物质的量气体摩尔体积教学课件.ppt

1、化化 学学 多多 媒媒 体体 教教 学学物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积n nN NN NA A微粒数微粒数物质的量物质的量单位：单位：mol 质量质量 体积体积物质的量浓度物质的量浓度n nmmMMg/moln nV VV VmmL/molV Vn nC CB Bmol/L一、理清概念体系一、理清概念体系桥梁、纽带桥梁、纽带1.1.物质的量物质的量表示含有一定数目粒子的集体。表示含有一定数目粒子的集体。用符号用符号 n n 表示，表示，其单位为摩尔，符号其单位为摩尔，符号为为molmol。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。表示方法：表示方法：n

2、 n(O(O2 2)，还有类似的。在文字，还有类似的。在文字描述题中的运用。描述题中的运用。2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数0.012 kg 12C中所含的碳原子数。中所含的碳原子数。符号为符号为NA，近似值为近似值为6.021023 mol-1二、理解概念关键点二、理解概念关键点注意注意3.3.摩尔质量摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。符号为符号为M M，单位为，单位为g gmolmol-1-1。2.公式公式 g/mol或它的变形的使用范围？或它的变形的使用范围？和和Vm对照。对照。1.1.某物质的摩尔质量就等于该物质的相对原子质量或相某物质的摩尔质量就

3、等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，对吗？对分子质量，对吗？n nmmMM3.你知道摩尔质量具有微观和宏观的两个定义表达式吗？你知道摩尔质量具有微观和宏观的两个定义表达式吗？4.4.气体摩尔体积气体摩尔体积单位物质的量气体所占的体积。单位为单位物质的量气体所占的体积。单位为 L Lmolmol-1-1。在在标准状况标准状况时，时，V Vm m=22.4 L22.4 Lmolmol-1-1。只有在标准状况下气体摩尔体积才为只有在标准状况下气体摩尔体积才为22.4 L/mol,22.4 L/mol,对吗？对吗？理解气体摩尔体积和理解气体摩尔体积和22.4 L/mol22.4 L/mol的关系。

4、的关系。n nV VV VmmL/mol思考并理解思考并理解5.5.物质的量浓度物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质物质的量来表示溶液组成的物理以单位体积溶液里所含溶质物质的量来表示溶液组成的物理量。单位为量。单位为molmolL L-1-1。（1 1）16 g CuSO16 g CuSO4 4 溶于溶于1L1L水中溶液的浓度是否为水中溶液的浓度是否为0.1 mol/L0.1 mol/L？（2）0.1 mol/L NaCl溶液中溶液中c(NaCl)、c(Na+)、c(Cl-)各为多少？各为多少？（3）0.1 mol/L Na2CO3 溶液中溶液中c(Na2CO3)、c(Na+)、c(CO32-

5、)各各为多少？为多少？注意注意它们表示的意义，以及离子浓度大小比较中的运用。它们表示的意义，以及离子浓度大小比较中的运用。1.1.用用N NA A表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是（）（1 1）1 mol1 mol甲基中含有甲基中含有7N7NA A个电子个电子（2 2）62 g62 g白磷中含白磷中含P PP P键为键为3N3NA A（3 3）标况下，）标况下，11.2 L SO11.2 L SO3 3中含有的分子数为中含有的分子数为0.5N0.5NA A（4 4）1 mol FeCl1 mol FeCl3 3完全转化为完全转化为Fe(OH)Fe(OH)3

6、3胶体生成胶体生成N NA A个胶粒个胶粒（5）常温常压下，氦的物质的量是）常温常压下，氦的物质的量是1 mol，此时它含有的原子，此时它含有的原子 数为数为2NA2.2.（0909年浙江理综）用年浙江理综）用N NA A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（正确的是（）A A标准状况下，标准状况下，5.6L NO5.6L NO和和5.6L O5.6L O2 2混合后的分子总数为混合后的分子总数为0.50.5N NA AB B1 mol1 mol乙烷分子含有乙烷分子含有8 8 N NA A个共价键个共价键C C58.5 g58.5 g氯化钠固体中含有氯化钠固

7、体中含有N NA A个氯化钠分子个氯化钠分子D D在在1 L 0.1 mol/L 1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.10.1 N NA A3.3.（0909年江苏化学）用年江苏化学）用N NA A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是正确的是A A2525时，时，pH=13pH=13的的1.0L Ba(OH)1.0L Ba(OH)2 2溶液中含有的溶液中含有的OHOH数目为数目为0.20.2N NA AB B标准状况下，标准状况下，2.24L Cl2.24L Cl2 2与过量稀与过量稀NaOHNaOH溶液反应，

8、转移的电溶液反应，转移的电子总数为子总数为0.20.2N NA AC C室温下，室温下，21.0g21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为为1.51.5N NA A D D标准状况下，标准状况下，22.4L 22.4L 甲醇中含有的氧原子数为甲醇中含有的氧原子数为1.01.0N NA A三、阿伏加德罗定律三、阿伏加德罗定律1内容内容 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即即“三同三同”定定“一同一同”2推论推论（1）同温同压下）同温同压下 V1/V2=n1/n2=N1/N2（2）同温同体积时）同

9、温同体积时 P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压同体积时）同温同压同体积时 m1/m2=M1/M2=1/2 同温同压下等质量的同温同压下等质量的SO2和和CO2相比较，下列叙述中相比较，下列叙述中正确的是（正确的是（）A.体积比体积比1 1 B.体积比体积比11 16 C.密度比密度比16 11 D.所含氧原子数比所含氧原子数比1 1（1 1）根据）根据1 1个分子的质量求算：个分子的质量求算：M=mM=m分子分子N NA A（2 2）根据气体的密度求算：）根据气体的密度求算：在标准状况下，在标准状况下，M=M=22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1 （3 3）根据气体的相对

10、密度求算：）根据气体的相对密度求算：M M2 2=D D M M1 1（4 4）摩尔质量定义法：）摩尔质量定义法：(纯净气体或混合气体纯净气体或混合气体)（5 5）根据物质的量分数或体积分数求混合气体的平均相对分子）根据物质的量分数或体积分数求混合气体的平均相对分子质量：质量：其中其中a%a%、b%b%是混合气体中是混合气体中A A、B B组分的物质的量分数或体积分数。组分的物质的量分数或体积分数。3气体相对分子质量（摩尔质量）的求算方法气体相对分子质量（摩尔质量）的求算方法nmM%bMaMMBA关键要关键要会灵活会灵活运用运用150150时，碳酸铵完全分解产生的气态混合物。其密度是时，碳酸铵

11、完全分解产生的气态混合物。其密度是相同条件下氢气密度的相同条件下氢气密度的 倍。倍。方法一：根据气体平均相对分子质量计算。方法一：根据气体平均相对分子质量计算。方法二：根据质量守恒定律可得。方法二：根据质量守恒定律可得。为什么？若水呈液态呢？为什么？若水呈液态呢？物质的聚集状态与性质物质的聚集状态与性质复习复习 分子间作用力分子间作用力 氢键氢键 化学键化学键干冰晶体结构示意图干冰晶体结构示意图 干冰晶体干冰晶体（1）二氧化碳分子的位置：）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点）二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点）（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数）每个晶胞含二

12、氧化碳分子的个数 二氧化碳分子的个数：二氧化碳分子的个数：4 个个 与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化 碳分子有几个？碳分子有几个？12个个导电性和溶解性导电性和溶解性金刚石晶体结构示意图金刚石晶体结构示意图石墨晶体结构示意图石墨晶体结构示意图 天然气水合物是一种晶体天然气水合物是一种晶体,晶体中平均晶体中平均每每46个水分子构成个水分子构成8个笼，每个笼可以个笼，每个笼可以容纳容纳1个个CH4分子或者分子或者1个游离个游离H2O分子。分子。若每若每8个笼只有个笼只有6个笼容纳了个笼容纳了CH4分子分子,另另外外2个笼中填充了游离个笼中填充了游离H2O分子。则天分子。则天然气水合物的平均组成可表示为（然气水合物的平均组成可表示为（）A.CH4.14H2O B.CH4.8H2O C.CH4.(23/3)H2O D.CH4.6H2OB