《氧化还原反应》总复习课件.ppt

1、化学反应的分类化学反应的分类（1）据反应物的类别和种类分）据反应物的类别和种类分（2）据有无电子转移）据有无电子转移（3）据是否有离子参加）据是否有离子参加（4）据反应进行的程度）据反应进行的程度（5）据反应的热效应）据反应的热效应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应离子反应离子反应分子反应分子反应可逆反应可逆反应不可逆反应不可逆反应吸热反应吸热反应放热反应放热反应考点知识：考点知识：二、氧化还原反应各概念间的关系二、氧化还原反应各概念间的关系三、氧化还原反应的表示法三、氧化还原反应的表示法四、常见的氧化剂、还

2、原剂四、常见的氧化剂、还原剂五、氧化性、还原性的强弱判断方法五、氧化性、还原性的强弱判断方法一、氧化还原反应的本质、特征、判断一、氧化还原反应的本质、特征、判断 （1 1）、本质：）、本质：有电子的得失或偏移有电子的得失或偏移 （2 2）、特征：）、特征：元素化合价发生了变化元素化合价发生了变化 （3 3）、判断：）、判断：凡是有化合价升降的化学反应就是凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化还原反应。元素化合价均没有变化的化学反元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应。应就是非氧化还原反应。例：例：2O =2O =一、氧化还原反应的本质、特征、判断一、氧化还原反应的本质、特征

3、、判断(4)、氧化还原反应与基本反应类型的关系、氧化还原反应与基本反应类型的关系置换反应置换反应 氧化还原反应；氧化还原反应；复分解反应复分解反应 氧化还原反应；氧化还原反应；有有 参加的化合反应属于氧化还原反应；参加的化合反应属于氧化还原反应；有有 生成的分解反应属于氧化还原反应。生成的分解反应属于氧化还原反应。氧化还原氧化还原置换置换化合化合分解分解复分解复分解一定是一定是一定不是一定不是单质单质单质单质 例例 1.下列变化过程中所发生的反下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应的是应一定属于氧化还原反应的是()A.皂化反应皂化反应 B.铝热反应铝热反应 C.中和反应中和反应 D.可

4、逆反应可逆反应 B B二、氧化还原反应各概念间的关系二、氧化还原反应各概念间的关系 氧化剂氧化剂 反应物反应物性质性质 本质本质 特征特征 反应反应 生成物生成物 还原剂还原剂氧化性氧化性得电子得电子价降低价降低被还原被还原还原反应还原反应 还原性还原性失电子失电子价升高价升高被氧化被氧化氧化反应氧化反应 还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物化合价升高、失电子、被氧化化合价升高、失电子、被氧化化合价降低、得电子、被还原化合价降低、得电子、被还原例例1、为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有的滤为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有的滤纸，根

5、据滤纸是否变色及发生变色的时间来判断空气纸，根据滤纸是否变色及发生变色的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：中汞的含量，其反应为：424+2以下有关说法正确的是以下有关说法正确的是()A上述反应的产物上述反应的产物24中，的化合价为中，的化合价为+2B上述反应中既是氧化剂，又是还原剂上述反应中既是氧化剂，又是还原剂C上述反应中与均发生氧化反应上述反应中与均发生氧化反应D上述反应中生成上述反应中生成64 g 时，转移的电子数为：时，转移的电子数为：26.021023A2、常温下，在溶液中可以发生反应、常温下，在溶液中可以发生反应X2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述则下列叙述X被氧化；被氧化；X

6、是氧化剂；是氧化剂；X具有还原性；具有还原性；Y2+是氧化产物；是氧化产物；Y2+具有还原性，具有还原性，其中正确的是（其中正确的是（）A、B、C、D、C（1 1）、双线桥法）、双线桥法3+632+3H2O3+632+3H2O（2 2）、单线桥法）、单线桥法3+632+3H2O3+632+3H2O+5 -1 0+5 -1 0 得到得到5 5 失去失去5 5 5 5三、氧化还原反应的表示法三、氧化还原反应的表示法思考：氧化产物与还原产物物质的量比是多少？思考：氧化产物与还原产物物质的量比是多少？5:1【练习】【练习】在在383(稀稀)=3(3)224H2O反应中，还原剂反应中，还原剂是是，氧化剂

7、是，氧化剂是 ，还原产物是，还原产物是 ，氧化产物是，氧化产物是 ，4 3参加反应，参加反应，其中被还原的是其中被还原的是 。用。用“单线桥单线桥”表示该反表示该反应。应。3(3)21383(稀稀)=3(3)224H2O 6 6重要的氧化剂：重要的氧化剂：（1）活泼的非金属单质：如）活泼的非金属单质：如F2、2、2、O2、O3等等（2）元素处于高化合价时的氧化物，如）元素处于高化合价时的氧化物，如2等等（3）元素最高价含氧酸，如浓）元素最高价含氧酸，如浓H24 、3等等（4）元素处于最高化合价的盐，如）元素处于最高化合价的盐，如 4、K22O7、3 、3等等（5）过氧化物，如）过氧化物，如2O

8、2、H2O2等等四、常见的氧化剂、还原剂四、常见的氧化剂、还原剂重要的还原剂：重要的还原剂：（1）活泼的金属单质：如）活泼的金属单质：如 、等、等（2）某些非金属单质，如）某些非金属单质，如 H2、C、等、等（3）低价氧化物，如）低价氧化物，如、2等等（4）低价的酸，如）低价的酸，如 H2S、H23 等等（5）低价盐，如）低价盐，如 32-、2+、I、S2、等等氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。要具体分析。1、下列叙述中正确的是、下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B

9、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子越多，还原性越强失电子越多，还原性越强 D氧化剂与还原剂不一定能发生氧化还原反应氧化剂与还原剂不一定能发生氧化还原反应D2、下列粒子在化学反应中既能显示氧化性、下列粒子在化学反应中既能显示氧化性 又能显示还原性的是又能显示还原性的是 ()A.3 B.C.D.H2O2D【练习】【练习】1.根据方程式判断根据方程式判断 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子的多少无关。难易程度，与得、失电子的多少无关。氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物

10、化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物五、氧化性、还原性的强弱判断方法五、氧化性、还原性的强弱判断方法弱氧化性弱氧化性弱还原性弱还原性强氧化性强氧化性 强还原性强还原性左右左右 例题例题1：根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱：根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是的顺序正确的是()H2322O224 23+222+2232+4323+2H2（3）3 AH23I2+BI H23 2+C 2+I H23 D 2+H23 IA关键关键:找准两剂找准两剂,两产物两产物 已知下列三个氧化还原反

11、应：已知下列三个氧化还原反应：1、23+222+222、222=233、24+16222+8H252 若某溶液中有若某溶液中有2+、I、共存，要除去共存，要除去I而不影响而不影响2+和和，则可加入的试剂是，则可加入的试剂是 。A、2 B、4 C、3 D、练习：练习：C 不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行反应的其中氧化剂的氧化性越强；进行反应的其中氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行反应的其中还原剂的还原性越强。进行反应的其中还原剂的还原性越强。易易则则强强例例写出实验室用写出实验室用2和浓盐酸反应的方

12、程式，并注明必要和浓盐酸反应的方程式，并注明必要的条件：的条件：；4在酸性溶液中氧化性很强，是常用的氧化剂，在酸性溶液中氧化性很强，是常用的氧化剂，4通通常被还原成常被还原成2+，写出，写出4和浓盐酸在常温下反应的方程式和浓盐酸在常温下反应的方程式 ；历史上曾用历史上曾用“地康法地康法”制氯气。这一方法是用浓盐酸制氯气。这一方法是用浓盐酸在催化剂（在催化剂（2）和）和450的条件下，与空气中的氧气反应的条件下，与空气中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为：制氯气。这一反应的化学方程式为：；从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是 ；比较以

13、上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为到弱的顺序为 。2.有如下变化有如下变化:A ；H10。B ；H20。且。且H1H2。下列说法正确的是下列说法正确的是:A.氧化性氧化性AB B.还原性还原性C.非金属性非金属性ABD.稳定性稳定性223+I2S3+2+2+3+2+S23 2 I 2+识记识记例例3 某反应中反应物与生成物有：某反应中反应物与生成物有：3、H24、3、K24、H34、H2O和一种未知物质和一种未知物质X。(1)已知已知3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知已知0.2

14、 3在反应中得到在反应中得到1 电子生成电子生成X，则，则X的化的化学式为。学式为。(3)根据上述反应可推知。根据上述反应可推知。a氧化性：氧化性：3H34 b氧化性：氧化性：H343 c还原性：还原性：3X d还原性：还原性：X332ac1、强弱规律2、优先规律3、归中规律4、守恒规律 例例1已知已知I、2、2、和、和H2O2均有还原性，它均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为们在酸性溶液中还原性强弱顺序为2H2O2I23D0.05 可还原可还原0.1 3CB 将，粉与将，粉与3，2的混合液放在某一容器里，根据下的混合液放在某一容器里，根据下述情况判断反应后金属阳离子或金属单质存在情况

15、：述情况判断反应后金属阳离子或金属单质存在情况：（1）反应后铁有剩余，则容器里一定有：）反应后铁有剩余，则容器里一定有：（2）反应后有）反应后有2+和，则容器里不可能有：和，则容器里不可能有：（3）反应后有）反应后有2+，3+，则容器里不可能有：，则容器里不可能有：、2+、3+、练习：练习：同一元素不同价态之间的氧化还原反应，同一元素不同价态之间的氧化还原反应，其产物的价态的变化其产物的价态的变化,在一般情况下是邻位在一般情况下是邻位转化的；绝不交叉。转化的；绝不交叉。S S S S-2 0 +4 +63+632+3H2O“高价低价高价低价中间价中间价”3.归中规律 高氧低还中两性，归中靠拢不

16、交叉；高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应。歧化反应价升降，相邻价态不反应。记忆口诀记忆口诀:H224（浓）（浓）S2+2H2O 例例3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系（未写条件，未配平）件下有如下转化关系（未写条件，未配平）G 2O22O 2O这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为。（得失电子守恒）（得失电子守恒）D D 例例4、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 0.

17、100 1 2S2O3溶液恰好把溶液恰好把224（标准状况下）（标准状况下）2完全转化为离子，则完全转化为离子，则S2O32将转化成将转化成()AS2 BS C32D42得电子总数得电子总数=失电子总数失电子总数=转移电子总数转移电子总数B练习练习A2、2在在70的水溶液中能同时发生两个自身氧化的水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中与还原反应，反应完全后，测得溶液中与3的物质的物质的量之比为的量之比为41，则溶液中与的物质的量之比为，则溶液中与的物质的量之比为（）A、94 B、54 C、112 D、111、原则及顺序：、原则及顺序：电子电子得失守恒得失守恒 离子离子电

18、荷守恒电荷守恒 原子原子个数守恒个数守恒+3-3 N2O+H2OCu+HNO3（稀）（稀）Cu(NO3)2+NO+H2O Fe3O4+Cr2O7 2-+H+Cr3+Fe3+H2O233328438883301516662118312配平下列反应的方程式：配平下列反应的方程式：6 K23 +K2S+H2O(3)3 2O3+2+O23+2+H2O422363513631444/32/34(3)3 2 2O3+12 2+3O2 CuSO4+FeS2+H2O=Cu2S+FeSO4+H2SO4755141212多变找整体多变找整体 3 (3)3+H24+2+H2O1 8191112162 173C+3

19、(3)3+2+2+H2O复杂零价法复杂零价法 Fe3P+HNO3 Fe(NO3)3+NO+H2O+H3PO4941133122119+531439 34116 1、完成并配平化学方程式、完成并配平化学方程式(在空格内在空格内填入化学计量数或化合物的分子式填入化学计量数或化合物的分子式)。2253H2415342 424+32O练习练习25 2、已知反应：、已知反应：22O 32，若，若2的系数为的系数为a，则的系数为，则的系数为，判断依据是；若判断依据是；若3的系数为的系数为b，O2的系数为的系数为c，则的系数为，判断依据是。则的系数为，判断依据是。2a质量守恒质量守恒 54c 电子守恒电子守

20、恒 1542.某化学反应的反应物和产物如下：某化学反应的反应物和产物如下：4H24 4I23K24H2O(1)该反应的氧化剂是；该反应的氧化剂是；4 (2)如果该反应方程式中如果该反应方程式中I2和和3的系数都是的系数都是5，4的系数是；的系数是；(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是定，可能的配平系数有许多组。原因是:该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化的用量都可以发生变化 83.焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：4、3、N2、2O3、和、和X。(1)根据题意，可判断出根据题意，可判断出X是是(写化学式写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：转移的方向和数目：H2O6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O18e-(3)发生氧化反应的物质是；反应中被氧化产生了发生氧化反应的物质是；反应中被氧化产生了11.2 L(标准状况标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为。的气体时，被还原的物质的质量为。480 g