2013年高考化学二轮复习专题课件:专题五 化学反应中的能量变化课件.ppt
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1、金太阳教育金太阳教育2013年高考化学二轮复习专题课件:专题五年高考化学二轮复习专题课件:专题五 化学反应中的能量变化课件化学反应中的能量变化课件2专题五专题五 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化31了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4了解能源是人类生存和
2、社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。重要作用。考纲解读考纲解读4 近五年来,本讲主要有以下考查点:近五年来,本讲主要有以下考查点:反应热的理解及焓变的判断、计算;反应热的理解及焓变的判断、计算;热化学方程式的正确书写;热化学方程式的正确书写;盖斯定律的应用;盖斯定律的应用;关于反应热的计算。关于反应热的计算。高考试题对本讲的考查以概念理解、与数学知识运用为高考试题对本讲的考查以概念理解、与数学知识运用为主,试题难度系中等。主,试题难度系中等。考点探究考点探究5 以选择题形式考查学生对化学键、离子键、共价键、吸
3、以选择题形式考查学生对化学键、离子键、共价键、吸热反应、放热反应等概念的理解;物质具有能量的高低判热反应、放热反应等概念的理解;物质具有能量的高低判断。以填空题形式考查热化学方程式的书写及盖斯定律的断。以填空题形式考查热化学方程式的书写及盖斯定律的综合应用。综合应用。2013年高考仍将以热化学方程式的书写、物质能量高年高考仍将以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性的关系、燃烧热和中和热的概念及反应热计低与稳定性的关系、燃烧热和中和热的概念及反应热计算,化学键与能量间的关系、盖斯定律等为主,题型以选算,化学键与能量间的关系、盖斯定律等为主,题型以选择题为主,分值约为择题为主,分值约为46分。
4、分。预计本讲内容在预计本讲内容在2013年高考中会有所拓宽,形式会更年高考中会有所拓宽,形式会更加灵活。盖斯定律的应用也将是考查的重要内容。加灵活。盖斯定律的应用也将是考查的重要内容。61化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化化学反应总是伴随着能量的变化,具体表现为化学反应过程中的吸热或放热,确定化学反应过程是吸热还是放热,决定于反应物的 与生成物的 的相对大小,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,该反应为 ,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,该反应为 ,规定放热反应的H为“”,吸热反应的H为“”,即H0时,反应为 。常见的放热反应有:大部分的化合反应,可燃物的燃烧,金属与酸或H2O的
5、置换反应以及碱与酸的中和反应。常见的吸热反应:大部分的分解反应,CO2与C的反应,水煤气的制取反应,NH4Cl与Ba(OH)28H2O的反应。吸热吸热81反应热反应热(焓变焓变)(1)定义:。(2)符号:。(3)单位:。(4)测量:可用量热计测量。2热化学方程式热化学方程式(1)定义:表示 化学方程式。二、反应热与热化学方程式二、反应热与热化学方程式反应过程中放出或吸收的热量反应过程中放出或吸收的热量HkJmol1反应所放出或吸收的热量的反应所放出或吸收的热量的9(2)书写要求注明反应的 和 (25、101 kPa下进行的反应可不注明)。注明反应物和生成物的状态:固态()、液态()或气态()。
6、热化学方程式的化学计量数只表示 ,而不代表 ,因此可以写成分数。温度温度压强压强物质的量物质的量分子个数分子个数slg103燃烧热和中和热燃烧热和中和热(1)燃烧热定义:在25、101 kPa时,物质完全燃烧生成 时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。表示意义CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJ/mol,表示在25、101 kPa条件下,CH4完全燃烧生成 和 时 的热量是 。1mol稳定的氧化物稳定的氧化物1molCO2(g)H2O(l)890.31kJ放出放出11(2)中和热定义:在 中,酸跟碱发生中和反应生成 H2O,这时的反应热叫做中和热。强酸强碱:H
7、(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。弱酸弱碱:中和热数值 。稀溶液稀溶液1mol小于小于57.3kJmol1121内容:不管反应是一步完成或 完成,其反应热是 的。或者说,化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应的 无关,这就是盖斯定律。若反应AB,AC,CB的反应热分别为H1、H2、H3,利用盖斯定律,H1、H2、H3的关系可表示为 ,如果AC的反应很难发生,可利用 间接地计算其反应热。三、盖斯定律三、盖斯定律分几步分几步相同相同始态始态终态终态途径途径H1H2H3H2H1H32应用:很多反应很难直接测其反应热,可用盖斯定律计算。131如何从微观和宏观两个角
8、度判断一个反应是放热反应还是吸热反应?2热化学方程式与普通化学方程式有何异同?3H2、CH4、C(碳)、S(硫)、P(磷)完全燃烧生成的稳定氧化物分别是什么?问题探究问题探究14【提示【提示】1.微观上:旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量,则反应吸热,称为吸热反应;旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量,则反应放热,称为放热反应。宏观上:反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量,反应放热;反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量,反应吸热。152相同的是:表示意义相同:表示反应物和生成物各是什么及它们之间的物质的量的关系。都遵守质量守恒规律,都需要配平。不同的是:热化学方程式重在体现化
9、学反应中的能量变化关系,故须注明反应的温度和压强,须注明物质的状态,化学计量数可以是分数。3依次是H2O(l)、CO2(g)和H2O(l)、SO2(g)、P2O5(s)。16考点整合考点整合171反应热、焓变的概念辨析(1)化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量或换算成相应的热量)来表达,叫做反应热,又称为来表达,叫做反应热,又称为“焓焓变变”,符号用,符号用H表示,单位为表示,单位为kJmol1。许多化学反应的反应热都可以通过实验直接测量。许多化学反应的反应热都可以通过实验直接测量。(2)化学上把有热量放出的化学反应称
10、为放热反应,把吸收热量的化学反应称为吸热反应。二者的区别如下:化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应,把吸收热量的化学反应称为吸热反应。二者的区别如下:类型类型比较比较放热反应放热反应吸热反应吸热反应定义定义放出热量的化学反应放出热量的化学反应吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因形成原因反应物具有的总能量大于反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量生成物具有的总能量与化学键与化学键的关系的关系生成物分子成键时释放出生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量断裂时吸
11、收的总能量生成物分子成键时释放的生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量裂时吸收的总能量1819类型类型比较比较放热反应放热反应吸热反应吸热反应实例实例H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1202.燃烧热和中和热概念辨析燃烧热和中和热概念辨析(1)燃烧热:燃烧热:101 kPa时,时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。温馨提示:温馨提示:燃烧热是以燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来
12、定义的,因此在书写燃烧热的热化学方程物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写燃烧热的热化学方程式时,一般以燃烧式时,一般以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。物质为标准来配平其余物质的化学计量数。燃烧产物必须是稳定的氧化物,如燃烧产物必须是稳定的氧化物,如CCO2、H2H2O(l)等。等。(2)中和热:在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成中和热:在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热。水时的反应热。21温馨提示:温馨提示:对于强酸和强碱的稀溶液反应,其中和热基本上是相等的,都约是对于强酸和强碱的稀溶液反应,其中和热基本上是相等的,都约是57.3 kJ
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