高三化学必背知识点归纳总结.doc

1、高三化学必背知识点归纳总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打|Na2CO3、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：N|aHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏|(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：|CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理|石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl |熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂|) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2|O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2|12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻|盐：Mg

2、SO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2|O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2|O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2Si|O3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O|4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO|4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2|SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2|和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca |(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)

3、：CH4 水煤气：CO和H2 硫|酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿|色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HC|l按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：|CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT|：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒|，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分(石油裂化)：烯|烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分(|煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰|醋酸、食醋 CH3COOH甘

4、油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭|酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO二、 颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 F|e (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3 绿色Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2C|O3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg

5、(|OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4|SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体|，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2淡黄色固|体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀 |O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体(|沸点44.8度) 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色三、

6、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表; 2、|常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH的变色范围甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子|的能力)：Au3+ Hg2+ Cu2+ P|b2+ Fa2+ Zn2+ Al3+Mg2+ Ca2+ K+阳极(失电子的能力)：S2- BrCl- 含氧酸根注意：若用金|属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、A|u除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的|离子，右边写出水解

7、产物;(2)配平：在左边先配平电荷，|再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。|例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al|3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + |3CO25、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)|配平。例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 |+ Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H|2 + Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极|反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸|性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷

8、数相等。例：蓄|电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 |+ 2H2O 试写出作为原电池(放电)时|的电极反应。写出二个半反应： Pb 2e- PbS|O4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极：Pb |+ SO42- -2e- = PbSO4正极|： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbS|O4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + |4H+ + SO4

9、2-7、在解计算题中常用到的恒等：|原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方|法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交|法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还|原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶|体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO|2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si (因为原子半径：Si O).10、分子晶体的熔、沸|点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点|越高。11、胶体的带电

10、：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物|的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。|12、氧化性：MnO4- Br2 Fe3+ S=4(+4价的S)|例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2|HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性|。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、H|F、CH3CH2OH 。15、氨水(乙醇溶液一|样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度|越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.|84g/cm3。16、离子是否共存：(1)是否有沉|淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否|发生氧化还原反应;(

11、4)是否生成络离子Fe(SCN)2、|Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3|)42+ 等;(5)是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素|是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最|强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.|9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)|的是K;密度最大(常见)是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机|酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 |苯酚 HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：|鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互

12、溶|)，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水|解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物|，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及|耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H|2O和耗O2量。高三化学知识点11.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非

13、金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能

14、溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最

15、后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S=2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、

16、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和

17、S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制

18、得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高三化学知识点2一、常见物质的俗名及成分1.硫酸盐类(1)皓矾：ZnSO47H2O

19、(2)重晶石(钡餐)：BaSO4(3)绿矾：FeSO47H2O(4)芒硝：Na2SO410H2O(5)明矾：KAl(SO4)212H2O(6)蓝矾(胆矾)：CuSO45H2O(7)熟石膏：2CaSO4H2O2.矿石类(1)电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3(4)石英：SiO2(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O33.气体类(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)天然气(沼气)：CH44.有机类(1)福尔马林：35%40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OHCH

20、OHCH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH(7)软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚5.其他类(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比31混合)(4)泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O35H2O(8)光卤石：MgCl26H2O(9)生理盐水：0.9%

21、的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaO、NaOH二、物质的状态和颜色1.固体物质淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫红色：Cu红色：Cu2O红棕色：红磷、Fe2O3棕黄色：CuCl2、FeCl3白色：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银

22、和铁棕褐色：Ag2O紫黑色：I2红褐色：Fe(OH)3蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2绿色：FeSO47H2O、Cu2(OH)2CO3银白色：块状铁、银、钠、钾2.液体物质蓝色：Cu2+、Cu(H2O)42+、，遇I2的淀粉溶液黄色：Fe3+、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸紫红色：MnO4-、碘的CCl4溶液红色：Fe(SCN)n3-n(n=16)深红棕色：液溴浅黄绿色：氯水橙色：溴水橙红色：溴的CCl4溶液红褐色：Fe(OH)3胶体褐色：碘的乙醇溶液3.气体物质淡黄绿色：F2红棕色：NO2、溴蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色：Cl2无色：NH3、NO、N2O4、

23、SO2、H2S、CH4、CH2=CH2等三、特殊的物理性质1.易液化的物质常压下SO2(-10)、NH3(-33.5)、Cl2(-34.6)2.SO3熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。3.H2SO4硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84gcm-3(物质的量浓度为18.4molL-1)，属高沸点、难挥发性酸。浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗。4.单质溴易挥发，单质碘易升华5.易潮解的物质NaOH、MgCl2、CaCl2。6.气体溶解性归纳难溶于水：H2、N

24、2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;较易溶于水：Cl2(12)、H2S(12.6)、CO2(11)、SO2(140);极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。7.物质的气味有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2;有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。四、常见物质的重要用途1.O3：漂白剂消毒剂2.Cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药3.N2：焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂4.Al：制导线电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件、门窗等5.Na：制Na2O2等冶炼Ti等金属电光源Na、K合金作原子反应堆

25、导热剂6.Al2O3：冶炼铝制作耐火材料7.NaCl：化工原料调味品腌渍食品8.CO2：灭火剂人工降雨温室肥料9.NaHCO3：治疗胃酸过多发酵粉10.AgI：感光材料人工降雨11.SO2：漂白剂杀菌消毒12.H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料13.CaSO4：制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速度14.SiO2：制石英玻璃、石英钟表光导纤维15.NH3：制硝酸、铵盐的主要原料用于有机合成制冷剂16.乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料17.乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调节剂(果实催熟)18.甘油：重要化工原料护肤五、常用的除杂方法1.杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧

26、化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2.吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4.加热升华法欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液结晶法(结晶和重结晶)欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7.分馏、蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏

27、的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。8.分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9.渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。六、常见的环境污染1.臭氧层空洞大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。2.温室效应大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。3.光化学烟雾空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾.空气中

28、氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。4.赤潮海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。5.水华淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。6.酸雨空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其pH通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。7.汽车尾气主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。8.室内污染由化工产品如油漆、涂料

29、、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体;建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn);家用电器产生的电磁辐射等。9.食品污染指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。高三化学知识点3一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题。1.从下往上原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。2.从左到右原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上

30、装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。3.先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性(装入药口前进行)原则。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混

31、合物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。高三化学知识点4金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力

32、强弱的性质注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5.依据金属活动性

33、顺序表(极少数例外)。6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。高三化学知识点5一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有

34、刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态：同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2

35、O、H2O2、硫酸。同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正异新，邻间对。比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。4、溶解性常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极

36、易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。硫与白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。5、密度同族元素单质一般密度从上到下增大。气体密度大小由相对分子质量大小决定。含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。钠的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?高三化学必背重点知识点归纳梳理五篇精选第22页/共22页