人教版化学高考复习：化学实验基础教学课件.pptx

1、化学实验基础(2)真题示例 1,在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是()2真题示例 1.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是(D)3真题示例 解析：制备乙酸乙酯所用原料为乙醇和冰醋酸,使用浓硫酸作催化剂和吸水剂,在加热条件下发生反应,A项正确;为防止倒吸,导管末端应位于饱和碳酸钠溶液的液面上方,B项正确;所得的乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,而挥发出的乙醇和乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收,可用分液法将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离,C项正确;整个过程不需要蒸发,D项错误。4真题示例 2,实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是()A,操作是过

2、滤,将固体分离除去 B,操作是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠 C,操作是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D,操作总共需两次过滤5人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt真题示例 2.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是(C)A,操作是过滤,将固体分离除去 B,操作是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠 C,操作是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D,操作总共需两次过滤6人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt真题示例 解析：因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高,NaCl

3、的溶解度随温度的升高而基本无明显变化,所以除去KNO3中混有的NaCl常用重结晶的方法。操作是溶解,操作是蒸发浓缩,得到较高温度下的KNO3饱和溶液,再经冷却结晶,使KNO3结晶析出,操作为过滤、洗涤,干燥即得KNO3晶体,故选C。7人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt真题示例 3,下列有关实验的选项正确的是()8人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt真题示例 3.下列有关实验的选项正确的是(B)9人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt真题示例 解析：配制一定物质的量浓度的溶液时

4、,固体不能在容量瓶中溶解,应在烧杯中溶解,待恢复至室温后再转入容量瓶中,A项错误;CO中混有的CO2气体在通过NaOH溶液时被吸收,而CO不能被吸收,可除去CO中的CO2,B项正确;由于苯的密度比水的小,含I2的苯溶液应该在上层,故含I2的苯溶液应从上口倒出,而不是从下口放出,C项错误;滴定管的小刻度在上,即越向下,刻度越大,故读数应为11,80 mL,D项错误。10人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt真题示例 4.下列操作或试剂的选择不合理的是()A,可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B,可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C,可用硫酸鉴别碳酸钠、硅

5、酸钠和硫酸钠 D,可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt真题示例 4,下列操作或试剂的选择不合理的是(A )A,可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B,可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C,可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D,可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸12人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt真题示例 解析 A、碘单质不易溶于水,易溶于有机溶液,一般使用萃取来提纯,故A错误；B、铜与氧气反应生成氧化铜,则灼烧可除去杂质,故B正确；C、硫

6、酸与碳酸钠反应生成气体,与硅酸钠反应会有沉淀生成,易于分辨,故C正确；D项,乙醇、乙醛和乙酸分别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液,现象不同可鉴别,故D正确。故选A。13人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt真题示例 5.通过实验得出的结论正确的是()A,将某同体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该同体试样中存在SO42-B,将某同体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有血现血红色,则该同体试样中不存在Fe3+C,在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变监的 气体

7、,该同体试样中仍可能存在NH4+D,在某固体试样加水反应后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,则该同体试样中存在SiO32-14人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt真题示例 5.通过实验得出的结论正确的是(C)A,将某同体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该同体试样中存在SO42-B,将某同体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有血现血红色,则该同体试样中不存在Fe3+C,在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变监的 气体,该同体试样中仍可能存在NH4+D,在某固体试样

8、加水反应后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,则该同体试样中存在SiO32-15人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt真题示例 解析：A、固体溶于盐酸无明显现象,排除了SO32-，CO32-，Ag+的干扰，再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀说明溶液中存在SO42-，但固体中不一定存在SO42-，可能是HSO4-B、若固体为FeCl3和Fe的混合物时,也有相同的现象,故固体试样中可能存在Fe3,选项B错误；C、检验NH4+为加NaOH溶液,加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,选项中没有加热,故不能确定有没有铵根离子,选项C正确；

9、D、盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2-,不一定为SiO32-,选项D错误。答案选C。16人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt核心建模 1,关注“四点易错分析”,判断分离提纯装置(1)过滤装置中的一贴、二低、三靠。(2)萃取分液中两层液体的出口。(3)蒸馏装置中四注意:温度计位置、冷却水的流向、是否垫石棉网、是否加沸石。(4)洗气瓶的进口与出口(长进短出)。17人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt核心建模 2,辨清物质分离与提纯的四种类型(1)“固+固”混合物的分离(提纯)(2)“固+

10、液”混合物的分离(提纯)18人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt核心建模(3)“液+液”混合物的分离(提纯)(4)“气+气”混合物的分离(提纯)19人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt核心建模 3,常见阳离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验。H+滴入紫色石蕊溶液,溶液变红色(2)用NaOH溶液检验。20人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt核心建模(3)利用焰色反应。(4)显色反应。21人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt核心建模 4,常见

11、阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验。(2)利用盐酸和其他试剂检验。CO32-:加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体。SO42-:先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。SO32-:加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。22人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt核心建模(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。Cl-Br-I-硝酸酸化的硝酸银溶液白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀(4)利用某些特征反应检验。I-:滴入淀粉溶液和氯水,

12、溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色)。23人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt核心建模 答题模板离子检验实验操作的答题模板 例如:检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中,滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水),溶液变为红色,说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。24人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt对点演练 1,为达到下列实验目的,所采用的方法正确的是()A,分离饱和食盐水和沙子的混合物过滤 B,分离水和汽油的混合物蒸馏 C,从

13、硝酸钾和氯化钾混合溶液中获取硝酸钾蒸发 D,从溴水中提取溴分液25人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt对点演练 1,为达到下列实验目的,所采用的方法正确的是(A)A,分离饱和食盐水和沙子的混合物过滤 B,分离水和汽油的混合物蒸馏 C,从硝酸钾和氯化钾混合溶液中获取硝酸钾蒸发 D,从溴水中提取溴分液26人教版化学高考复习：化学实验基础ppt人教版化学高考复习：化学实验基础ppt对点演练 解析:沙子不溶于水,食盐溶于水,则利用过滤法可分离,A正确。水和汽油的混合物分层,则利用分液法分离,B错误。KNO3、KCl的溶解度受温度变化影响不同,若蒸发均从溶液中析出

14、,应利用结晶法分离,C错误。溴水不分层,不能利用分液法分离,溴易溶于有机溶剂,不易溶于水,应利用萃取分液,D错误。27对点演练 2,下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()28选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大对点演练 2,下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(D)29选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度

15、不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大对点演练 解析：乙醇和水混溶,不能用作萃取剂,应用四氯化碳或苯萃取,A错误。乙酸乙酯和乙醇互溶,用分液的方法无法分离,B错误。因为随着温度的升高KNO3的溶解度变化较大,而NaCl的溶解度变化较小,C错误。丁醇和乙醚混溶,但二者的沸点不同,且相差较大,可用蒸馏的方法分离,D正确30对点演练 3,下列除去杂质的方法正确的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2,气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛

16、饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰,蒸馏。A,B,C,D,31对点演练 3,下列除去杂质的方法正确的是(B)除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2,气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰,蒸馏。A,B,C,D,32对点演练 解析：乙烷中混有少量乙烯应用溴水(或溴的四氯化碳溶液)进行洗气。若按题目叙述在光照条件下通入Cl2,不仅会引入新的杂质,而且会反应掉主要的物质乙烷。因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较

17、小,因此是正确的。因为CO2会与碳酸钠溶液反应CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3,从而使主要物质CO2消耗,应用饱和碳酸氢钠溶液除去,因此是错误的。若乙醇中混有少量的乙酸,加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去,再利用蒸馏可以得到纯净的乙醇,所以是正确的。答案：B。33对点演练 4,下列除去杂质的方法正确的是()A,除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B,除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后,过滤、洗涤 C,除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉,过滤 D,除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后,过滤、洗涤34对点演练 4,下列除去杂质的方法正

18、确的是(C)A,除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B,除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后,过滤、洗涤 C,除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉,过滤 D,除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后,过滤、洗涤35对点演练 解析：除去CO2中混有的CO应用点燃的方法,若用澄清石灰水洗气只会吸收主要气体CO2,对杂质没有影响,因此A选项错误。加过量盐酸后会溶解主要成分BaCO3,对杂质没有作用,故B选项错误。C选项中加入过量铁粉后会发生Fe2FeCl3=3FeCl3反应而除去杂质FeCl3,故C选项正确。D选项中加稀硝酸后,Cu和CuO都会溶解,因此D选项也是错

19、误的。答案：C。36对点演练 20,孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3,步骤如下：37对点演练 请回答下列问题：(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号),检验溶液A中Fe3+的最试剂为_(填代号)。a,KMnO4b,(NH4)2Sc,H2O2 d,KSCN(2)由溶液C获得CuSO45H2O,需要经过加热蒸发,_。过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 _。38对点演练(3)制备CaCO3时,应向CaC

20、l2溶液中选通入(或先加入)_(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列_装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应_,直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)39对点演练 请回答下列问题：(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为c(填代号),检验溶液A中Fe3+的最试剂为d(填代号)。a,KMnO4b,(NH4)2Sc,H2O2 d,KSCN(2)由溶液C获得CuSO45H2O,需要经过加热蒸发,冷却结晶。过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另

21、一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是引流。40对点演练(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中选通入(或先加入)NH3H2O(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列b装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应注视凹页面的最低处与刻度线,直到凹页面的最低处与刻度线相平。用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式滴定管(填“酸式”或“碱式”)41对点演练 解析：(1)为使Fe2+、Fe3+一块沉淀,要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质,选H2O2；检验Fe3+选择SCN-(2)从溶液中要析出晶体,采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。(3)CaCl2溶液不能与CO2反应,加入碱能反应,但又不能引入杂质,应通入NH3(或先加入NH3H2O)；氨气极易溶于水,要注意防倒吸,a装置广口瓶内的进气管长,容易倒吸,c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。42