中考复习我们周围的空气优质公开课课件.pptx

1、2020专题复习1我们周围的空气考点一空气中的成分和用途成分体积分数主要用途氮气制造硝酸和化肥的重要原料;利用其化学性质 ,可用作保护气氧气供给呼吸,可用于 等;燃料燃烧离不开氧气,可用于、气焊和等稀有气体（以氩气为主）氩气占0.934%化学性质 ,可用作保护气;在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源,如航标灯、霓虹灯等;氦可用于制造低温环境78%医疗急救炼钢航天很不活泼21%不活泼成分体积分数主要用途二氧化碳可用于灭火、气体肥料、化工产品的原料;固态二氧化碳(干冰)可用作制冷剂其他气体和杂质0.002%（续表）0.034%【注意】空气中各成分所占比值指的是气体的体积分数。一般来说

2、,空气的成分比较固定。考点二空气中氧气含量的测定1.实验装置实验装置(如图1-1所示)2.实验现象实验现象(1)红磷燃烧放出热量,产生大量。(2)冷却至室温,打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶内,约占瓶内液面以上容积的。3.原理及结论原理及结论(1)原理:P+O2。(2)结论:空气中氧气约占总体积的。图1-1白烟白烟452P2O54.实验误差分析实验误差分析误差原因测量结果偏小 不足,氧气不能耗尽装置,会使装置外的空气进入未冷却至室温就打开弹簧夹,会使进入集气瓶中的水的体积偏小测量结果偏大弹簧夹未夹紧,红磷燃烧时集气瓶内气体因受热而从导管逸出燃烧匙伸入过慢会使装置内的气体受热逸出,导致进入瓶中的

3、水的体积偏大红磷的量漏气5.红磷替代品应满足的条件红磷替代品应满足的条件(1)可燃物在空气中容易点燃。(2)所选药品能与空气中的氧气反应,且不与空气中其他成分反应。(3)生成物最好没有气体(如果有气体,该气体应能用其他试剂吸收)。6.实验装置改进及评价实验装置改进及评价(1)图1-2中装置A利用铁在空气中生锈的原理设计实验,铁的缓慢氧化使集气瓶中氧气消耗更彻底,使实验结果更准确。(2)装置B、C、D通过电、热、光能等方式使温度达到实验药品的着火点,将红磷换为着火点低的白磷,既能提高测量的准确度,又能减少对空气的污染。图1-2考点三空气污染与防治(1)空气的主要污染物包括有害气体和粉尘。(2)有

4、害气体包括、。(3)防治方法:减少污染物的排放,如减少的使用;有效转化有害物质,如汽车尾气净化;加强空气质量监测。二氧化硫二氧化氮一氧化碳化石燃料物质颜色、气味、状态(通常状况下)密度溶解性氧气(O2)考点四氧气的性质1.物理性质物理性质无色、无味、气体比空气略大不易溶于水【注意】在室温下,1L水中只能溶解约30mL氧气。在压强为101kPa时,氧气在-183时变为淡蓝色液体,在-218时变为淡蓝色雪花状固体。工业生产的氧气,一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。2.化学性质化学性质氧气与几种常见物质的反应比较表物质燃烧现象化学方程式注意事项木炭空气中木炭红热、无烟、无焰C+O2 氧气中剧烈燃烧、发出

5、光硫空气中发出 火焰,放出 气味气体S+O2 反应前在集气瓶中加少量的水或NaOH溶液,吸收燃烧生成的SO2,防止污染环境氧气中发出蓝紫色火焰,放出 气味气体白CO2淡蓝色淡蓝色刺激性刺激性SO2刺激性刺激性物质燃烧现象化学方程式注意事项磷空气中产生大量P+O2 _氧气中剧烈燃烧,产生大量（续表）白烟白烟白烟白烟452P2O5图中t2 为室温,最终集气瓶中液面大约上升至刻度1处。空气中的氮气与氧气体积比约为5：1用弹簧夹夹紧胶皮管,点燃红磷后,迅速伸入瓶中并塞紧塞子;待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。查、装、定、点、收、离、熄H2O2(1)空气的主要污染物包括有害气体和粉尘。气味气体解析

6、S在氧气中燃烧,生成有刺激性气味的气体;、两类反应均体现了氧气的氧化性;物质在氧气中燃烧和发生缓慢氧化,均放出热量。在压强为101 kPa时,氧气在-183 时变为淡蓝色液体,在-218 时变为淡蓝色雪花状固体。变化的原因是 。老师利用如图1-7甲所示装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术,测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。解析(1)红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2 2P2O5。图1-6所示的是测定空气里氧气含量的装置,气密性良好,在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管,点燃红磷后,迅速伸入瓶中并塞紧塞子;待燃烧停止并冷却至室温后

7、,打开弹簧夹。,可用作保护气考点二空气中氧气含量的测定物质燃烧现象化学方程式注意事项铁丝空气中铁丝红热,不燃烧Fe+O2_用砂纸将细铁丝打磨光亮,除去表面的铁锈及污物;将铁丝绕成螺旋状是为了增大铁丝的受热面积;铁丝下端系一根火柴的目的是引燃铁丝;实验前,集气瓶中要放少量水或铺一层细沙,是为了防止生成的高温熔融物溅落,炸裂集气瓶氧气中剧烈燃烧、生成结论物质在氧气中燃烧比在空气中（续表）火星四射火星四射黑色固体黑色固体32Fe3O4剧烈剧烈反应原理KClO3KMnO4H2O2发生装置固体加热型装置固液不加热型装置考点五氧气的制法1.三种实验室制法的比较三种实验室制法的比较22KCl+3O22K2M

8、nO4+MnO2+O222H2O+O2（续表）选择依据反应物状态和反应条件操作步骤查、装、定、点、收、离、熄查、装、定、收反应类型分解反应收集方法排水法或向上排空气法验满方法用向上排空气法收集时,将带火星的木条放在,若木条复燃,证明氧气已经收集满;用排水法收集时,集气瓶口有气泡冒出检验方法 将带火星的木条,木条复燃,证明是氧气集气瓶瓶口集气瓶瓶口伸入集气瓶中伸入集气瓶中2.催化剂的概念催化剂的概念在化学反应里能改变其他物质的速率,而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质(即“一变,两不变”)叫作催化剂。如用过氧化氢、氯酸钾制取氧气的过程中,二氧化锰均是催化剂。3.用高锰酸钾制取氧气的操作要点用

9、高锰酸钾制取氧气的操作要点(1)装配好仪器,要进行。(2)试管口应倾斜,防止冷凝水回流到试管底部,而使试管炸裂。(3)伸入试管内的导管,应即可,便于气体排出。导管上应套上一段胶皮管,便于操作,以免折断导管。化学反应质量化学性质装置气密性检查略向下只稍露出橡胶塞(4)用高锰酸钾制取氧气时,试管口应塞一团,以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。(5)加热时,先移动酒精灯使试管受热,然后集中在试管底部有药品的部位加热。(6)用排水法收集完毕后,应先将移出水面,再,防止水倒吸入试管,使试管炸裂。棉花均匀导管熄灭酒精灯4.氧气的工业制法氧气的工业制法工业上利用液氮和液氧的不同,采用的方法,分离液态空气制取氧

10、气,它属于物理变化。沸点蒸发【注意】氧气的工业制法是物理变化,氧气的实验室制法则是化学变化。近年来,出现了利用膜分离技术富集空气中氧气的方法。化学方程式网络构建图1-3考向一空气中的成分和用途1.2019衡阳有关空气的叙述中,正确的是()A.空气中的氧气具有可燃性,可用作火箭燃料B.化工厂废气及汽车尾气,不会造成空气污染C.稀有气体有广泛的用途,可制成多种用途的电光源D.空气中的氮气与氧气体积比约为5：1答案C解析氧气能支持燃烧,但不具有可燃性,不能用作火箭燃料;化工厂废气及汽车尾气,会造成空气污染;稀有气体有广泛的用途,通电时会发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源;空气中的氮气与氧气体积

11、比约为4：1。考向二防治空气污染措施2.2019河北下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是()A.禁止露天焚烧秸秆B.发展燃煤火力发电C.推广新能源公交车D.限制燃放烟花爆竹答案B解析露天焚烧秸秆会产生污染空气的有害气体和粉尘,应该禁止;发展燃煤火力发电会产生有害气体和粉尘,污染环境;推广新能源公交车有利于保护环境;限制燃放烟花爆竹,有利于保护环境。考向三氧气的性质和用途3.2019岳阳下列有关实验现象的描述,错误的是()A.木炭在氧气中燃烧,生成无色气体B.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体答案B解析木炭在氧气中燃烧

12、,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,A正确;硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,B错误;红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,C正确;铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,D正确。4.2019青岛下列关于氧气的说法正确的是()A.氧气具有可燃性,可以支持燃烧B.水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水C.工业上利用分离液态空气的方法制取氧气D.氧气的化学性质很活泼,常温下能与所有物质发生化学反应答案C解析氧气具有助燃性,可以支持燃烧,本身不燃烧;氧气不易溶于水,水生动物可以在水中生存是因为氧气能少量溶于水;氧气的化学性质很活泼,常

13、温下能与大多数物质发生化学反应。5.如图1-4是关于氧气化学性质的部分知识网络,关于该图的说法中正确的是()A.S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B.、两类反应均体现了氧气的可燃性C.Fe在、两类反应中的产物不相同D.类反应放出热量,类反应吸收热量图1-4答案C解析S在氧气中燃烧,生成有刺激性气味的气体;、两类反应均体现了氧气的氧化性;物质在氧气中燃烧和发生缓慢氧化,均放出热量。考向四催化剂的实验探究6.2019安徽某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用如图1-5所示装置完成表中实验:(1)设置实验1的目的是。图1-5编号KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/

14、g收集50mLO2所需时间/s实验15-171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154答案(1)对照实验解析(1)设置实验1的目的是与其他组实验对比。6.2019安徽某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用如图1-5所示装置完成表中实验:(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是。图1-5编号KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15-171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154答案(2)MnO2解析(2)收集50mLO2所需时间越短说明催化效果越

15、佳,三种物质中用MnO2作催化剂收集氧气的时间最短,故催化效果最好。6.2019安徽某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用如图1-5所示装置完成表中实验:(3)写出KClO3分解的化学方程式:。图1-5编号KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15-171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154答案(3)2KClO32KCl+3O2(合理即可)解析(3)氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2。6.2019安徽某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进

16、行研究,在相同的加热条件下,用如图1-5所示装置完成表中实验:(4)由实验1和实验4可知,KCl(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变,用实验1再继续收集50mLO2,所需时间明显少于171s,解释原因:。图1-5编号KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15-171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154答案(4)有随着反应的进行,生成的催化剂KCl越来越多(合理即可)解析(4)由表中数据可知,KCl能缩短收集氧气的时间,故有催化作用;维持加热条件不变,用实验1再继续收集50mLO2,所需时间明显少于171s

17、,是因为随着反应的进行,氯酸钾分解生成的KCl越来越多,加快了反应速率。6.2019安徽某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用如图1-5所示装置完成表中实验:(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50mLO2所需时间外,还可以测量相同时间内。图1-5编号KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15-171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154答案(5)收集氧气的体积(合理即可)解析(5)通过相同时间内收集的氧气体积,可以比较反应速率,也能比较催化效果。考向五空

18、气中氧气含量的测定7.图1-6所示的是测定空气里氧气含量的装置,气密性良好,在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管,点燃红磷后,迅速伸入瓶中并塞紧塞子;待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。(1)红磷燃烧的化学方程式为。图1-6答案(1)4P+5O22P2O5解析(1)红磷燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O5。7.图1-6所示的是测定空气里氧气含量的装置,气密性良好,在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管,点燃红磷后,迅速伸入瓶中并塞紧塞子;待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。(2)打开弹簧夹后,烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是

19、。图1-6答案(2)红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉,使瓶内压强减小,在大气压的作用下,水被压入集气瓶解析(2)打开弹簧夹后,烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是:红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉,使瓶内压强减小,在大气压作用下,水被压入集气瓶。7.图1-6所示的是测定空气里氧气含量的装置,气密性良好,在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管,点燃红磷后,迅速伸入瓶中并塞紧塞子;待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。(3)实验结束,进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一,可能的一种原因是。图1-6答案(3)红磷量不足(合理即可)解析(3)实验结束,进入集气瓶中水的体积小于

20、瓶内空间的五分之一,可能的一种原因是反应的红磷量不足导致氧气未被完全消耗或装置漏气或未等集气瓶彻底冷却就打开弹簧夹等。老师利用如图1-7甲所示装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术,测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。(1)t2时打开止水夹,最终集气瓶中水平面大约上升至刻度处。图1-7拓展延伸答案(1)1解析(1)空气中氧气的体积大约占总体积的,红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成固体五氧化二磷,燃烧结束,冷却至室温时,打开止水夹,烧杯中的水进入集气瓶,进入瓶中水的体积等于燃烧消耗氧气的体积。图中t2为室温,最终集气瓶中液面大约上升至刻度1处。老师利用如图1-7甲所示

21、装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术,测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。(2)结合曲线,解释AB段气体压强变化的原因是。图1-7答案(2)红磷燃烧放热,集气瓶中温度升高,气体体积增大,导致压强增大解析(2)图中AB段气体压强增大,原因是红磷燃烧放热,集气瓶中温度升高,气体体积增大,压强增大。考向六氧气的实验室制法8.2019盐城如图1-8为初中化学常见的仪器装置,请回答下列问题。(1)写出仪器名称:a,b。图1-8长颈漏斗水槽8.2019盐城如图1-8为初中化学常见的仪器装置,请回答下列问题。(2)实验室可选用(填序号)和D装置制取CO2气体;在添加药品前,

22、首先应进行的操作是。图1-8答案(2)A或C检查装置的气密性解析(2)实验室中用大理石或石灰石(主要成分碳酸钙)与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳,故选择固体和液体常温型发生装置A或C制取二氧化碳;由于二氧化碳密度大于空气,且能溶于水,故可采用向上排空气法(D装置)收集二氧化碳;制取气体的发生装置气密性要良好,因此在添加药品之前要检查装置的气密性。8.2019盐城如图1-8为初中化学常见的仪器装置,请回答下列问题。(3)实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为;发生装置中需在试管口放一团棉花,以防止KMnO4粉末。图1-8答案(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2堵塞导管解析(3)高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;为防止高锰酸钾粉末堵塞导管,需在试管口放一团棉花。8.2019盐城如图1-8为初中化学常见的仪器装置,请回答下列问题。(4)实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2,可选用(填序号)装置收集O2;MnO2起_作用。图1-8答案(4)D或F催化解析(4)氧气密度大于空气,故能用向上排空气法(D装置)收集,氧气不易溶于水,故也能用排水法(F装置)收集;二氧化锰在反应中加快反应速率,但本身质量和化学性质不变,为反应的催化剂,起催化作用。