届高三化学复习专题化学方程式的书写课件.ppt

1、2009-20122009-2012年福建理综年福建理综考查考查“方程式方程式”书写的分数分布情况：书写的分数分布情况：2009200920102010201120112012201223236 69 92 26 624246 62 23 36 625250 00 06 60 0总分值总分值1212111111111212化学方程式和离子方程式化学方程式和离子方程式（1 1）常见无机物单质及其化合物的反应）常见无机物单质及其化合物的反应（2 2）热化学方程式（热门）热化学方程式（热门）（3 3）原电池、电解池两极反应及总反应式）原电池、电解池两极反应及总反应式（4 4）水解方程式（）水解方程式

2、（CHCH3 3COOCOO-、COCO3 32-2-、NHNH4 4+、AlAl3+3+、FeFe3+3+）（5 5）电离方程式和沉淀溶解平衡方程式（）电离方程式和沉淀溶解平衡方程式（较少较少）（6 6）方程式配平方程式配平化学化学“方程式方程式”书写的书写的考查特考查特点点课本熟知型课本熟知型信息推理型信息推理型新课程无机化学新课程无机化学“方程式方程式”考查的类型：考查的类型：化学化学“方程式方程式”的书写的书写一、课本熟知型：一、课本熟知型：例例1 1、（、（20092009福建高考理科综合，福建高考理科综合，2424）从铝土矿从铝土矿(主要成分是主要成分是AlAl2 2O O3 3，

3、含含SiOSiO2 2、FeFe2 2O O3 3、MgOMgO等杂质等杂质)中提取中提取AlAl2 2O O3 3两种工艺流程如下：两种工艺流程如下：请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)流程甲加入盐酸后生成流程甲加入盐酸后生成AlAl3+3+的离子方程式为的离子方程式为_._.（3 3分）分）(2)(2)流程乙加入烧碱后生成流程乙加入烧碱后生成SiOSiO3 32-2-的离子方程式为的离子方程式为_._.（3 3分）分）AlAl2 2O O3 3+6H+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O O SiOSiO2 2+2OH+2OH-=SiO=SiO3 32-2-+H+H2

4、2O O 例例2 2、（、（20092009福州市检理科综合，福州市检理科综合，2525）用图用图1 1所示的所示的和和装装置组合与置组合与和和装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：略），回答下列问题：图图1 1（2 2）在）在和和装置组合中，若装置组合中，若a a为浓硫酸，为浓硫酸，b b为铜粉，为铜粉，c c容器中容器中盛放品红溶液，旋开盛放品红溶液，旋开f f后，给烧瓶后，给烧瓶加热，一段时间后加热，一段时间后c c中的现象中的现象是是 ，写出烧瓶中发生反应的化学方程写出烧瓶中发生反应的化学方程气泡产生，红色溶液褪色气泡产生，红色溶液

5、褪色 式式 。（3 3分）分）CuCu2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSO)CuSO4 4SOSO2 22H2H2 2O O（2 2分）分）【总结归纳】一、课本熟知型：【总结归纳】一、课本熟知型：应考措施和具备条件：应考措施和具备条件：1 1、审题审题认真、仔细读题，认真、仔细读题，找准问答的对象；找准问答的对象；2 2、扎实的化学方程式基础扎实的化学方程式基础，能理解化学反应的本质能理解化学反应的本质才能才能 正确熟练正确熟练地书写离子方程式；地书写离子方程式；3 3、确定好、确定好反应物反应物和和生成物生成物，可别忘了，可别忘了配平配平；4 4、注意反应条件，如：、注意反应条件，如

6、：也别忘了是否要标也别忘了是否要标“”或或“”。点燃等；等；（浓）、（浓）、高温二、信息推理型二、信息推理型 重点考查方式：重点考查方式：例例1 1、（、（20112011福州市检理科综合，福州市检理科综合，2424）实验室利用硫酸厂烧渣实验室利用硫酸厂烧渣(主主要成分为铁的氧化物及少量要成分为铁的氧化物及少量FeSFeS、SiOSiO2 2等等)制备聚铁制备聚铁(碱式硫酸铁碱式硫酸铁的聚合物的聚合物)和绿矾和绿矾(FeSO(FeSO4 47H7H2 2O)O)，过程如下：，过程如下：(2)(2)过程过程中，中，FeSFeS和和O O2 2、H H2 2SOSO4 4反应的化学方程式为：反应的

7、化学方程式为：；（3分）分）Fe2(SO4)3 +H2O+SFeS+O2+H2SO4确定反应物确定反应物!推断生成物推断生成物?4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3 +6H2O+4S 生成物元素的价态，生成物元素的价态，元素的具体存在形式。元素的具体存在形式。单质？氧化物？单质？氧化物？盐？氢化物？盐？氢化物？二、信息推理型二、信息推理型应考措施和具备条件：应考措施和具备条件：重点考查方式！重点考查方式！1 1、审题：、审题：简单浏览题简单浏览题干干仔细阅读要书写的仔细阅读要书写的“方程方程式式”再次读题，再次读题，找到方程式的找到方程式的“源头源头”，字字读题，字字读题，理出

8、理出有有用信息用信息往往是解题的关键所在！往往是解题的关键所在！确定确定反应物，反应物，推断推断生成物，生成物，配平！配平！离子？离子？化学？化学？2 2、信息推理型信息推理型要求书写的方程式要求书写的方程式大多数为大多数为“陌生陌生”的的氧化还原反应氧化还原反应。还原产物：还原产物：氧化产物：氧化产物：ClCl2 2 、HClOHClO、ClOClO-、FeFe3+3+、HNOHNO3 3 、MnOMnO4 4-、H H2 2O O2 2 ClCl-FeFe2+2+NONOMnMn2+2+H H2 2O O S S2-2-、H H2 2S S、SOSO2 2 、SOSO3 32-2-、I I

9、-、FeFe2+2+S SSOSO4 42-2-I I2 2FeFe3+3+氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：例例2 2、（、（20112011福州市检理科综合，福州市检理科综合，2323）V V、W W、X X、Y Y、Z Z是五种常是五种常见元素，其中见元素，其中V V、W W、X X、Y Y四种短周期元素在周期表中的位四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：置如下图所示：V V、W W的最简单气态氢化物的最简单气态氢化物M M、N N混合时有白烟生成，混合时有白烟生成，M M能使湿润的能使湿润的pHpH试纸变蓝。试纸变蓝。Z Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列是人体血红蛋白中存

10、在的金属元素。请填写下列空白：空白：(2)(2)二氧化钛二氧化钛(TiO(TiO2 2)与与X X的单质、的单质、Y Y的单质高温下反应生成两的单质高温下反应生成两 种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的 化学方程式为化学方程式为 ；(5)(5)联氨联氨(N(N2 2H H4 4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯 酸钠溶液氧化酸钠溶液氧化M M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子，能获得肼的稀溶液。其反应的离子 方程式为方程式为 。3TiO3TiO2 2+4Al+3C 2Al+4Al+3C 2Al2 2O

11、 O3 3 +3TiC+3TiC 高温 ClOClO-+2NH+2NH3 3=N=N2 2H H4 4+Cl+Cl-+H+H2 2O O N NClClC CAlAl例例1 1、（、（20102010福建高考理科综合，福建高考理科综合，2323）J J、L L、M M、R R、T T是原子序是原子序数依次增大的短周期主族元素，数依次增大的短周期主族元素，J J、R R在周期表中的相对位置如在周期表中的相对位置如右表；右表；J J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；等；M M是地壳中含量最多的金属元素。是地壳中含量最多的金属元素。（5

12、5）由）由J J、R R形成的液态化合物形成的液态化合物JRJR2 2 0.2mol0.2mol在在O O2 2中完全燃烧，生成两种气中完全燃烧，生成两种气态氧化物，态氧化物，298K298K时放出热量时放出热量215kJ215kJ。该反应的热化学方程式为：该反应的热化学方程式为：CSCS2 2(l)(l)3O3O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)2SO2SO2 2(g)(g)H H1075kJ/mol1075kJ/mol（3 3分）分）三、三、“热化学方程式热化学方程式”的书写的书写热化学方程式的书写要点：热化学方程式的书写要点：（1 1）正确书写化学方程式：）正确书写化学方程式：

13、注意配平！注意配平！（2 2）必须标明各物质的）必须标明各物质的状态状态：固体：固体：s s 液体：液体：l l 气体：气体：g g 溶液溶液 ：aqaq （3 3）H H数值的计算：数值的计算：化学计量数表示物质的量化学计量数表示物质的量，至少保证有一个是整数，至少保证有一个是整数 H H的数值应与化学计量数相一致；的数值应与化学计量数相一致；放热为放热为“”、吸热为、吸热为“”，单位：，单位：KJKJmol-1mol-1。（4 4）盖斯定律的应用）盖斯定律的应用例例2 2、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作

14、用。剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H1 90.8 kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H223.5 kJmol1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H341.3 kJmol1 总反应：总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的的 H4 ；246.4 kJmol1 2 H4 H1 2 H2 H3（2 2）完成）完成“氧化除铁氧化

15、除铁”步骤中反应的离子方程式步骤中反应的离子方程式 Fe(OH)Fe(OH)2 2+_=_=Fe(OH)Fe(OH)3 3+ClCl-2 1 ClO 1 H2O 2 1练习：（练习：（20102010福建高考理科综合，福建高考理科综合，2424）硫酸锌可作为食品锌强硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是分是ZnCOZnCO3 3，并含少量的，并含少量的FeFe2 2O O3 3、FeCOFeCO3 3 MgOMgO、CaOCaO等，生产工艺等，生产工艺流程示意图如下：流程示意图如下：四、四、“方程式方程式”的配平的配平