水溶液中的离子平衡复习课课件.ppt

1、 内 容 标 准 活 动 与 探 究 建 议1.1.能描述弱电解质在水溶液中的电能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡离平衡,了解酸碱电离理论。了解酸碱电离理论。2.2.知道水的离子积常数，能进行溶知道水的离子积常数，能进行溶液液pHpH的简单计算。的简单计算。3.3.初步掌握测定溶液初步掌握测定溶液pHpH的方法，知的方法，知道溶液道溶液pHpH的调控在工农业生产和的调控在工农业生产和科学研究的重要应用。科学研究的重要应用。4.4.认识盐类水解的原因，归纳影响认识盐类水解的原因，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中例说明盐类水解在生产、生活

2、中的应用。的应用。5.5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。转化的本质。实验：用实验：用pH计测定中和计测定中和反应过程中溶液曲线。反应过程中溶液曲线。实验：测定不同盐溶液实验：测定不同盐溶液的的pH，说明这些盐溶液呈，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。酸性、中性或碱性的原因。实验探究：促进或抑制实验探究：促进或抑制氯化铁的水解。氯化铁的水解。实验：沉淀的转化。实验：沉淀的转化。查阅资料并交流：含氟查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理，牙膏预防龋齿的化学原理，提出加氟预防龋齿需要注提出加氟预防龋齿需要注意的问题。意的问题。课标中相应要求课标中相应要

3、求1了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会判断常见的强电解质和弱电解质。异，会判断常见的强电解质和弱电解质。2了解电离平衡概念，描述弱电解质在水溶液中的电了解电离平衡概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。离平衡。3会书写常见弱电解质的电离方程式。会书写常见弱电解质的电离方程式。4了解酸碱电离理论。了解酸碱电离理论。5知道水的离子积常数知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。及其与温度的关系。6了解溶液的了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性之间的关系。度大小、溶液酸碱性之间的关系

4、。7了解了解pH与与c(H+)的定量关系，能进行溶液的定量关系，能进行溶液pH的简的简单计算。单计算。8初步掌握测定溶液初步掌握测定溶液pH的方法。的方法。9学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变的变化规律。化规律。知识点深广度的建议知识点深广度的建议10通过阅读、查找资料等方法，认识溶液通过阅读、查找资料等方法，认识溶液pH的调控的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。在工农业生产和科学研究中的重要应用。11认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱认识盐类

5、水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。弱酸弱碱盐的水解不作要求。12运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。13能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。14会书写盐类水解的离子方程式。会书写盐类水解的离子方程式。15能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。16知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解

6、平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。建立过程，能描述沉淀溶解平衡。17知道溶度积的概念和沉淀转化的本质，能用溶度知道溶度积的概念和沉淀转化的本质，能用溶度积判断沉淀的产生或溶解。有关溶度积的计算不作积判断沉淀的产生或溶解。有关溶度积的计算不作要求。要求。18知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。化学平衡理论化学平衡理论1 1 弱电解质的电离弱电解质的电离强弱电解质强弱电解质弱电解质弱电解质电离为电离为可逆可逆电离平衡电离平衡电离常数电离常数4 4 难溶电解质的溶解平衡难溶电

7、解质的溶解平衡 难溶难溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡应用：生成、溶解、转化应用：生成、溶解、转化2 2 水的电离和溶液水的电离和溶液的酸碱性的酸碱性水是极弱电解质水是极弱电解质水水(稀溶液稀溶液)离子积为离子积为常数常数稀溶液酸碱性稀溶液酸碱性及表示方法及表示方法pHpHpHpH应用应用3 3 盐类的水解盐类的水解 水的电离平衡水的电离平衡 弱电解质的生弱电解质的生成成盐类水解盐类水解水水 解的应用解的应用(平衡移动平衡移动)深入深入综合运用综合运用本章知识结构本章知识结构本章主要知识点本章主要知识点 水是一种极弱的水是一种极弱的电解质，能微弱电解质，能微弱的电离。的电离。五、终点判断不准确五、终

8、点判断不准确pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色红色红色2、将、将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起晶体时，都会引起 A、溶液的、溶液的pH增加增加 B、CH3COOH电离度增大电离度增大C、溶液的导电能力减弱、溶液的导电能力减弱 D、溶液中、溶液中OH减少减少1、下列物质中属于非电解质的是、下列物质中属于非电解质的是 A、BaSO4 B、SO3 C、Cl2 D、NaCl溶液溶液 BA3、pH2的的A、

9、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说的关系如图所示。下列说法正确的是法正确的是A、等体积、等、等体积、等pH的的A和和B与等浓度的与等浓度的NaOH反应，反应，A消消耗的耗的NaOH多多B、稀释后，、稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C、a5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸 D、若、若A、B都是弱酸，都是弱酸，则则5a2 CD4、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 醋酸与水能以任意比互溶醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能使石蕊变红色醋酸溶液能

10、使石蕊变红色 醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸的醋酸的pH比比0.1 mol/L盐酸盐酸pH大大 醋酸能和碳酸钙反应放出醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 等体积等体积PH相同的醋酸溶液和盐酸，稀释相同倍数后相同的醋酸溶液和盐酸，稀释相同倍数后 醋酸醋酸PH值小于盐酸值小于盐酸PH值值 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸 反应，醋酸产生反应，醋酸产生H2速率慢速率慢相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸pH小小等物质的量浓度等体积的醋酸和等物质的量浓度等体积的醋酸和NaOH溶液混合溶

11、液混合 后，溶液呈碱性后，溶液呈碱性5、已知、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42；某温度下，向；某温度下，向pH=6的蒸馏的蒸馏水中加入水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A该温度高于该温度高于25B由水电离出来的由水电离出来的H+的浓度是的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积该温度下加入等体积pH为为12的的NaOH溶液可使该溶溶液可使该

12、溶液恰好呈中性液恰好呈中性D6、常温下，在、常温下，在10mLpH=12的的NaOH溶液中，加入溶液中，加入10mL的某酸，再加入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能的某酸，再加入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是是 A 0.01mol/L的硫酸的硫酸 B pH=2的醋酸的醋酸 C pH=2的盐酸的盐酸 D 0.01mol/L的硝酸的硝酸AB7、现有等体积的、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三种溶液，三种溶液，将它们分别与将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是说法中正确的是A若混合前三溶液若混合前三溶液pH相等

13、，将它们同等倍数稀释后，相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液溶液pH最大最大B若混合前三溶液若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则相等，酸碱恰好完全反应，则V1 V2V3C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全 反应，则反应，则V1V2V3D若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱反应溶液若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱反应溶液 呈中性，则呈中性，则V1V2V3D8、某温度时、某温度时(t),测得测得0.01mol/L的的NaOH溶液的溶液的PH=11，则该温度下水的离子积则该温度下水的离子积Kw=在此温度下，将在此温度下，将PH=a

14、的的H2SO4溶液溶液Va升与升与PH=b的的NaOH溶液溶液Vb升混合。升混合。I、若所得混合液为中性，且、若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则，则Va：Vb=II、若所得混合液为中性，且、若所得混合液为中性，且a+b=12，则，则Va：Vb=III、若所得混合液、若所得混合液PH=10，且，且a=2，b=12则则Va：Vb=110-13 10：1 1：10 9：1 9、实验测得常温下、实验测得常温下0.1mol/L某一元碱某一元碱(BOH)溶液的溶液的pH值不等于值不等于13，0.1mol/L某一元酸某一元酸(HA)溶液的溶液的c(H+)/c(OH-)=1012，将两溶液等体积混和后

15、，所得溶液，将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有中不正确的关系有 Ac(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)Bc(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)Cc(B+)c(A-)c(H+)=c(OH-)Dc(BOH)+c(OH-)=c(H+)C10、物质的量浓度相同的下列溶液中，、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度由大浓度由大到小的顺序是到小的顺序是NH4Cl NH4HSO4 (NH4)2SO4 NH3H2O11、将、将pH=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是液中离子浓度关系正确的是 Ac（NH4+）c

16、（Cl-）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）Cc（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Dc（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）E.c（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）BD12、草酸、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C2O42)c(H2C2O4)

17、Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)CD13、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A 10mL0.1mol/L氨水与氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合盐酸混合:C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)B 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶溶 液混合液混合:C(Na+)=C(Cl-)C(OH-)C(H+)C 10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合溶液混合:C(Na+)=C(CH3COO-)C(OH-)

18、C(H+)D10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与溶液与6mL1mol/L盐酸盐酸 混合混合:C(Cl-)C(Na+)C(OH-)C(H+)B14、在、在1L 0.3mol/L的的NaOH溶液中通入标准状况下的溶液中通入标准状况下的CO2气体气体4.48L完全反应，则下列关系中正确的是完全反应，则下列关系中正确的是 A、C(Na+)C(OH-)C(CO32-)C(H+)C(HCO32-)B、C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+)C、C(Na+)C(CO32-)C(HCO3-)C(H+)C(OH-)D、C(Na+)+C(H+)C(CO32-)+C(OH-)+

19、C(HCO3-)BD15、25时，向时，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是浓度关系的比较中，不正确的是 A在在A点：点：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)B在在A点：点：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)C在在B点：点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH)D在在C点：点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)AC难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡内因：电解质本身的性质内

20、因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因：外因：a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c.同离子效应：在电解质同离子效应：在电解质A的饱和溶液中，加的饱和溶液中，加 入含有相同离入含有相同离 子的强电解质时，的溶解平衡会被子的强电解质时，的溶解平衡会被抑制。抑制。3 3

21、、沉淀反应的应用、沉淀反应的应用:(1)、沉淀的生成：沉淀的生成：反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。侯氏制碱法原理：侯氏制碱法原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。这类反应发生的特点：难溶电解质的溶解度小难溶电解质的溶解度小于于0.01g0.01g，离子反应生，离子反应生成难溶电解质，离子浓成难溶电解质，离子浓度小于度小于1 11010-5mol/Lmol/L时，时，认为反应完全，但溶液认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。中还有相应的离子。沉淀的转化的实

22、质就是沉淀溶解平衡的移 动 重难点知识透析重难点知识透析 1 1、已知已知NHNH3 3、SOSO3 3、NONO2 2、P P2 2OO5 5等的水溶液均可导等的水溶液均可导电，它们都是电解质吗？电，它们都是电解质吗？2 2、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系？、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系？3.有关有关PH值的计算值的计算:PHPH值的计算一值的计算一 直接求酸和碱的直接求酸和碱的PHPH PH=-lgc(H+)POH=-lgc(OHOH-)常温下：常温下：PH+POH=14PHPH值的计算二值的计算二酸和碱的稀释酸和碱的稀释pHpH值计算三值计算三 强酸与强酸混合强

23、酸与强酸混合pHpH值计算四值计算四 强碱与强碱混合强碱与强碱混合关键：抓住关键：抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！注意：无限稀释为中性！注意：无限稀释为中性！关键：抓住关键：抓住氢氧根离子氢氧根离子浓度进行计算！浓度进行计算！解答关键：解答关键：抓住溶液的主体抓住溶液的主体主导因素主导因素当稀释时引起溶液的酸碱性发生当稀释时引起溶液的酸碱性发生“改变改变”时，需考虑水的电离时，需考虑水的电离 4 4、溶液中粒子浓度大小的比较、溶液中粒子浓度大小的比较5 5、溶液中的守恒关系、溶液中的守恒关系、物料守恒规律：物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na2S溶液中，溶液中，S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2、HS-、H2S三三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na)=2c(S2)c(HS-)c(H2S)