2014届高考化学总复习一轮复习课件:61化学反应与能量变化(人教版).ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《2014届高考化学总复习一轮复习课件:61化学反应与能量变化(人教版).ppt》由用户(晟晟文业)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2014 高考 化学 复习 一轮 课件 61 化学反应 能量 变化 人教版
- 资源描述:
-
1、菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破第一节第一节化学反应与能量变化化学反应与能量变化菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破1.焓变焓变在在_条件下进行的化学反应的热效应。符号:条件下进行的化学反应的热效应。符号:_,单位:,单位:_。恒压恒压HkJmol1菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警
2、示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破2吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应吸收吸收放出放出0,说明石墨比金,说明石墨比金刚石稳定刚石稳定 ()(4)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的焓变的焓变H0 ()(5)所有的燃烧反应都是放热反应,所以不需要加热就能所有的燃烧反应都是放热反应,所以不需要加热就能进行进行 ()菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破
3、破(6)反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能发反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能发生反应生反应 ()(7)已知已知S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJ/mol,则则S(s)O2(g)=SO2(g)反应放出的热量大于反应放出的热量大于293.23 kJ/mol ()(8)物理变化过程中,也可能有热量的变化物理变化过程中,也可能有热量的变化 ()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考
4、考点点重重难难突突破破意义:不仅表明化学反应中意义:不仅表明化学反应中物质物质的变化,也表明了化的变化,也表明了化学反应中学反应中能量能量的变化。的变化。2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1,表,表示在示在_条件下,条件下,2 mol H2(g)和和1 mol O2(g)完完全反应生成全反应生成2 mol_时要时要_的能量。的能量。25、101 kPa液态水液态水放出放出571.6 kJ菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破
5、破菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破考情播报:考情播报:2012江苏江苏T4、北京、北京T26、全国、全国T9、浙江、浙江T7、福建福建T10、重庆、重庆T12、上海、上海T9菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(
6、安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破1焓变的原因焓变的原因 类型类型比较比较放热反应放热反应吸热反应吸热反应反应物总能量与反应物总能量与生成物总能量的生成物总能量的相对大小相对大小E反应物反应物E生成物生成物E反应物反应物E生成物生成物与化学键的关系与化学键的关系生成物分子成键生成物分子成键时释放出的总能时释放出的总能量大于反应物分量大于反应物分子断键时吸收的子断键时吸收的总能量总能量生成物分子成键生成物分子成键时释放出的总能时释放出的总能量小于反应物分量小于反应物分子断键时吸收的子断键时吸收的总能量总能量菜菜 单单课课后后作作业业研研
7、考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破H的符号的符号H0(“”号号)H0(“”号号)反应过程图示反应过程图示菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破菜菜 单
8、单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破【解 析解 析】(1)H2O 为 共 价 化 合 物,其 电 子 式为 共 价 化 合 物,其 电 子 式为为 。(2)根据根据4 mol HCl被氧化放出被氧化放出115.6 kJ的热量,的热量,又结合反应条件为又结合反应条件为400,故
9、其热化学方程式为,故其热化学方程式为(3)根据根据(2)的热化学反应方程式和的热化学反应方程式和O2、Cl2的键能可知,断的键能可知,断裂裂4 mol HCl键与键与1 mol OO键需吸收的能量比生成键需吸收的能量比生成2 mol ClCl键和键和4 mol OH键放出的能量少键放出的能量少115.6 kJ,故,故4 mol OH键的键能比键的键能比4 mol ClH键的键能大:键的键能大:115.6 kJ498 kJ2243 kJ127.6 kJ,故断开,故断开1 mol HO键与断开键与断开1 mol HCl菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专
10、用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破键所需能量相差约为键所需能量相差约为127.6 kJ432 kJ;根据;根据OH键键键键能大于能大于HCl键键能可知,键键能可知,OH键比键比HCl键强。键强。【答案答案】(1)(2)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol(3)32强强菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破【针对训练针对训练】1(2012江苏
11、高考江苏高考)某反应的反应过程中能量变化如图某反应的反应过程中能量变化如图所示所示(图中图中E1表示正反应的活化能,表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化表示逆反应的活化能能)。下列有关叙述正确的是。下列有关叙述正确的是()菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破A该反应为放热反应该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能逆反应的活化能大于
12、正反应的活化能【解析解析】本题考查化学反应中的能量变化。从图中本题考查化学反应中的能量变化。从图中看,反应物的总能量低于生成物的总能量,故为吸热反应,看,反应物的总能量低于生成物的总能量,故为吸热反应,A项错;焓变是指反应物与生成物之间的能量差值,与反应项错;焓变是指反应物与生成物之间的能量差值,与反应过程无关,过程无关,B项错;加入催化剂之后,改变了反应历程,活项错;加入催化剂之后,改变了反应历程,活化能减小了,化能减小了,C项正确;从图像看出,正反应活化能大于逆项正确;从图像看出,正反应活化能大于逆反应活化能,反应活化能,D项错误。项错误。【答案答案】C菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题
13、题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破考情播报:考情播报:2012福建福建T10、天津、天津T7、北京、北京T26、上海、上海T9、海南、海南T13,2011浙江浙江T12、广东、广东T31、江苏、江苏T20菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破1热化学方程式书写应注意的问题热化学方程式书写应注意的问题(1)注意注意H的符号和单位的符号和单位
14、H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。右边。若为放热反应,若为放热反应,H为为“”;若为吸热反应,;若为吸热反应,H为为“”。H的单位一般为的单位一般为kJmol1。(2)注意反应条件注意反应条件反应热反应热H与测定条件与测定条件(温度、压强等温度、压强等)有关。因此书写热有关。因此书写热化学方程式时应注明化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数的测定条件。绝大多数H是在是在25、101 325 Pa下测定的,可不注明温度和压强。下测定的,可不注明温度和压强。菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽
15、专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破(3)注意物质的聚集状态注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同,反应热反应物和产物的聚集状态不同,反应热H不同。因不同。因此,必须注明物质的聚集状态。此,必须注明物质的聚集状态。(4)注意化学方程式的化学计量数注意化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数或原子数。因示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数,也可以是分数。此化学计量数可以是
16、整数,也可以是分数。菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关。方程式中化学式前面的化热量变化,与反应是否可逆无关。方程式中化学式前面的化学计量数必须与学计量数必须与H相对应,即化学计量数与相对应,即化学计量数与H成正比。当成正比。当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符
17、号相反。号相反。2书写热化学方程式的三种类型书写热化学方程式的三种类型(1)一般计算书写一般计算书写(2)利用燃烧热书写利用燃烧热书写(3)利用盖斯定律推导书写利用盖斯定律推导书写菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破 (1)(2012天津高考天津高考)H2S的燃烧热的
18、燃烧热Ha kJ/mol,写 出写 出 H2S 燃 烧 反 应 的 热 化 学 方 程 式燃 烧 反 应 的 热 化 学 方 程 式_。(2)(2012海南高考海南高考)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂化剂N2O4反应生成反应生成N2和水蒸气。和水蒸气。菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破已知已知:N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5 kJ/molN2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H25
19、34.2 kJ/mol写 出 肼 和写 出 肼 和 N2O4反 应 的 热 化 学 方 程 式反 应 的 热 化 学 方 程 式_。菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破【解析解析】(1)燃烧热指燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,故可写出氧化物所放出的热量,故可写出H2S燃烧的热化学方程式。燃烧的热化学方程式。(2)根据盖斯定律,可知根据盖斯定律,可知2即可得到所求热化学即可得到所求热化学方程式中的方程
20、式中的H2H2H1。菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化学(安徽专用)固固考考基基教教材材回回扣扣提提考考能能随随堂堂自自测测析析考考点点重重难难突突破破判断热化学方程式正误要注意判断热化学方程式正误要注意“四看四看”(1)看各物质的聚集状态是否正确;看各物质的聚集状态是否正确;(2)看看H的的“”、“”是否正确;是否正确;(3)看反应热的单位是否为看反应热的单位是否为kJ/mol;(4)看反应热数值与化学计量数是否相对应。看反应热数值与化学计量数是否相对应。菜菜 单单课课后后作作业业研研考考题题误误区区警警示示新新课标课标 化学(安徽专用)化
展开阅读全文