物质的量浓度及其溶液的配制课件.ppt
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- 物质 浓度 及其 溶液 配制 课件
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1、 物质的量浓度物质的量浓度 及其溶液的配制及其溶液的配制地球与地图地球与地图栏目索引栏目索引请请点点击击相相关关栏栏目目考点一考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度及相关计算考点二考点二 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 课堂小结课堂小结 真题巧妙发掘真题巧妙发掘考点一考点一 物质的量浓度及相关计算物质的量浓度及相关计算内容内容物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数定义定义以单位体积溶液里以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的来表示溶液组成的物理量物理量用溶质质量与溶液用溶质质量与溶液质量之比来表示溶质量之比来表示溶液组成的物理量液组成的物理量
2、溶质的单位溶质的单位molmolg g溶液的单位溶液的单位L Lg g计算公式计算公式【问题探究问题探究】1 1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”,错误的打,错误的打“”)”)(1)1 L(1)1 L水中溶解水中溶解5.85 g NaCl5.85 g NaCl所形成的溶液的物所形成的溶液的物质的量浓度是质的量浓度是0.1 molL0.1 molL1 1()(2)(2)将将25 g CuSO25 g CuSO4 45H5H2 2O O晶体溶于晶体溶于29 g29 g水中所得溶水中所得溶质的质量分数为质的质量分数为25%(25%()(3)(3)在在100 mL100 mL的烧杯中,加入的烧
3、杯中,加入10 g10 g食盐,然后注食盐,然后注入入90 mL90 mL的水,充分溶解后,所得溶质的质量分数的水,充分溶解后,所得溶质的质量分数为为90%(90%()(4)(4)将将40 g SO40 g SO3 3溶于溶于60 g60 g水中所得溶质的质量分数水中所得溶质的质量分数为为40%(40%()(5)(5)将将62 g Na62 g Na2 2O O溶于水中,配成溶于水中,配成1 L1 L溶液,所得溶溶液,所得溶质的物质的量浓度为质的物质的量浓度为1 molL1 molL1 1()2 2观察两个试剂瓶上的标签,观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。回答下列问题。(1)“5%(1)“
4、5%硫酸铜溶液硫酸铜溶液”中的中的5%5%是什么含义?是什么含义?(2)0.4 molL(2)0.4 molL1 1 NaCl NaCl溶液中溶液中0.4 molL0.4 molL1 1表示的含义是什表示的含义是什么?么?(3)(3)从上述两种溶液中分别取出从上述两种溶液中分别取出5 mL5 mL,它们的浓度分别是,它们的浓度分别是_、_。3 3将将36.5 g HCl36.5 g HCl溶于溶于1 L1 L水中,所得溶液物质的量浓度是水中,所得溶液物质的量浓度是1 molL1 molL1 1吗?为什么?吗?为什么?表示表示100 g100 g硫酸铜溶液中含硫酸铜溶液中含有有5 g5 g硫酸铜
5、溶质硫酸铜溶质 1 L1 L该该NaClNaCl溶液中所含溶液中所含NaClNaCl的物质的量是的物质的量是0.4 mol0.4 mol 5%5%0.4 molL0.4 molL1 1 不是。当不是。当HClHCl溶于水后,溶液体积不再溶于水后,溶液体积不再是是1 L1 L,故不可能是,故不可能是1 molL1 molL1 1,但可以叙述为将,但可以叙述为将36.5 g36.5 g氯化氢氯化氢溶于水得溶于水得1 L1 L溶液,则其浓度为溶液,则其浓度为1 molL1 molL1 1。【题组训练题组训练】题组一题组一 理解溶液的物质的量浓度理解溶液的物质的量浓度1 1下列目的能达到的是下列目的能
6、达到的是()A A将将58.5 g NaCl58.5 g NaCl溶于溶于1 L1 L水中可水中可得得1 mol/L1 mol/L的的NaClNaCl溶液溶液B B从从1 L 1 mol/L1 L 1 mol/L的的NaClNaCl溶液中溶液中取出取出10 mL10 mL,其浓度是,其浓度是1 mol/L1 mol/LC C中和中和100 mL 1 mol/L100 mL 1 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液生成正盐,需溶液生成正盐,需NaOH 4 gNaOH 4 gD D将将78 g Na78 g Na2 2O O2 2溶于水配成溶于水配成1 L1 L溶液,可得到浓度为溶液,可得
7、到浓度为1 mol/L1 mol/L溶液溶液2 2设设N NA A表示阿伏加德罗常数的值,下列关于表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol/L Ba(NO0.2 mol/L Ba(NO3 3)2 2溶液的叙述不正确的是溶液的叙述不正确的是()A A2 L2 L溶液中阴阳离子总数为溶液中阴阳离子总数为1.2N1.2NA AB B500 mL500 mL溶液中溶液中NONO3 3-浓度为浓度为0.2 mol/L0.2 mol/LC C500 mL500 mL溶液中溶液中BaBa2 2浓度为浓度为0.2 mol/L0.2 mol/LD D500 mL500 mL溶液中溶液中NONO3 3-物质
8、的量为物质的量为0.2 mol0.2 mol不知道所得溶液的体积不知道所得溶液的体积 m(NaOH)m(NaOH)2 20.1 L0.1 L1 1 mol/Lmol/L40 g/mol40 g/mol8 g 8 g C(NaOH)=2 mol/LC(NaOH)=2 mol/LB B离子总物质的量数为离子总物质的量数为2 L2 L0.2 mol/L0.2 mol/L(2(21)1)1.2 mol,A1.2 mol,A对对 B B0.4 0.5 L0.2 mol/L20.2 mol,D对 解析:解析:0.2 mol/L0.1 mol/L0.2 mol/L11.7 gB B25dw mol/L 解析
9、:解析:6 6300 mL300 mL某浓度的某浓度的NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有60 g60 g溶质。现欲溶质。现欲配制配制1 mol/LNaOH1 mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为约为()A A1414B B15 C15 C21 D21 D2323A A A A 溶液混合时常考的两个角度溶液混合时常考的两个角度溶液混合时常考的两个角度溶液混合时常考的两个角度考点二一定物质的量浓度溶液的配制考点二一定物质的量浓度溶液的配制【知识梳理知识梳理】称量称量 2 2配制过程(以配制配制过程(以配制500 mL500 mL、1.00 mol
10、/L NaOH1.00 mol/L NaOH溶液为例)溶液为例)计算计算 溶解溶解 移液移液 定容定容 洗涤洗涤 需需NaOHNaOH固体的质量为固体的质量为20.020.0g g 用用小烧杯小烧杯称量称量NaOHNaOH固体固体 将称好的将称好的NaOHNaOH固体放入烧杯中,用适量固体放入烧杯中,用适量水水溶解溶解 待烧杯中的溶液待烧杯中的溶液冷却至室温冷却至室温后,用玻璃棒引流将后,用玻璃棒引流将溶液注入溶液注入500500 mL mL容量瓶容量瓶 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 23 3次,洗次,洗涤液涤液移入容量瓶移入容量瓶中中,轻轻摇动容量瓶,使
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