金属及其化合物-复习课件.pptx

1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物复习课件复习课件知识网络知识网络宏观掌控宏观掌控 专题突破专题突破纵引横连纵引横连知识网络知识网络宏观掌控宏观掌控专题突破专题突破纵引横连纵引横连钠及其化合物的性质钠及其化合物的性质 例题分析 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是()AabBab D无法确定【解析】Na2OH2O=2NaOH，2Na2O22H2O=4NaOHO2。等物质的量的Na2O和Na2O2与水反应时，生成等质量的NaOH，耗去了等质量的水，剩余水的质量相等，则溶液的质量分数相等。【答案】A【

2、答案答案】A 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略）（1）A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_（填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是_、_（填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为_；（5）反应的离子方程式为_。【解析】“D是淡黄色的固体化合物”是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，题目中另一信息“C是常见的无色无味液体”可初步假

3、定C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2；题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C（水）可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al。铝及其化合物的性质铝及其化合物的性质 例题分析 （2014试题调研）将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（）ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2NaAlO2AlCl3NaOH【答案答案】C （2014经典习题选萃）某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在

4、一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。（2）B、C、D、E4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。（3）固体F与NaOH溶液反应的离子方程式为_，沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_，溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_。铁、铜及其有关性质铁、铜及其有关性质 2工业废水中通常含有Fe3、Cu2等，应该明确Fe3能遇到氨水转变为不溶性的Fe（OH）3，同时加入铁粉时Fe3转化为Fe2，而其他离子则被还原为单质，然后再根据金属的性质不同进一步分离。例题分析 （2014试题调研）将由Fe2O3和等物质的量的Fe、FeO组成的混合物加入200mL1

5、molL1盐酸中，固体混合物恰好完全溶解，并放出448mL（标准状况）气体。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。下列判断中错误的是（）A反应后的溶液为FeCl2溶液B原混合物中n（Fe）0.035molC原混合物中n（Fe）比n（Fe2O3）多0.02molD若原混合物中的Fe、FeO、Fe2O3分别与足量稀盐酸反应，则三者消耗H的物质的量之比为113【解析】本题主要考查化学计算，意在考查考生的综合分析能力与化学计算能力。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，说明反应后的溶液中无Fe3，故反应后的溶液为FeCl2溶液。根据氯离子守恒可知反应后溶液中n（FeCl2）0.1mol

6、。发生的反应为：FeFe2O36HCl=3FeCl23H2O、FeO2HCl=FeCl2H2O、Fe2HCl=FeCl2H2。设Fe2O3的物质的量为xmol，根据n（H2）0.02mol可知Fe、FeO的物质的量均为（x0.02）mol。根据铁元素守恒可知2x2（x0.02）0.1，解得x0.015，即n（Fe）n（FeO）0.035mol，n（Fe2O3）0.015mol。【答案】D金属材料的使用、金属及其化合物推断题常见的金属材料的使用、金属及其化合物推断题常见的突破点及方法归纳突破点及方法归纳 2金属推断的常见突破口及解题思路（1）突破口特殊颜色A焰色反应：Na（黄色）、K（紫色）B有

7、色溶液 例题分析 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式B_、C_；（2）反应的化学方程式_；（3）反应的离子方程式是_；（4）反应的离子方程式是_。【解析】由金属A的焰色反应为黄色，可知A为Na，则甲为H2，D为NaOH；则由金属B与NaOH反应生成H2，可知B为Al；黄绿色气体乙为Cl2，丙为HCl气体，E为盐酸，据反应的产物H为红褐色沉淀，可知H为Fe（OH）3，则C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，然后作答即可。【答案】（1）AlF

8、e（2）2Na2H2O=2NaOHH2（3）2Fe2Cl2=2Fe32Cl（4）Fe33OH=Fe（OH）3【点拨】金属及其化合物的特性：地壳中含量最多的金属元素是铝，海水中含量最多的金属元素是钠；应用最广泛、用量最大的金属是铁；Al能与强碱溶液反应放出H2；Al2O3、Al（OH）3是两性化合物；Fe可被磁铁吸引；Fe2转变成Fe3后的溶液能净水；无水CuSO4常用来检验水的存在。（2014试题调研）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；（2）若氯化铜

9、有剩余，则容器中还可能有_；（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_一定有_。（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_。有关天平平衡的计算有关天平平衡的计算 例题分析 （2014试题调研）两个烧杯加入同体积的浓度为2molL1的硫酸，置于天平两端，调平天平后，分别加入10.8g的Al和Mg，则反应完毕后，天平（）A可能加Mg一端下倾B可能加Al一端下倾C可能仍保持天平平衡D无法判断（3）若所加入的稀硫酸使Mg完全反应，使Al不能完全反应，加入Mg的一端溶液质量增加9.9g，加入Al的一端溶液质量增加小于或等于9.9g，大于9.6g，故天平平衡或向加入Mg的一端下倾。【答案】AC谢谢 谢谢