第二章滴定分析法总论课件.ppt

1、第二章第二章 滴定分析法总论滴定分析法总论任务任务1 1：滴定分析的基本知识：滴定分析的基本知识及相关计算及相关计算任务任务2:2:基准物质、标准溶液及有关计算基准物质、标准溶液及有关计算任务任务3:3:滴定方式及分析结果的计算滴定方式及分析结果的计算任务任务4 4：标准溶液的配制、标定：标准溶液的配制、标定定量分析基本知识模块之定量分析基本知识模块之 任务任务1：滴定分析基本知识和有关计算：滴定分析基本知识和有关计算 概要：概要：1.1.一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中待测物质的溶液中 2.2.滴加的试剂与待测物质按化学计量关系滴加的试剂与待

2、测物质按化学计量关系 定量反应定量反应 3.3.根据试液的浓度和体积，通过定量关系根据试液的浓度和体积，通过定量关系 计算待测物质含量的方法计算待测物质含量的方法课程引入课程引入任务任务1：滴定分析基本知识和有关计算：滴定分析基本知识和有关计算 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3 化学计量点化学计量点(sp)Stoichiometric point 滴定终点滴定终点(ep)End point 终点误差终点误差(Et)一、一、方法介绍方法介绍被滴定溶液被滴定溶液6 常用滴定分析仪器常用滴定分析仪器容量瓶容量瓶吸量管吸量管锥形瓶锥形瓶移液管移液管 酸式滴定管酸式滴定管烧杯烧杯量筒量筒任

3、务任务1：滴定分析基本知识和有关计算：滴定分析基本知识和有关计算 滴定分析中指示剂发生颜色改滴定分析中指示剂发生颜色改 变的那一点（变的那一点（实际实际）滴定剂与待测溶液按化学计滴定剂与待测溶液按化学计 量关系反应完全的那一点（量关系反应完全的那一点（理论理论）：滴定终点（实测值）与化学计滴定终点（实测值）与化学计量点（理论值）不同引起测定结果的误差。量点（理论值）不同引起测定结果的误差。滴定分析的特点滴定分析的特点1、加入标准溶液物质的量与被测物质、加入标准溶液物质的量与被测物质 的量恰好是化学计量关系。的量恰好是化学计量关系。2、此法适于组分含量在、此法适于组分含量在 1%以上（常以上（常

4、 量组分）物质的测定。量组分）物质的测定。3、该法准确度高，操作简便、快速，、该法准确度高，操作简便、快速，仪器仪器 简单，用途广泛。简单，用途广泛。4、分析结果准确度高。、分析结果准确度高。任务任务1：滴定分析基本知识和有关计算：滴定分析基本知识和有关计算 滴定分析法分类（按照化学反应分类）滴定分析法分类（按照化学反应分类）(1)酸碱滴定法：酸碱滴定法：以质子传递反应为基础。以质子传递反应为基础。H+B-HB (2)沉淀滴定法；以沉淀反应为基础。沉淀滴定法；以沉淀反应为基础。Ag+Cl-AgC1 (3)配位滴定法：以配位反应为基础。配位滴定法：以配位反应为基础。M2+Y4-MY2-(4)氧化

5、还原滴定法：以氧化还原反应为基础。氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础。MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O任务任务1：滴定分析基本知识和有关计算：滴定分析基本知识和有关计算滴定分析对化学反应的要求滴定分析对化学反应的要求1.反应定量完成反应定量完成，没有副反应。，没有副反应。2.反应要完全，反应进行的完全程度应达反应要完全，反应进行的完全程度应达99.9%以上。以上。3.反应速度快反应速度快 4.有确定终点的简便方法有确定终点的简便方法满足以上条件可进行直接滴定，否则：满足以上条件可进行直接滴定，否则：不满足（不满足（1）时：采用置换滴定法，如碘量法；）时：采用置换滴定法，

6、如碘量法；不满足（不满足（2）时：采用返滴定法）时：采用返滴定法,如如配位滴定法测定铝；配位滴定法测定铝；不满足（不满足（3）时：采用其他方法，如电位滴定。）时：采用其他方法，如电位滴定。任务任务1：滴定分析基本知识和有关计算：滴定分析基本知识和有关计算课堂问题课堂问题滴定反应的要求只满足其中的一个或滴定反应的要求只满足其中的一个或几个可以吗？几个可以吗？任务任务1：滴定分析基本知识和有关计算：滴定分析基本知识和有关计算 滴定滴定分析计算的依据分析计算的依据 基本公式：基本公式：设设A为待测组分，为待测组分，B为标准溶液，滴定反应为：为标准溶液，滴定反应为：aA+bB cC+dD 当当A与与B

7、按化学计量关系完全反应时，则：按化学计量关系完全反应时，则：nA:nB=a:b (1)（1）求标准溶液浓度）求标准溶液浓度CA 若已知待测溶液的体积若已知待测溶液的体积VA 和标准溶液的浓度和标准溶液的浓度CB和体积和体积VB，则则 (2)1()1(BanAbnBBAAVcbaVcBABAcVVbac例例1.c(HCl)为为0.1217mol.L-1的的HCl溶液溶液20.00mL恰与恰与21.03mLNaOH溶液反应达到化学计量点，求溶液反应达到化学计量点，求c(NaOH)解解：反应为：反应为HCl+NaOHNaCl+H2O 达计量点时达计量点时 n(HCl)=n(NaOH)即即 c(HCl

8、)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)0.1217 20.00=21.03 c(NaOH)c(NaOH)=0.1158mol.L-1（2）求待测组分的质量mA （体积V以mL为单位时）(3)BAnban10001BBBAAVcbanbaMm310BBBAMVcbam（3）求试样中待测组分的质量分数）求试样中待测组分的质量分数 A(4)3(10SABBSAAmMVcbamm试样）滴定度滴定度 1.定义：定义：每毫升标准溶液相当于被测物质 的质 量（g或mg），以符号T B/A 表示，单位为g/ml 2.表示方法表示方法:（1）溶液中所含溶质的质量表示）溶液中所含溶质的质量表示 （2）毫升标准溶液所能滴定的被测物质的质量表示）毫升标准溶液所能滴定的被测物质的质量表示 （3）样的质量，）样的质量，T可直接表示可直接表示1ml滴定剂相当于被测物质的滴定剂相当于被测物质的百分含量。百分含量。