公开课：《沉淀溶解平衡》课件.ppt

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡n用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况，当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于溶解平衡状态.NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)n【思考与交流】阅读P61-62，思考：1.难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为为0？你如何理解溶解性表中的？你如何理解溶解性表中的“溶溶”与与“不不溶溶”？n以以AgNO3与与NaCl反应生成难溶反应生成难溶AgCl为例，根据为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，

2、说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有溶液中是否含有Ag+和和Cl-？n难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。别？并解释之。n怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？1.生成沉淀的离子反应能发生的原因？生成沉淀的离子反应能发生的原因？生成物的溶解度小生成物的溶解度小2.AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 当当 v(溶解溶解)v(沉淀沉淀)时，得到时，得到饱和饱和A

3、gCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡Ag+Cl-一一.Ag和和Cl的反应的反应 3.溶解平衡溶解平衡 一定条件下，电解质溶解离解成离子的速率等于离子一定条件下，电解质溶解离解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。状态。(1)定义：定义：(2)特征：特征：等等V溶解溶解=V沉淀（结晶）沉淀（结晶）动动动态平衡，动态平衡，V溶解溶解=V沉淀沉淀0定定达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 变变当外界条件改变，溶解平衡将发生移动当外界条件改变，溶解平衡将发生移动(3)表达式：表

4、达式：AgCl(s)AgAgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)逆、等、定、动、变。逆、等、定、动、变。逆逆溶解与沉淀互为可逆溶解与沉淀互为可逆易溶、可溶、微溶、难溶的标准易溶、可溶、微溶、难溶的标准20易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度/g大于101100.011 小于 0.01注意：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格注意：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上按上述标准分类。界限，习惯上按上述标准分类。n、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。n、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。n、易溶电解质

5、做溶质时只要是饱和溶液、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。也可存在溶解平衡。(4)影响溶解平衡的因素影响溶解平衡的因素1）内因：电解质本身的性质）内因：电解质本身的性质难溶的电解质更易建立溶解平衡难溶的电解质更易建立溶解平衡难溶的电解质溶解度很小，但不会等于难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不，并不 是绝对不溶。是绝对不溶。2）外因：遵循平衡移动原理）外因：遵循平衡移动原理浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。同离子效应：加入含有相同离子电解质，同离子效应：加入含有相同离子电

6、解质，平衡向结晶的方向移动平衡向结晶的方向移动.习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对于常量的反应来说，于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的是很小的。当溶液中残留的离子浓度离子浓度 Ksp，溶液，溶液过饱和过饱和，有沉淀析出。，有沉淀析出。QcKsp，溶液，溶液饱和饱和，沉淀与溶解平衡。，沉淀与溶解平衡。Qc Ksp，溶液，溶液未饱和未饱和，无沉淀析出，若加入过量，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，可以继续溶解直至饱和。难溶电解质，可以继续溶解直至饱和。练习n1.将等体积的4x10-3mol/L的AgNO3溶液和4x10

7、-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0 x10-121.已知在25的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.810-10,Ksp（AgY）=1.010-12,Ksp（AgZ）=8.7 10-17.(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ 3者的溶解度(“已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液”表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)大小顺序为 .(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则C(Y-)(“增大”“减小”不变”）（3）在25时，若取0.188g的AgY(相对分子质量 188

8、)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为 .(4)由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ转化,并简述理由 .在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgX转化?根据你的观点选答一项.若不能,请简述理由:;若能,则实现转化的条件 .练习 2.在在1L含含0.001mol/L SO42-的溶液中注入的溶液中注入0.01mol BaCl2，能否使，能否使SO42-沉淀完全沉淀完全?为为什么？什么？已知已知Ksp(BaSO4)=1.08x10-10练习练习 练习4.已知已知KspCu(OH)2=2.0 x10-20(1)某某Cu(SO4)溶液里，溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的沉淀，应调整溶液的pH，使之大于（，使之大于（）才能达到目的。才能达到目的。(2)要使要使0.2 mol/L Cu(SO4)溶液中溶液中Cu2+沉淀较为完全沉淀较为完全（使（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入里加入NaOH溶液，使溶液的溶液，使溶液的pH为（为（）。）。56此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！