热性好（2）化学性质：与氧气反应时表现出还原性化学性质：与氧气反应时表现出还原性 4Al+3O 4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3 4Al+3O 4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3