初三化学中考专题复习酸和碱课件.ppt

1、1知道常见的酸和碱的性质和用途。2初步学习稀释常见的酸碱溶液。3学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性和pH。4知道酸碱性对于生命活动和农作物生长的影响。1常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液变红变蓝无色酚酞试液不变色变红考点一考点一 酸碱性和酸碱度2.常见pH试纸测定物质的酸碱度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。注意：使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小；不能直接把试纸浸入被测溶液中，

2、以免污染溶液；检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。1常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液变红变蓝无色酚酞试液不变色变红考点一考点一 酸碱性和酸碱度2.常见pH试纸测定物质的酸碱度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用 ，蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，即可得出溶液的pH。注意：使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏 ，测碱性溶液会使结果偏 ；不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免 ；检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。(2)pH数值从0到14，pH ，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH ，溶

3、液显碱性，pH越大，碱性越强；pH ，溶液显中性。3酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的 离子使溶液显酸性，离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含 离子，碱性溶液中一定含 。离子。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。(2)pH数值从0到14，pH7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH7，溶液显中性。3酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的H离子使溶液显酸性，OH离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含H离子，碱性溶液中一定含OH离子。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液

4、一定显碱性。考点二考点二 中和反应中和反应1定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。2反应实质：和 结合生成 。3应用(1)农业上常用 改良酸性土壤；(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些 。考点二考点二 中和反应中和反应1定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。2反应实质：H和OH结合生成H2O。3应用(1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤；(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；(3)医疗上

5、可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。考点三考点三 酸酸1定义：电离时产生的阳离子全部是 的化合物叫酸。2酸的化学性质(1)能使紫色石蕊试液变 。(2)与碱反应生成 和 。(3)与金属氧化物反应生成 和 。(4)与活泼金属反应生成 和 。(5)与某些盐反应生成 和 。考点三考点三 酸酸1定义：电离时产生的阳离子全部是 的化合物叫酸。2酸的化学性质(1)能使紫色石蕊试液变红。(2)与碱反应生成盐和水。(3)与金属氧化物反应生成盐和水。(4)与活泼金属反应生成盐和氢气。(

6、5)与某些盐反应生成新酸和新盐。3几种常见的酸(1)盐酸：盐酸具有 。浓盐酸在空气里会形成 ，这是因为挥发出的 气体与空气中的 接触形成 的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带 。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。(2)硫酸：纯净的浓硫酸是 、黏稠、的液体，挥发。浓硫酸具有 、和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用 冲洗，最后用3%5%的 溶液冲洗。浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把 沿容器壁 注入 里，并不断 。切不可将 倒进 ！(3)硝酸：硝酸具有 和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。3几种常见的酸(1)盐酸：盐

7、酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。(2)硫酸：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用3%5%的NaHCO3溶液冲洗。浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！(3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。考点四考点四

8、 碱碱1定义：电离时产生的阴离子全部是 的化合物叫做碱。2碱的化学性质(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变 ，能使无色酚酞试液变 。(2)与酸反应生成 和 。(3)与某些非金属氧化物反应生成 和 。(4)与某些盐反应生成 和 。考点四考点四 碱碱1定义：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。2碱的化学性质(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。(2)与酸反应生成盐和水。(3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。(4)与某些盐反应生成新碱和新盐。3几种常见的碱(1)氢氧化钠：俗称 、，是 色固体，溶于水，溶解时放热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收 而潮解，可用作 。NaO

9、H对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的 而变质，反应的化学方程为2NaOHCO2=Na2CO3H2O。(2)氢氧化钙：俗称 、消石灰，是一种 色粉末状物质，溶于水，其水溶液俗称 。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2，反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式CaCO3高温(=)CaOCO2。CaO俗称 ，具有 性，常用作干燥剂。(3)常见的碱还有KOH、NH3H2O等。3几种常见的碱(1)氢氧

10、化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收水蒸气而潮解，可用作干燥剂。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质，反应的化学方程为2NaOHCO2=Na2CO3H2O。(2)氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2，反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学

11、方程式CaCO3高温(=)CaOCO2。CaO俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。(3)常见的碱还有KOH、NH3H2O等。年度2005年2006年广东省城市降水pH均值4.664.80A.2006年和2005年降水总体都偏碱性B2005年降水的碱性比2006年更强C2006年酸雨污染程度比2005年减缓D2006年酸雨污染程度比2005年严重分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是()(泸州)实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是()A酚酞试液 B镁条C氯化钾溶液 D氯化铜溶液【解析】本题综合考查了典型的酸和碱的化学

12、性质。酚酞遇碱呈红色，遇酸无变化；镁条与盐酸反应产生氢气，与氢氧化钠不反应；氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，与盐酸不反应；氯化钾与盐酸和氢氧化钠都不反应，无区别现象，故选C。【答案】C1下列实验能观察到明显现象的是 ()A氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D硫酸钠溶液滴入碳酸钡中2下列离子能在pH12的水溶液中大量共存的是()ASO4(2)、NO3()、K、H BNa、Cl、OH、Al3CCl、NO3()、K、Na DAg、Cl、CO3(2)、K (【解析】本题考查酸碱中和反应，即酸与碱作用生成盐和水的反应。当加入mg熟石灰时，溶液的pH仍小于7

13、，说明盐酸没有完全反应，则此时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙。Ca(OH)2与HCl完全反应时质量比为74 73，NaOH与HCl完全反应时质量比为80 73，即相同量的HCl消耗NaOH的质量较多。n gNaOH无法完全消耗HCl，故pH7。【答案】2HClCa(OH)2=CaCl22H2O氯化钙和氯化氢 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下4个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是 ()A在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C在NaOH溶液中加入CuO，

14、然后向其中逐滴加入稀硫酸D在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸专题训练专题训练6ABCD体液体液唾液唾液血液血液胆汁胆汁胃液胃液pH范范围围6.67.17.357.456.87.40.81.5一、选择题(每题3分，共36分)1(福州)下列人体体液中，酸性最强的是()2(南京)U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是()A开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C充分反应后U形管中溶液可能呈红色D充分反应后U形管中溶液一定呈无色【解析】此题考查酚酞试液遇酸

15、碱溶液的颜色变化。酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红，遇稀盐酸或中性溶液不变色，氢氧化钠与稀盐酸充分反应后的溶液可能呈酸性、碱性或中性【答案】C3(莱芜)从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是()A酸都能电离出H B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素【解析】酸的通性其实质就是H的通性。【答案】A4(兰州)有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H4COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是()A苯甲酸溶液的pH小于7B相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D苯甲酸溶液不能使无色酚酞试

16、液变色【解析】苯甲酸显酸性，具有酸的通性，因此A、C、D都正确；酸性越强，溶液的pH越小，故B错。【答案】B5(盐城)下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是()A生石灰 B浓盐酸C浓硫酸 D硝酸钾【解析】露置在空气中，质量增加的有A、C，但C只是因为吸水而增重，无新物质生成；A中CaO吸水生成Ca(OH)2，故选A；浓盐酸会因挥发而使其质量减少。【答案】A6(天津)下列药品中，不需要密封保存的是()A氢氧化钠 B浓硫酸C氯化钠 D浓盐酸【解析】此题考查实验室药品的存放。氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而潮解，同时能跟空气中的二氧化碳反应而变质；浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，它们都必须密封

17、保存。而氯化钠则不需要密封保存。答案为C。【答案】C7(北京)下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是()A.B C D序号实验目的实验过程证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中加酚酞溶液测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤【解析】此题考查氢氧化钠溶液的变质。NaOH溶液变质的原理是与空气中的CO2发生如下反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O。向溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明NaOH已经变质，正确；向溶液中加入

18、石灰水，会发生反应Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，生成物中的NaOH会干扰原溶液中NaOH的检验，错误；NaOH固体不仅吸收稀盐酸与Na2CO3反应生成的CO2气体，同时还能吸收水蒸气，因此不合理；向溶液中加入石灰水至恰好完全反应，过滤后得到NaOH溶液，合理。故答案为D。【答案】D12(2011中考预测题)将露置在空气中已部分变质的NaOH样品溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列示意图能正确反映其中变化的是()【解析】滴入过量的盐酸，溶液的pH应逐渐降低，故A不正确；不断滴入盐酸，溶液的质量是一直增大的，故B不正确；盐酸先和溶液中的NaOH反应，只有当NaOH完全被

19、反应后，才开始产生CO2气体，故C正确；NaCl的质量随着盐酸质量的增加而增加，至变质的NaOH溶液与盐酸完全反应。【答案】CD2.(9分)(长沙)某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论：(1)小明提出用可溶性碱来处理，例如 (填写一种具体物质)。(2)小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定碱是否完全反应，因为 。(3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如 （填写一种具体物质)。NaOH 或C

20、a(OH)2、KOH反应无明显现象CaCO3(或大理石等其他合理答案)(3(9分)(湖州)用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。(1)稀硫酸在烘干的过程中变成浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了 (选填“物理变化”或“化学变化”)。(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取 毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和 。三、实验题(共36分)1(14分)(烟台

21、)兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。(1)盐酸，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)。(2)CaCO3(填化学式)，不能(填“能”或“不能”)。(3)有白色沉淀生成，无色酚酞不变红色。