物质的量溶度课件.ppt

1、 物质的量在化学实验中的应用VVm=n2 2、标准状况下，、标准状况下，11.211.2升氢气是升氢气是molHmolH2 21 1、4 4克氢氧化钠相当于克氢氧化钠相当于molNaOH molNaOH m=nM0.10.5N=nNA3、3.011023个个H相当于相当于mol H0.5 但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例如：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 2mol ：1mol ：1mol ：2mol 在化学反应的溶液中是如何体现出反应物KOH与H2S

2、O4溶质的物质的量之比为2:1呢？物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NAM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm溶液体积溶液体积？一、物质的量浓度一、物质的量浓度以以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B的物质的量的物质的量来来表示溶液组成的物理量，叫做溶质表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。3、表达式：物质的量浓度、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积摩尔摩尔/升（升（mol/L）4、单位：、单位：=CBnBV、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2、

3、符号：、符号：5、注意：、注意：、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。1、定义、定义：CB 配制溶液的计算【例【例】计算配制】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液溶液所需所需NaOH的质量。的质量。V(NaOH)=500mL 1000mL/L=0.5 Ln(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=0.1 mol/L 0.5 L=0.05 mol m(NaOH)=M(NaOH)n(NaOH)=0.05 mol 40 g/mol=2g 答：答：配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需NaOH 2g 。解：解：有关

4、物质的量浓度的简单计算有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（液的物质的量浓度为（）2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶质，含溶质NaCl的物质的的物质的 量为（量为（）3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该，该溶液中含硫酸钠的物质的量为溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体，则该溶液的体积为（积为（）0.5mol/L2mol 3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB讨论讨论1：将：将342克克C12H22O11（蔗糖）（蔗糖）（

5、C12H22O11的相对分的相对分子质量为子质量为342）溶解在）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为的量浓度是否为1mol/L？讨论讨论2：从：从1L1mol/L的的C12H22O11溶液中取出溶液中取出100ml，取出，取出 的的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的量浓度是多少？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。答：否

6、，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。二、一定物质的量浓度的溶液的配制二、一定物质的量浓度的溶液的配制思考思考：配制：配制100mL 1.0molL的的NaCl溶液，操作步骤溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？有哪些？需要哪些实验仪器？一、实验所需的主要仪器一、实验所需的主要仪器:容量容量瓶瓶托盘天平托盘天平药匙药匙量筒量筒烧杯烧杯玻玻璃璃棒棒胶头滴管胶头滴管配制配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液氯化钠溶液1.容量瓶的特点：容量瓶的特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶瓶颈上有一道刻度线容量瓶瓶颈上有一道刻度线 2.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水

7、；使用前要检查是否漏水；溶解不能溶解不能在容量瓶中进行；在容量瓶中进行；溶液恢复至室温后才能转移入溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶；容量瓶；转移溶液时要用玻棒进行引流转移溶液时要用玻棒进行引流规格：规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，一般标记的等，一般标记的温度为温度为20,如右图所示：如右图所示：二、实验步骤:1.计算配制配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量氯化钠溶液需氯化钠的质量:n=cv=1mol/L0.1L=0.1mol m=nM=0.1mol58.5g/mol=5.85g返回.称量v用托盘天平称量用托盘天平称量.9克克氯化钠固体氯化钠固

8、体.托盘天平的用法：托盘天平的用法：.使用前要调零（或摆动两使用前要调零（或摆动两边格数相同）边格数相同）2.称量时遵循左物右码的原则称量时遵循左物右码的原则.两个托盘上各放一张大小两个托盘上各放一张大小相同相同称量纸或有些物质需称量纸或有些物质需用小烧杯用小烧杯.用镊子夹取砝码应按照从用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序大到小的顺序.称量完毕应将砝码放回盒称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零中，游码归零返回返回将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解注意事项：注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积

9、，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中 应注意什么？应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验

10、台上，以免弄脏。多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中.返回为什么要用玻璃棒引流为什么要用玻璃棒引流?答答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中的的NaCl溶液注入溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下棒下端的位置在刻度线以下）.思考：思考：将烧杯中的氯化钠溶液转将烧杯中的氯化钠溶液

11、转移到容量瓶中，此时溶质是否移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如完全被转移到容量瓶中？应如何处理？何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。玻璃棒。返回如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的因为这是量筒的“自然残液自然残液”，若洗涤后转移到容量，若洗涤后转移到容量瓶瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意

12、中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。选择的量筒与量取液体的体积相匹配。定容向向100ml容量瓶中注入蒸馏水容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度加水到接近刻度线线12厘米时厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹液面与刻度线相切使溶液的凹液面与刻度线相切.返回思考：思考：若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制摇匀v将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另

13、一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀多次，使溶液混合均匀返回思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，能摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？否补充水？答：不能。因为是部分溶液在答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失瓶口磨砂处有所损失所致。所致。8.装瓶，贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。称和浓度。实验再现小结v1.实验所需仪器：实验所需仪器：托盘天平、托盘天平、容量瓶、烧杯

14、、玻璃棒、胶头容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、量筒滴管、量筒v2.实验步骤：实验步骤：（1）计算计算（2）称量称量（3）溶解溶解（4）转移转移（5）洗涤洗涤（6）定容定容（7）摇匀摇匀（8）装瓶，贴签装瓶，贴签实验中的误差分析 下列实验操作会使所配制的溶液浓下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高度偏高,偏低偏低,还是不变还是不变?1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；液溅出；()2.未洗涤烧杯和玻璃棒；未洗涤烧杯和玻璃棒；()3.定容时加水超过了刻线；定容时加水超过了刻线；()4.定容时仰视观察液面；定容时仰视观察液面；()5.定容时俯视观察液面；定容时俯视观

15、察液面；()6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；中有少量蒸馏水；（）7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（）讨论v定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？v俯俯v视视v仰仰v视视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。三、浓溶液配制稀溶液浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的溶液稀释前后，溶质的物质的量不变物质的量不变c（浓溶液）（浓溶液）.V（浓溶液）（浓溶液）c（稀溶液）

16、（稀溶液）.V（稀溶（稀溶液）液）溶液稀释的计算【例【例1】要配制】要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL。解：解：设需设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2 (体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）误差分析：误差分析：步骤具体情况影响称或量砝码有油污或生锈偏高砝码残缺或放在了左盘（且使用了游

17、码）偏低量筒内有水（量取液体溶质时）偏低俯视量筒刻度偏低仰视量筒刻度偏高吸水性,挥发性,药品长时间暴露偏低溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度偏高定容时仰视刻度偏低1容量瓶上标有：容量瓶上标有：温度温度 浓度浓度 容量容量 压强压强 刻刻度线度线 酸式或碱式六项中的（酸式或碱式六项中的（）A B C D 2.2.用已准确称量的用已准确称量的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固体配制固体配制0.100molL0.100molL-1 1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的仪器为：，所需要的仪器为：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 烧杯烧杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 练习练习:3.实验室里需用实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜的硫酸铜溶液，现选取溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下容量瓶进行配制，以下操作正确的是（操作正确的是（）。）。A.称取称取7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入 500mL水水 B.称取称取12.0g胆矾配成胆矾配成500mL溶液溶液C.称取称取8.0g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL水水 D.称称取取12.5g胆矾配成胆矾配成500mL溶液溶液D