人教版化学必修一第一、二章总复习课件.ppt
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1、酸碱酸碱腐蚀腐蚀处理:处理:其他处理:其他处理:浓酸沾在皮肤上:浓酸沾在皮肤上:浓碱沾在皮肤上:浓碱沾在皮肤上:酸、碱溅入眼中:酸、碱溅入眼中:用水冲洗用水冲洗,3%-5%的的NaHCO3中和中和用水冲洗,用水冲洗,涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量水冲洗,边洗边眨用大量水冲洗,边洗边眨眼睛眼睛汞洒落,立即撒上硫粉汞洒落,立即撒上硫粉实验事故处理实验事故处理离子的检验离子的检验离子离子试剂试剂现象现象化学方程式化学方程式SOSO4 42-2-Cl-CO32-NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaClNaNa2 2COCO3 3+
2、2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O稀稀HNOHNO3 3和和AgNOAgNO3 3先加先加白色沉淀白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3固+液:过滤 一者易溶于水:加水溶解固+固 都易溶于水:沉淀法 过滤 都不溶于水:找新溶剂溶解 若杂质易分解、升华:加热 不互溶、分层:分液 蒸发结晶(溶解度随温度变化不大)冷却结晶(溶解度随温度变化较大)固 液+液 互溶 蒸馏(熔沸点相差比较大)不分层 分馏(同时留多种成分)液 萃取(溶解度相差大)物质的分离与
3、提纯物质的分离与提纯1、过滤和蒸发、过滤和蒸发方法方法适用范围适用范围装置装置注意事项注意事项过滤过滤蒸发蒸发混合物的分离和提纯对比:混合物的分离和提纯对比:从液体从液体中分离中分离出不溶出不溶的固体的固体物质物质获得溶获得溶液中的液中的溶质溶质1.一贴二低三靠一贴二低三靠”2.怎样洗涤沉淀怎样洗涤沉淀3.怎样证明沉淀是否怎样证明沉淀是否已洗涤干净已洗涤干净1.加入蒸发皿的液体不加入蒸发皿的液体不2/3;2.在加热过程中,用玻璃在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌棒不断搅拌3.蒸发皿中出现较多量的蒸发皿中出现较多量的固体时应固体时应 停止加热,利用停止加热,利用余热把溶剂蒸发完;余热把溶剂蒸发完;2
4、、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取方法方法适用范围适用范围装置装置注意事项注意事项蒸馏蒸馏萃取萃取1.防止液体暴沸防止液体暴沸2.温度计水银球温度计水银球的位置的位置3.垫石棉垫石棉网网4.冷凝管中水冷凝管中水的流向下进上出的流向下进上出1.萃取剂选萃取剂选择条件择条件2.操作步骤操作步骤分离沸点分离沸点不同而又不同而又相溶的液相溶的液态混合物态混合物溶质在两种互溶质在两种互不相溶的溶剂不相溶的溶剂里溶解度的不里溶解度的不同同方法方法适用范围适用范围装置装置注意事项注意事项分液分液分离互不分离互不相溶、密相溶、密度不同的度不同的液体混合液体混合物物下层溶液从下下层溶液从下口放出,上层口放出,上层溶液从伤
5、口到溶液从伤口到处处3.分液分液萃取剂的选择条件:萃取剂的选择条件:1.与原溶剂互不相溶与原溶剂互不相溶 2.溶解溶质的能力大于原溶剂溶解溶质的能力大于原溶剂 3.不与被萃取的物质反应不与被萃取的物质反应物质的量物质的量的桥梁作用的桥梁作用气体体积气体体积物质的质量物质的质量物质的量浓度物质的量浓度物质的量物质的量粒子数粒子数MmnMnmmVnVmVVn ANnNANNn VnCBBVCnBB=c1V1=c2V2 【练习练习】欲配制欲配制1 mol/L1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL250mL,完成下列步骤:,完成下列步骤:用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。
6、克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加少量蒸馏水将其溶解,中加少量蒸馏水将其溶解,待待_后将溶液沿后将溶液沿 _移入移入_ mLmL的的容量瓶中。容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次,并将洗液移入容次,并将洗液移入容量瓶中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度量瓶中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏偏 (高或低)。(高或低)。1010烧杯烧杯冷却冷却玻璃棒玻璃棒2502502323低低向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 _时,改用时,改用 _小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,小心地
7、加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏会造成溶液浓度偏 。最后盖好瓶盖,最后盖好瓶盖,将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好,将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。标签。1212厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低摇匀摇匀一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1 仰视刻度线,会使所配的溶液浓度仰视刻度线,会使所配的溶液浓度_【误差判断误差判断】2 俯视刻度线,会使所配的溶液浓度俯视刻度线,会使所配的溶液浓度_3转移液体后,未洗涤烧杯和玻璃棒,会使所配的转移液体后,未洗涤烧杯和玻璃棒,会使所配的溶液浓度溶液浓度_ 偏高偏高偏低偏低偏低偏低4 摇匀后发现液面低于刻度线,又加了
8、几滴水,会摇匀后发现液面低于刻度线,又加了几滴水,会使所配的溶液浓度使所配的溶液浓度_5 使用容量瓶时,瓶内已有少量蒸馏水,会使所配的溶使用容量瓶时,瓶内已有少量蒸馏水,会使所配的溶液浓度液浓度_偏低偏低不变不变人教版化学第二章人教版化学第二章 复习复习物物 质质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物Cu 钠钠O2 HeHCl H2SO4Ca(OH)2 NaCl K2CO3 CaO CO2空气空气 碘水碘水 石油石油蛋白质溶液蛋白质溶液 石灰乳石灰乳氢化物氢化物氯化氢氯化氢分散系的种类及胶体的性质分散系的种类及胶体的性质分散系分
9、散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子直径分散质粒子直径10一一9m(10一一7m(100nm)外观外观均一、透明均一、透明、稳定、稳定基本均一、透基本均一、透明、介稳定明、介稳定不均一、不透明不均一、不透明、不稳定、不稳定分散质能否透过分散质能否透过半透膜半透膜能能否否否否分散质能否透过分散质能否透过滤纸滤纸能能能能否否丁达尔效应丁达尔效应无无有有无无实例实例食盐水、碘食盐水、碘酒酒Fe(OH)3胶体胶体、淀粉溶液、淀粉溶液泥浆水、乳剂泥浆水、乳剂q1 1、溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的大小、溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的大小q2 2、区别、区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应溶液和
10、胶体的简便方法是丁达尔效应1、胶体稳定因素:、胶体稳定因素:带同种电荷带同种电荷,具静电斥力;其次,具静电斥力;其次布朗布朗运动运动。3、使胶体凝聚:、使胶体凝聚:胶体的性质胶体的性质1、丁达尔效应、丁达尔效应2、布朗运动、布朗运动3、电泳现象、电泳现象4、聚沉作用、聚沉作用2、胶体电泳:、胶体电泳:外加电场外加电场,带电胶体粒子向电极带电胶体粒子向电极(阴极或阳阴极或阳极极)作定向移动的现象作定向移动的现象,叫做叫做电泳电泳(2)加电解质溶液)加电解质溶液(1)加带相反电荷的胶粒)加带相反电荷的胶粒(3)加热凝聚(加热较长时间)加热凝聚(加热较长时间)(1)血液透析)血液透析(2)静电除尘;
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