酸碱中和滴定人教版课件.ppt

1、 酸碱中和滴定酸碱中和滴定第三章第三章 第二节第二节水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡在实验室有一瓶长期放置500mL的NaOH溶液，怎样测它的浓度？探究活动一（1）pH试纸：试纸：广泛广泛pH试纸，精密试纸，精密pH试纸试纸（2）pH计计（3）酸碱指示剂）酸碱指示剂只能测出酸碱度，只能测出酸碱度，即即pH的大致范围。的大致范围。？（4）中和法）中和法你认为，上述哪种方法准确度更高？你认为，上述哪种方法准确度更高？酸碱中和滴定 利用中和反应，用利用中和反应，用已知已知物质的量浓度的酸物质的量浓度的酸（或碱）来测定（或碱）来测定未知未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。物质的量浓度的碱（或酸）的

2、方法。1.1.定义：定义：n(H+)=n(OH-)一元酸和一元碱：一元酸和一元碱：c c(酸酸)V V(酸酸)=)=c c(碱碱)V V(碱碱)即标准液即待测液H+OH-H2O酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质2.原理：原理：课本课本P49 例题：用例题：用 0.1032mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知浓度的滴定测得未知浓度的滴定测得NaOH的物质的量浓度的物质的量浓度是多少？是多少？解：一元酸和一元碱的中和滴定，有：解：一元酸和一元碱的中和滴定，有：c(HCl)VHCl(aq)VNaOH(aq)=c（NaOH）=0.1032 mol/L0.0278 L0.12500

3、L=0.1149mol/L答：答：测测得得NaOH的物的物质质的量的量浓浓度度为为0.1149mol/L。C酸酸.V酸酸=C碱碱.V碱碱 c(HCl)c(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：已知：0.1032mol/L需确定需确定量取：量取：25.00mL待测待测现在我们用现在我们用0.1032mol/L的的盐酸盐酸标准标准溶液溶液测定未知浓度的测定未知浓度的NaOH溶液溶液.酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）探究活动二 根据原理，实验成功的关键是什么根据原理，实验成功的关键是什么?(1(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种

4、溶液的体积(2(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应 从从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？体积的仪器？酸式滴定管、碱式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）滴定管的构造滴定管的构造 酸式滴定酸式滴定管盛放管盛放酸酸性或氧化性或氧化性性试剂试剂 碱式滴定管盛碱式滴定管盛放放碱性碱性试剂试剂精确度：精确度：0.01mL活塞活塞带有玻璃球的橡胶管酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）读数的方法读数的方法1543210025

5、99103.69.36量筒没有量筒没有“0”刻度刻度读数增大读数增大读数增大读数增大量筒量筒(精确度精确度0.1mL)滴定管滴定管精确度：精确度：0.01mL酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）练习练习1 1：读出以下液体体积的读数：读出以下液体体积的读数7 78 8滴定管滴定管10108 8量筒量筒7.47mL9.1mL酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸式酸式滴定管的使用方法滴定管的使用方法碱式碱式滴定管的使用方法滴定管的使用方法挤压位置挤压位置酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）

6、1.50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积滴定管中溶液全部排出，则体积A.等于等于30 B.等于等于20 C.大于大于30 D.小于小于30 2.下列所述仪器下列所述仪器“0”刻度位置正确的是刻度位置正确的是A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端C.容量瓶上端容量瓶上端 D.在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边3.量取量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器溶液可选用仪器A.50mL量筒量筒 B.100mL量筒量筒 C.50mL酸式滴定管酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管碱式滴定管CB

7、C学习评价酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定的实验仪器酸碱中和滴定的实验仪器酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶烧杯烧杯（移液管、（移液管、洗耳球）洗耳球）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）所需试剂所需试剂标准液标准液待测液待测液指示剂指示剂甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞3.1 4.4 黄黄红红橙橙5 8 红红紫紫蓝蓝8.2 10 红红浅红浅红无色无色酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）滴定步骤：滴定步骤：（1）查）查漏：漏：检查

8、两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；否灵活；（2）洗）洗涤：涤：用蒸馏水洗涤用蒸馏水洗涤23次后，各用少量待装液润次后，各用少量待装液润洗滴定管洗滴定管 23次；次；（3）装）装液：液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴定管酸、碱滴定管 中，使液面为于中，使液面为于“0”刻度以上刻度以上23cm处处（4）赶）赶气泡：气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起（5）调）调液面：液面：调节滴定管中液面高度，使液面等于调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于

9、或低于“0”刻度，并记下读数。刻度，并记下读数。酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）用滴定管或移液管取用滴定管或移液管取25mL25mL待测液于锥形瓶中，待测液于锥形瓶中，加入指示剂（酚酞）加入指示剂（酚酞）2 23 3滴滴（7 7）滴定：左手）滴定：左手控制滴定管活塞，控制滴定管活塞，右手右手振荡锥形瓶，振荡锥形瓶，边滴边振荡锥形瓶中溶液，先快后慢，边滴边振荡锥形瓶中溶液，先快后慢，眼睛眼睛要始终要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。注视锥形瓶溶液的颜色变化。（9）计算：）计算：整理数据进行计算。整理数据进行计算。（8）终点记录：）终点记录：当最后一滴盐酸滴入时

10、，当最后一滴盐酸滴入时，锥形瓶锥形瓶中溶液中溶液红色突变无色，且半分钟内不恢复原色时，红色突变无色，且半分钟内不恢复原色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。去的盐酸体积。（6 6）取待测液：）取待测液：洗涤，润洗洗涤，润洗洗涤，不用润洗洗涤，不用润洗滴定步骤：滴定步骤：酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）滴定终点的判断：指示剂的颜色发生滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟突变且半分钟不不变色即达到滴定终点。变色即达到滴定终点。酚酞酚酞甲基橙甲基橙由浅红变为无色由浅红变为无色 由黄色

11、刚刚变为橙色由黄色刚刚变为橙色酚酞酚酞由无色变为浅红色由无色变为浅红色 甲基橙甲基橙由橙色刚刚变为黄色由橙色刚刚变为黄色酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）中和滴定曲线中和滴定曲线酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）中和滴定的数据处理中和滴定的数据处理根据滴定所用液体体积，取根据滴定所用液体体积，取3次操作的平均值，代入公次操作的平均值，代入公式计算，求出待测液的浓度。式计算，求出待测液的浓度。取值时，明显偏离正常的数值应舍弃，而不能参与平取值时，明显偏离正常的数值应舍弃，而不能参与平均。均。例例2.如果上述酸碱中和滴定的

12、实验数据如下表所示，试如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定通过计算确定NaOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。实验实验编号编号盐酸的浓度盐酸的浓度/mol/L滴定完成时，盐酸滴入的滴定完成时，盐酸滴入的体积体积/mL待测待测NaOH溶液的溶液的体积体积/mL10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）【思考思考】课本课本P51 课前预习课前预习（3）滴定管为何要用反应液润洗？）滴定管为何要用反应液润洗？（4）如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验

13、）如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结果有无影响？结果有无影响？（5）读取滴定管数据要注意什么问题？）读取滴定管数据要注意什么问题？滴定管在洗涤之后，管中含有水，直接实验反滴定管在洗涤之后，管中含有水，直接实验反应液会被稀释应液会被稀释 产生误差产生误差 使滴定管与实验台保持垂直，使视线与滴使滴定管与实验台保持垂直，使视线与滴定管内液体凹面最低处相切定管内液体凹面最低处相切酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定误差分析关键：关键：紧扣公式，分析紧扣公式，分析V(标标)的变化的变化)()()()(.待标标待VVcc 计算计算 已知已知 预先量取预

14、先量取 滴定测得滴定测得酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定误差分析步骤步骤操作操作c c待测待测洗涤洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液取液放出碱液的滴定管开始时尖嘴处放出碱液的滴定管开始时尖嘴处有气泡，放出液体后气泡消失有气泡，放出液体后气泡消失c(NaOH)=c(HCl)VHCl(aq)V NaOH(aq)偏高偏低偏高无影响偏低酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PP

15、T人教版（优秀课件）酸碱中和滴定误差分析步骤步骤操作操作c c待测待测滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴一滴NaOHNaOH溶液无变化溶液无变化读数读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数滴定前读数正确，滴定后仰视读数滴定前读数正确，滴定后仰视读数c(NaOH)=c(HCl)VHCl(aq)V NaOH(aq)偏高偏低偏高偏高偏低偏高酸碱

16、中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实际实际值值读出读出值值酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）1.（2014新课标新课标）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确下列有关仪器的使用方

17、法或实验操作正确的是的是()A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。出多余液体。【答案】【答案】B2.(2015广东广东)准确移取准确移取20.00 mL某待测某待测HCl溶液于锥形瓶中，用溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的

18、是溶液滴定。下列说法正确的是 A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定溶液进行滴定B随着随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小B学习评价学习评价酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）3.（2015新课标新课标）用）用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定硫代硫酸钠标

19、准溶液滴定锥形瓶中含锥形瓶中含I2的溶液（的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-），指示剂显示），指示剂显示终点时共用去终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。加入的指示剂通常为硫代硫酸钠溶液。加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是，滴定至终点的现象是_。溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。淀粉溶液淀粉溶液4.（2016新课标新课标）高锰酸钾纯度的测定：称取高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解样品，溶解后定容于后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 molL1的的H2C2O4标准溶液标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为，该样品的纯度为_。（列式即可，已知列式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）。）。酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定滴定管的使用酸碱中和滴定误差分析【课堂小结】酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）酸碱中和滴定PPT人教版（优秀课件）